硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如图：
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L-1 ，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______ (填写选项字母)
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______ 。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_______ 。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法_______ 。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______ 、_______ 。
(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为
A.10 mL B.20 mL C.50 mL D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法
(5)已知MgSO4、CaSO4 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：
| 温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据表中数据，简要说明操作步骤
19-20高三上·新疆伊犁·阶段练习 查看更多[2]
（已下线）第一单元 化学计量在实验中的应用（B卷 真题滚动练）-2022年高考化学一轮复习单元滚动双测卷（新高考地区专用）新疆维吾尔自治区新源县第二中学2020届高三上学期第四次阶段测试化学试题
更新时间：2021-03-16 17:59:50
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL a mol·L－1的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案，根据方案操作步骤回答下列问题：
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________ ，右盘上放_______ 。
(2)蒸发操作时应将液体放在________ 中加热，等加热至________ 时即停止加热。
(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是_________________ ，反应的化学方程式是____________________ 。
(4)在滤液中加入盐酸的作用是____________ ，反应的化学方程式是__ 。
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为________ 。
(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放
(2)蒸发操作时应将液体放在
(3)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是
(4)在滤液中加入盐酸的作用是
(5)配制100 mL a mol·L－1的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】“84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀释后使用。
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为__ mol·L-1。
(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=__ mol·L-1。(假设稀释后溶液密度为1.0g·cm-3)
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是__ 。
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g
请根据信息和相关知识回答下列问题：
(1)该“84”消毒液的物质的量浓度为
(2)该同学取100mL该“84”消毒液，加入10000mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na+)=
(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是
A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量的NaClO固体质量为143.0g
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】用98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸____________ mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______
A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B. 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C. 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D. 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E. 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H. 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线
（1）需要取浓硫酸
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A. 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
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F. 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G. 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】近年来，长江流域总磷超标的问题逐渐凸显，“三磷”(磷矿、磷肥和含磷农药制造等磷化工企业、磷石膏库)导致的区域环境污染问题日益受到关注。
、
和
是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：
(1)次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应_______ 。
(2)某含磷废水的主要成分为和，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节
，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是_______ ；若测得处理后的废水中
，
的含量为
，则
_______ 。
(3)25℃时，向一定体积的亚磷酸(，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的
溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液的关系如图所示。
①
为_______ (填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显碱性的离子方程式为_______ 。
②
点时，溶液中水电离出的
_______ 。
③所加溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______ 。
④将浓度均为
的
和的混合液加水稀释10倍后，溶液中
将_______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
、和是磷的三种含氧酸，请回答下列问题：(1)次磷酸不能与高铁酸钾混合使用，原因是二者会发生如下反应，请配平该反应
(2)某含磷废水的主要成分为
和，向废水中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节，将磷元素转化为磷酸钙沉淀回收。加入漂白粉的作用是，的含量为，则(3)25℃时，向一定体积的亚磷酸(
