【推荐1】实验室需的稀硫酸，现用98%的浓硫酸()进行配制。请回答下列问题：
(1)盛浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(2)所需浓硫酸的体积为___________；如果实验室有、、、的量筒，应选用___________的量筒。
(3)取用任意体积的该稀硫酸，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填字母)。

A．溶液中的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(4)将步骤补充完整，配制时正确的操作顺序是___________(用字母表示)。
A．用适量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用量筒量取所需浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的稀硫酸沿玻璃棒注入的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．继续往容量瓶内小心地加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线1～2cm，___________。
(5)下列操作造成配制的溶液浓度偏小的是___________(填字母)。
A．溶解浓硫酸后未冷却直接转移溶液             B．容量瓶洗涤后残留少量的蒸馏水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                    D．用量筒量取浓硫酸时俯视刻度
E．用蒸馏水洗净量筒后直接量取浓硫酸配制溶液
(6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，该如何处理？___________。

【推荐2】实验室欲用固体配制溶液250 mL。
(1)配制该溶液时，必须用到的仪器有天平、药匙、250 mL容量瓶、烧杯、_______。
(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填字母)。
A.配制一定体积、特定浓度的溶液
B.长期储存溶液
C.用来加热溶解固体溶质
(3)某同学欲称量的质量，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，则烧杯的实际质量为_______g。

(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒转摇匀；⑤转移；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。其正确的操作顺序为_______(填字母)。
A.②①③⑧⑤⑥⑦④
B.②①③⑧⑤⑥④⑦④
C.②①③⑤⑥⑧⑦④
(5)在配制过程中，其它操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

【推荐3】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO、Cl^-等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br₂)，他们设计了如图流程：
   
回答以下问题：
(1)①操作I需要的主要玻璃仪器除烧杯外还有_________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作的名称为_________。
②试剂X、Y的化学式依次为_________、________。
③写出操作Ⅲ的具体操作步骤：_______。
(2)某同学欲用制得的KCl晶体配制100mL0.2mol•L^-1的氯化钾溶液。
a.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将洗涤液均转移到容量瓶中。
b.称取_______g(保留1位小数)KCl晶体，放于烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
c.将溶解后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。
d.将容量瓶瓶塞盖紧，颠倒摇匀。
e.改用_______(填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
f.继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面距离刻度线1~2cm处。
①请将上述操作步骤中空格处补充完整：________、________。
②将上述步骤按正确顺序排列：________。(用字母表示，每个字母只能用一次)
③下列操作会使所配制的KCl溶液浓度偏低的是______(填字母，下同)。
A.加水定容时俯视刻度线                       B.容量瓶底内壁附有水珠而未干燥
C.溶解过程中有少量液体溅出烧杯          D.摇匀后发现液面低于刻度线又加水
④取用所配KCl溶液时，下列物理量不随量取的体积多少而变化的是________。
A.溶液中KCl的物质的量        B.溶液的浓度
C.溶液中Cl^-的数目                 D.溶液的密度

【推荐1】过氧化钙(CaO₂)微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备CaO₂的一种方法。

回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。
(2)步骤Ⅱ中反应的化学方程式是：___________ = CaO₂·8H₂O↓ + 2NH₄Cl，反应在冰水浴中进行，是为了防止NH₃·H₂O挥发、___________(答1条即可)。
(3)待CaO₂·8H₂O固体结晶析出后通过___________(填操作)分离。
(4)CaO₂中阴阳离子的个数比为___________，其与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。CaO₂还可用于长途运输鱼苗，这体现了CaO₂的___________(填字母)性质。
a．可缓慢供氧            b．能吸收鱼苗呼出的CO₂          c．能潮解            d．可抑菌
(5)CaO₂久置于空气中会生成CaCO_3.为测定某CaO₂样品的纯度，取10 g样品加入足量稀盐酸，测得生成CO₂的质量为2.2 g，则样品中CaO₂的质量分数为___________。

【推荐2】某学习小组在实验室中利用如图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

实验步骤：
步骤Ⅰ如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂；
步骤Ⅱ旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间
步骤Ⅳ实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
(1)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间，其目的为_______。
(2)在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_______。
(3)步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有_______。
(4)取25.00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66 g。则Fe_xS_y的化学式为_______。
(5)有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案是否合理：_______(填“是”或“否”)，原因为_______。

【推荐1】氧化钴(Co₂O₃ )在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。以铜钴矿石(主要成分为CoO(OH)、CoCO₃ 、Cu₂(OH)₂CO₃和 SiO₂，还有少量 Fe、Mg、Ca 的氧化物)为原料制备氧化钴(Co₂O₃ )的工艺流程如图所示：

