【推荐1】新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。
(1)某实验需用480mLNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。
(2)实验中必须用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、_______。
(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

①	②	③

A.溶解NaClO固体的操作如图①所示；
B.定容时的操作如图②所示；
C.定容时的操作可用图③表示；
D.定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
E.定容摇匀后，若发现凹液面低于刻度线，此时不需要用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线；
(4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒       B.溶解后未经冷却就移液且马上定容
C.移液时，有少量液体溅出       D.定容时，仰视刻度线
E.容量瓶内有少量水
(5)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件。请用离子方程式解释其原因：_______。

【推荐2】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如图：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L^-1 ，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)
A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______、_______。

【推荐3】NaClO₂是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出ClO₂，某探究小组制备NaClO₂所需装置如图所示(夹持装置略)：
   
已知：①2ClO₂＋H₂O₂＋2NaOH = 2NaClO₂＋O₂＋2H₂O；
②ClO₂气体极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
回答下列问题：
(1)完成该实验需要450 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液，配制该溶液需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管和量筒外，还需要_______，所需NaOH固体的质量为_______。
(2)仪器A的名称是_______，装置连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。
(3)装置④中发生反应的化学方程式为_______。
(4)②中NaOH溶液的作用是_______；打开K通入足量空气的目的是_______。
(5)ClO₂作消毒剂后转化为Cl^-，则其消毒效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

【推荐1】某化学实验室需要480mL、0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤烧杯玻璃棒2~3次并转移 ⑥稀释并冷却至室温。完成下列问题：
(1)正确的操作步骤为(填入序号)________选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、 ________
(2)应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是______(从下列中选用
A.10mL     B. 25mL       C.50mL       D.100mL)。
(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是 _________
A.使用前要检验是否漏水
B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C.溶液未经冷却即注入容量瓶中
D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是__________。
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶
F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

甘氨酸（NH2CH2COOH）	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物，相对分子质量为75	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶乙醇

Ⅰ.配制FeSO₄溶液
用绿矾(FeSO₄·7H₂O)配制100mL1.00mol·L^-1的FeSO₄溶液。
（1）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有__。
Ⅱ.制备FeCO₃
将配制好的绿矾溶液倒入烧杯中，缓慢加入200mL1.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
（2）反应的离子方程式为__。
Ⅲ.制备(NH₂CH₂COO)₂Fe
制备装置如图所示（夹持和加热仪器已省略）。将Ⅱ中制备得到的FeCO₃转移到装置D的三颈烧瓶中，检查气密性后，按如图所示加入足量的相关试剂，按以下操作进行实验。

（3）关闭K₂、打开K₁、K₃，此操作的目的是__；
（4）当观察到装置E中出现浑浊后，关闭K₃、打开K₂，此时可观察到的现象是__；
（5）关闭K₁、K₂、K₃，打开K₄，向三颈烧瓶中加入柠檬酸溶液，加热，使反应发生。加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一目的是__；
（6）反应结束后，将三颈烧瓶中所得到的混合物过滤，滤液经___（填操作）、过滤、洗涤、干燥得到产品。洗涤操作所选用的最佳洗涤试剂是__。
A.蒸馏水          B.乙醇 C.FeSO₄溶液            D.柠檬酸溶液
Ⅳ.产率计算
（7）若得到的产品质量为17.96g，则产率为__。

【推荐3】用0.20 mol/L盐酸作标准液，中和滴定法测定某烧碱的纯度。若烧碱中不含有与盐酸反应的杂质，试根据实验回答：
(1)准确称取5.0 g烧碱样品，所用主要仪器有托盘天平、砝码、药匙、_______。
(2)将样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______。
(3)取10.00 mL待测液，需要的仪器有_______、锥形瓶。
(4)该实验滴定时_______手旋转_______式滴定管的玻璃活塞，_______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_______，直到滴定终点。
(5)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的浓度是_______。

滴定次数	待测溶液体积/mL	盐酸标准溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

(6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度_______。

【推荐1】某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL 0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm³的浓盐酸来配制。
（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有_____________________________
（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_________.
A. 使用容量瓶前检查它是否漏水
B. 容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C. 配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1∼2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D. 配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1−2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E. 定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是__________
A. 容量瓶中有少量蒸馏水     
B. 稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中
C. 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
D. 定容时俯视

【推荐2】稀硫酸是中学实验中常用的试剂，某实验需用溶液480mL，可用质量分数为98%、密度为的浓硫酸配制。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，需要量取________mL浓硫酸。
(2)该实验中需用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_______、________
(3)量取浓硫酸后的下一个步骤是稀释，其具体操作为________
(4)若其他操作都正确，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是________(填序号)
a.用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
b.定容时俯视容量瓶刻度线
c.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
d.稀释后未冷却至室温直接转移至容量瓶

【推荐3】某学生欲配制3.6 mol/L的H₂SO₄溶液80 mL，探究硫酸的性质。实验室有两种不同浓度的硫酸可供选用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。请回答下列问题：
（1）配制该硫酸溶液应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外还有________；
（2）本实验需量取所选用硫酸的体积为____________________mL；
（3）下列操作会使得所配硫酸溶液浓度偏低的是____________
a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸馏水洗涤                           
b.硫酸稀释后立即转移至容量瓶中
c.转移的时候不小心有少许洒到实验台上
d.定容摇匀时，液面下降又加水                            
e.定容时仰视刻度线   
（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl₂溶液，观察有白色沉淀出现。试回答：如何证明溶液中的硫酸根离子沉淀完全？__________________________________ ；
（5）将100mL标号为②的浓硫酸与水(密度为1g/ml)混合，其质量分数为49﹪，则水的体
积________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）。

【推荐1】实验室用Na₂SO₄·10H₂O配制500ml，0.100mol/L的Na₂SO₄溶液
(1)所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_________、_______。
(2)本实验须称量硫酸钠晶体(Na₂SO₄·10H₂O)为_______g。
(3)用Na₂SO₄·10H₂O配制标准溶液的正确顺序是___________________________。
A．冷却   B．称量   C．洗涤 D．定容   E．溶解   F．摇匀   G．移液
(4)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。____________。
②定容时俯视容量瓶的刻度线。___________。

【推荐2】某同学准备用CuSO₄·5H₂O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
(1)该同学选用的容量瓶容积的规格是_____________mL；
(2)玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是__________和___________；
(3)配制好的溶液呈_______色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu²⁺、，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。

溶质	加入试剂	离子方程式
Cu2+	___________	___________________
	____________	______________________

(4)物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将___________；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将____________。

【推荐3】实验室需要220mL的3mol/L的NaOH溶液用于实验。
(1)配制所需溶液时，需要的主要实验仪器除了烧杯、玻璃棒、电子天平之外，还需要_________(填仪器名称)。
(2)以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是_________。
A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤
B．将容量瓶加热烘干，备用
C．用电子天平称量固体NaOH固体26.400g
D．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中
E．洗涤玻璃棒、烧杯2~3次，洗涤液均转移至容量瓶中
F．定容时，凹液面最低处与刻度线相切
(3)以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________。
A．洗涤后容量瓶中有蒸馏水残留B．转移溶液后未洗涤直接定容
C．定容时仰视刻度线D．摇匀后发现液面低于刻度线