【推荐1】某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO₄溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。
（1）配制该CuSO₄溶液所需容量瓶的规格是___。
（2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。
①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。
②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。
⑤盖好瓶塞，充分摇匀。
以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO₄溶液的正确操作顺序是___
（3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO₄的物质的量浓度为___。
（4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。
A. 使用容量瓶前检验是否漏水
B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中
C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀
D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

【推荐2】实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：
(1)经计算需要用托盘天平称取质量_______g NaOH固体，NaOH固体放在_______(填“滤纸”或“烧杯”)上称量。
(2)有以下仪器：①烧杯②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平  ⑦量筒，配制时肯定不需要的仪器是_______(填序号)，除已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_______。
(3)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为_______(填序号)。
①洗涤      ②振荡摇匀      ③定容    ④颠倒摇匀    ⑤转移
(4)配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是______(填序号)
A.未洗涤烧杯、玻璃棒
B.定容时俯视刻度
C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D.NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
E. 用托盘天平称取固体时所用时间较长；

【推荐3】回答下列问题
(1)配平下面反应方程式，并用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____
_______Cu+_______HNO₃(稀)=_______Cu(NO₃)₂ +_______NO↑ +_______ H₂O
在该反应中氧化剂与还原剂的质量之比是_______。
(2)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl₃溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl₃溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
①其中操作正确的同学是_______ 。
②证明有Fe(OH)₃胶体生成的简单实验操作是_______。
(3)学生乙欲使用0.30mol·L^-1的HCl溶液950mL，现拟用36.5%(ρ=1.2g/cm³)的浓盐酸来配制，请回答下列问题：
① 配制该溶液需要用量筒量取36.5%的盐酸的体积为_______mL 。
② 该实验需要使用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_______。
③ 下列操作会使所配溶液浓度小于 0.30 mol·L^-1 的是：_______(填对应的序号)
a. 容量瓶用蒸馏水洗净后没有烘干，瓶内有少量残留的蒸馏水；
b. 在操作中没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒；
c. 定容时视线俯视刻度线；
d. 定容时加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水定容到刻度线；
e. 将配制好的溶液转入试剂瓶的过程中不慎洒出了少许溶液；
f.用量筒量取浓盐酸时视线仰视刻度线。

【推荐1】实验室需要480mL1mol·L^-1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题。
(1)实验中除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有___________。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中错误的是___________(填序号)。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为___________(填字母)。

A．19.2g

B．20g

C．19.2~20g

D．大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的步骤是___________(填代号)。
①称量②溶解③转移④洗涤⑤定容
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏大的是___________。
A．NaOH固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．称量NaOH固体时，将物质和砝码位置放反
D．定容时俯视刻度线
E．定容时液面高于刻度线，用胶头滴管将多出的部分液体吸出

【推荐2】欲用98%的浓( g⋅cm)配制75 mL 1 mol·L稀。
(1)实验操作
①用10 mL量筒量取98%的浓_______mL；
②在小烧杯内稀释浓，稀释时要用玻璃棒不断搅拌；
③选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；
⑤向没有干燥的容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1~2cm处；
⑥用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线；
⑦盖上容量瓶塞子，摇动容量瓶使溶液混合均匀；
⑧将配制好的溶液转入洗涤后尚未干燥的试剂瓶中贮存备用。
(2)实验分析
a．实验操作中有一处错误，这处错误是：_______。
b．以下小题请选择相应的代号： A．偏大B．偏小C．无影响D．无法确定
①洗涤量取浓的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，则所配溶液的浓度_______。
②稀释后的溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中，则所配溶液的浓度_______。
③将浓倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓，则所配溶液的浓度_______。

【推荐3】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
I.实验室配制220mL 1 mol·L^－1的稀H₂SO₄溶液：
(1)用量筒量取浓H₂SO₄(密度为1.84g·mL^－1，质量分数为98%)的体积为________mL。
(2)误差分析：下列情况使配制结果偏大的是________。
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
II.某研究性学习小组在查阅资料时发现：化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏。于是他们设计实验探究氯气与氨气之间的反应。制备气体的实验装置有(可重复选用)：

实验药品有：a.MnO₂(s)　b．浓盐酸　c．NH₄Cl_(S)　d．KClO₃(s)　e．碱石灰   f．浓硫酸　g．饱和食盐水　h．NaOH(s)　i．消石灰
请回答下列问题。
(1)利用上述实验装置与药品制备干燥氨气，应选用的装置有________(填字母序号)。发生反应的化学方程式为_________________________________。
(2)制取干燥氯气的装置由A、B、B组装而成，则B中应装的试剂依次是________(填字母序号) 。
(3)为使氯气、氨气在如图所示装置中充分混合并反应，在a口通入的气体是_______，若氨气量较多，则瓶内会出现大量白烟，该白烟为___________。

(4)已知，在水溶液中能发生反应3Cl₂＋2NH₃===N₂＋6HCl，若氯气过量，氯气与氨气反应生成两种化合物，其中一种化合物分子的空间构型与NH₃相似，则该反应的化学方程式为______________________________________。

【推荐1】I.病人输液用的氯化钠注射液，其标签部分内容如下图所示。根据标签所提供的内容，回答下列问题：

(1)该注射液约含有_______gNaCl。
(2)该注射液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。(保留2位有效数字)
Ⅱ.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。下表是1000mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后问答下列问题：

成分	质量(g)	摩尔质量(g/mol)
蔗糖	25.00	342
硫酸钾	0.87	174
高锰酸钾	0.474	158
硝酸银	0.075	170

(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是_______。(填字母)
A.硫酸钾             B.蔗糖               C.高锰酸钾                      D.硝酸银
(2)高锰酸钾在水中的电离方程式为_______。
(3)需要900mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、天平、药匙、烧杯、_______、_______、_______。(在横线上填写所缺仪器的名称)；需要高锰酸钾_______mol。
(4)在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_______。
A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
C.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(5)“鲜花保鲜剂中钾离子(K⁺)”的物质的量浓度为_______mol/L。

【推荐2】病人输液用的葡萄糖注射液是质量分数为5%的葡萄糖(化学式为C₆H₁₂O₆)水溶液，其标签上的部分内容如图所示。某学生欲在实验室中配制500g该葡萄糖注射液。

(1)配制该溶液所需要的玻璃仪器有________________________
(2)葡萄糖的摩尔质量为______________________
(3)需要称取葡萄糖的质量为________________其物质的量为_______________所含碳原子数为_________________________
(4)该注射液中溶质的物质的量浓度为_______________(所有数据都保留到小数点后两位)

【推荐3】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL4.6mol/L的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸___mL进行配制。
（2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d..冷却e.量取f.将溶液转移至容量瓶g.定容
实验操作顺序正确的是(      )
A.e→a→f→d→c→f→g→b          B.e→a→d→f→c→f→g→b
C.e→a→f→d→c→f→b→g          D.e→a→d→f→c→f→b→g
（3）下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是___ (填序号)。

（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起所配的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___(填字母)。
A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗涤后，未干燥处理
C.定容时俯视液面
D.未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐2】实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称： F_________________   。
（2）下列实验操作中用到仪器G的是 ______________选填下列选项的编号字母)。
a．分离水和CC1₄的混合物          b．分离水和酒精的混合物        c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL 1.2 mol/L的稀盐酸。
①本实验需取6.0mol/L的盐酸______mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和____(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线

【推荐3】Ⅰ.如下图所示是实验中常用的几种仪器：

写出各字母所代表的仪器的名称：A________；B________；C________；D________。
Ⅱ.实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。
A．烧杯
B．500 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。
(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。