已知：常温下 K_sp(FeS)=6.3×10^-18，K_sp(CuS)=6.3×10^-36，K_sp(CaF₂)=5.3×10^-9，K_sp(MgF₂₎=5.2×10^-11。
回答下列问题：
(1)“浸泡”过程中，为提高浸出速率，可采取的措施有___________(任写两条)。
(2)“浸泡”过程中，所得滤渣 1 中的物质是 SiO₂和___________，写出此过程中 CoO(OH)与 Na₂SO₃反应的离子方程式___________。
(3)“除铜”过程中，加入 FeS 固体得到更难溶的 CuS，写出“除铜”反应离子方程式___________；并计算常温下该反应的平衡常数 K=___。
(4)步骤 I 中加入 NaClO₃后适当加热的作用是___；过程 III 中加入 Na₂CO₃得到滤渣后又加入盐酸溶解，其目的是___________。
(5)CoC₂O₄·2H₂O 在空气中加热煅烧得到 Co₂O₃的化学方程式是___________。

【推荐3】汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1，2-二溴乙烷。某学习小组用如图所示装置制备少量1，2-二溴乙烷，具体流程如图：

已知：1，2—二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。
Ⅰ.1，2—二溴乙烷的制备
步骤①、②的实验装置为：

实验步骤：
(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，并向烧杯中加入冷却剂。
(iii)连接仪器并检验气密性。向三颈烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(iV)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三颈烧瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三颈烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。
回答下列问题：
(1)图中A中主要发生的反应的化学方程式：_______。
(2)装置E的作用是_______。
Ⅱ.1，2—二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集130～132℃的馏分，得到产品7.52g。
(3)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的化学方程式为_______。
(4)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_______。该实验所得产品的产率为_______。

【推荐1】水合肼是重要的化工原料，广泛地应用于医药、农药、染料等。其在工业上常利用尿素氧化法制备，反应原理为。某同学在实验室模仿工业制备方法制备。回答下列问题：
(1)溶液的制备，装置如图所示。

①实验室利用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式为_________________。
②实验需要用到的NaOH溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除量筒外还有_____。
③锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________________________。
④因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液中NaOH的浓度。利用所提供试剂，设计实验方案：____________________________所提供的试剂有：溶液、溶液、的盐酸、酚酞试液。
(2)水合肼的制备，装置如图所示。

实验步骤：控制反应温度加热装置已省略，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应后，持续加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集馏分于锥形瓶中。已知。分液漏斗中的溶液是_________填“溶液”或“NaOH和NaClO混合溶液”，选择的理由是___________。
(3)馏分中水合肼含量的测定。
称取馏分，加入适量的固体滴定过程中，控制溶液的pH保持在左右，加水配成溶液，移出，用的溶液滴定。实验测得消耗溶液的平均值为，馏分中水合肼的质量分数为_____。已知：

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊等。回答下列问题：
Ⅰ.实验室制备NaN₃
水合肼(N₂H₄·H₂O)与亚硝酸甲酯(CH₃ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN₃，其反应装置如图1所示：


已知：2CH₃OH+2NaNO₂+H₂SO₄→2CH₃ONO+Na₂SO₄+2H₂O；NaN₃无色无味，微溶于醇，溶于水。
(1)N₂H₄的电子式为_______；NaN₃晶体中阴离子与阳离子个数之比为_______。
(2)装置中多孔球泡的作用是_______。
(3)锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30 ℃时可以反应生成叠氮化钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式：_______。
Ⅱ.回收甲醇
将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照图2所示装置进行减压蒸馏。

已知：
①

物质	CH3OH	N2H4	NaN3
沸点/℃	64.7	113.5	300

②NaN₃在40 ℃时分解。
(4)实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”的原因是_______。
(5)甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是_______。
Ⅲ.产品提取及纯度测定
将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN₃湿品；再用去离子水重结晶得NaN₃产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50 g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00 mL 1.00 mol·L^-1 KMnO₄溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO₄溶液；其后用0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定所产生的I₂，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00 mL。
(6)实验所得产品的纯度为_______。
已知：①产品中杂质不参与反应。
②测定过程中发生的反应：
10NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑；
10KI+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+6K₂SO₄+8H₂O+5I₂；
I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

【推荐3】I.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示。

（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用B装置制取氨气，化学反应方程式________________
（2）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据，下列性质与收集方法无关的是（填序号，下同）______
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应
（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X气体可以是下列气体中的_________
①CO₂ ②NO ③Cl₂ ④H₂ ⑤HCl
其中D装置中连接小烧杯的目的是_______________。
II．某小组以C_OCl₂·6H₂O，NH₄Cl，H₂O₂，浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
（4）经测定，样品X中钴，氨，氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为_________
已知X的化学式类似于下列化学式：
氢氧化二氨合银Ag(NH₃)₂OH 、硫酸四氨合铜[Cu(NH₃)₄]SO₄制备X的化学方程式_____________________
（5）氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V₁mL c₁mol·L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c₂mol·L^-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V₂mL NaOH溶液。

①放⑤（盐酸标准液）的仪器名称______________________
②装置中安全管的作用原理______________________________
③样品中氨的质量分数表达式____________________________