，二元弱酸)溶液中滴加等物质的量浓度的溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液的关系如图所示。①
为②
点时，溶液中水电离出的③所加
溶液体积与亚磷酸溶液相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为④将浓度均为
的和的混合液加水稀释10倍后，溶液中将
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl
(aq) △H＞0
(1)Mn元素在周期表中位于___________ 区。
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：___________ 。
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为___________ (不考虑体积的变化)。已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13
(4)“趁热抽滤”的目的是___________ 。
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式___________ 。
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因___________ 。
已知：PbCl2难溶于冷水，易溶于热水：PbC12(S)+2Cl-(aq)
PbCl(aq) △H＞0(1)Mn元素在周期表中位于
(2)“浸取”过程中 MnO2和 PbS 反应生成浅黄色固体，写出有关的化学方程式：
(3)除杂。上述酸浸液中 Mn2＋的浓度为 1.6 mol·L-1，加 MnCO3调节 pH，使酸浸液中 Fe3＋、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2＋分离，调节溶液 pH 范围为
(4)“趁热抽滤”的目的是
(5)制备 Mn3O4。将滤液 X 水浴加热并保持 50 ℃，用氨水调节溶液 pH并维持在 8.5 左右，在不断搅拌下边通空气边加氨水，直至有大量沉淀生成，过滤洗涤，真空干燥得到产品 Mn3O4。如果 pH 控制不当会导致有碱式锰盐生成。
①写出制备 Mn3O4的化学方程式
②pH 在 7.5-8.5 间，pH 值越低时 Mn3O4产品纯度越低的原因
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】某小组在探究
性质的实验中观察到异常现象。
资料：i．
(红色)，
中S元素的化合价为-2价
ii．
是不溶于盐酸的白色沉淀
(1)实验I体现了的______ 性，补全
与
酸性溶液反应的离子方程式：______ 。
______
______
______
______
______
(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验II得出的结论是：红色褪去的原因是______ 。
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III．
分析上述三个实验，下列叙述正确的是______(填字母)。
(4)上述实验探究过程用到的实验方法有______ (写出一条)。
(5)验证性质的实验还可以选用
溶液和酸化的
溶液，二者发生反应的离子方程式是：______ 。
性质的实验中观察到异常现象。| 实验I | 现象 |
 | 溶液变红，片刻红色褪去，有气体生成(经检验为 )。 |
(红色)，中S元素的化合价为-2价ii．
是不溶于盐酸的白色沉淀(1)实验I体现了
的与酸性溶液反应的离子方程式：______
________________________(2)探究“红色褪去”的原因，进行实验II：将褪色后的溶液分三份分别进行实验。
实验II得出的结论是：红色褪去的原因是
(3)为进一步探究“红色褪去”的原因，进行了实验III．
| 实验III | 现象 |
 | 溶液变红，一段时间后不褪色。 |
取上述反应后的溶液，滴加盐酸和 溶液 | 无白色沉淀产生。 |
A．实验III中发生了氧化还原反应： |
| B．通过实验III推出实验I中氧化的只有 |
| C．在该实验条件下不能使红色溶液褪色 |
| D．实验I中红色褪去与的氧化性有关 |
(5)验证
性质的实验还可以选用溶液和酸化的溶液，二者发生反应的离子方程式是：
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐1】针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，完成以下问题。
(1)最活泼的金属元素是___________ (填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (填氧化物对应水化物的化学式)。
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程___________ 。
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为___________ (填元素符号)。
(4)①和⑧非金属性比较①___________ ⑧(填>、<或=)，请设计实验证明___________ (用一个化学方程式表示)。
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________ 。
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
| 2 | ① | ② | ③ | ||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
| 4 | ⑩ |
(2)用电子式表示⑤和⑨两种元素组成的化合物的形成过程
(3)①②⑦的原子半径由大到小的顺序为
(4)①和⑧非金属性比较①
(5)写出元素⑥的单质与元素④最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
(6)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，选用下列试剂进行实验，可行的操作顺序___________。
①加入少量的氯水 ②加入少量酸性KMnO4溶液 ③加入KSCN溶液
| A．①③ | B．③② | C．③① | D．①② |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】已知三氯化铁的熔点为306°C，沸点为315°C，易溶干水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解、某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)装碱石灰的仪器是_______ (填仪器名称)。
(2)饱和食盐水的作用_______ 。
(3)本实验中装置从左向右合理的链接顺序为：_______
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如下实验：
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设1：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；
假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；
假设III：_______ (如果表达中遇到试剂X，请写出其化学式)。
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明假设_______ 不正确；实验②的目的是_______ ；由实验①②得出假设_______ 是正确的。
(1)装碱石灰的仪器是
(2)饱和食盐水的作用
(3)本实验中装置从左向右合理的链接顺序为：
a→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)。充分反应后，进行如下实验：
已知红色褪去的同时有气体生成，经检验为O2，该小组内的同学们对红色褪去的原因提出了三种假设。
假设1：H2O2还原Fe3+，使其转变为Fe2+；
假设II：H2O2分解生成O2，O2氧化试剂X；
假设III：
并对假设进行了以下实验研究：
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液无明显变化；第二份滴加试剂X，溶液出现红色；第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀。
②另取同浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O2，无明显变化。实验①说明假设
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【推荐3】Ⅰ.铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释___________ 。
(2)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+，可选择下列试剂中的____________ (填编号，下同)进行检验，现象是____________ 。
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ___________
______________________=___________
___________
___________
，请将方程式补充完整并配平该方程式。____________
(4)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程___________ 。
ⅠⅠ.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
(5)“转化”时，加入H2O2的目的是___________ 。(用离子方程式表示)
(6)取a g铁粉投入600mL某浓度的稀
溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量a=___________ g。
(1)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释
(2)电子工业中常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”腐蚀覆铜板。为了检验反应后所得混合溶液中还有Fe3+，可选择下列试剂中的
A．KSCN 溶液 B．酸性 KMnO4溶液 C．新制氯水
(3)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其一种制备原理如下： ___________
______________________=_________________________________，请将方程式补充完整并配平该方程式。(4)在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程
ⅠⅠ.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
(5)“转化”时，加入H2O2的目的是
(6)取a g铁粉投入600mL某浓度的稀
溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算加入铁粉的质量a=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐1】丙酸钙
可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)发生装置如图1所示，装置a的名称___________ 。
(2)下列说法不正确 的是___________。
(3)反应器温度控制在80℃左右为宜，原因是：___________ 。
(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL容量瓶 ，将容量瓶中的溶液倒入烧杯 ，用移液管 移取25.00mL烧杯中的溶液于锥形瓶 中，加入
的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用
的标准
溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，滴定管 前后的液面位置如图4所示：(EDTA能与金属离子反应，且
、
与EDTA反应计量数之比均为1∶1)
①上述测定过程提及 的下列仪器，在使用之前一定要润洗 的是___________ 。
A．100mL容量瓶 B．烧杯 C．25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ ( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。___________ (填序号)
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=___________ (用含有
、
、m的代数式表示)。
可作食品防腐剂，也可作补钙剂。白色固体，潮湿空气中易潮解，易溶于水，难溶于乙醇。用蛋壳制备丙酸钙，反应原理和工艺流程如下：请回答下列问题：
(1)发生装置如图1所示，装置a的名称
(2)下列说法
| A．步骤①离心分离，装置如图2所示，操作时应将两支离心管放置于1、4处 |
| B．步骤②加入乙醇的目的是降低丙酸钙在水中的溶解度，便于析出 |
| C．步骤④将洗涤剂加入漏斗至浸没沉淀，并用玻璃棒充分搅拌，以便洗得更干净 |
| D．步骤⑤产品连同玻璃器皿放在如图3所示的干燥器c处干燥，取用时，手握干燥器盖顶圆球向上拉，取下盖子倒放在桌上，取出丙酸钙 |
(4)产品中丙酸钙纯度测定：称取m g产品，溶解，定容于100mL
的EDTA溶液25.00mL(过量)，再滴加2～3滴铬黑T作指示剂，用的标准溶液滴定剩余EDTA溶液至终点，、与EDTA反应计量数之比均为1∶1)①上述测定过程
A．100mL容量瓶 B．烧杯 C．25mL移液管 D．锥形瓶 E．滴定管
②此过程中，滴定管正确操作顺序为：检查滴定管是否漏水→用蒸馏水洗涤→ ( )→( )→( )→( )→( )→滴定管准备完成，开始滴定。
a．从滴定管上口加入高于“0”刻度的所要装的溶液
b．从滴定管上口加入3～5mL所要装的溶液，倾斜转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁
c．将洗涤液从滴定管上口倒入预置烧杯中
d．将洗涤液从滴定管下口放入预置烧杯中
e．调整液面至“0”或“0”刻度以下，静置1min，读数
f．轻轻转动活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
g．将橡胶管向上弯曲，轻轻挤压玻璃珠使滴定管的尖嘴部分充满溶液，无气泡
③据此计算产品中丙酸钙的纯度为w％=
、、m的代数式表示)。
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•H2O)的过程如下：
(1)提高“酸浸”速率的措施是_______ (答一条即可)。
(2)操作1的名称为_______ 。
(3)滤渣的主要成分除了S单质，还含有_______ ；“酸浸”产生单质S的化学方程式为_______ 。
(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70~80℃，采用的合适加热方式是_______ 。
(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为_______ 。
，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•H2O)的过程如下：(1)提高“酸浸”速率的措施是
(2)操作1的名称为
(3)滤渣的主要成分除了S单质，还含有
(4)由溶液Z得到聚铁胶体温度应控制在70~80℃，采用的合适加热方式是
(5)从溶液Y得到绿矾的操作2为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____ 。
（2）高温烧结的目的是____ 。操作1是 __ 。
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____ 。
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____ 。
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____ （选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ___ ，阳离子交换膜的作用是___
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。
（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：
（2）高温烧结的目的是
（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是
（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是
（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的
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