【推荐1】现有含有少量NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃等杂质的NaNO₃溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO₃固体，实验流程如图所示。

(1)②中反应的离子方程式是________________________。
(2)①②③中均进行的分离操作是______（填操作名称）。
(3)③中加入过量的Na₂CO₃溶液的目的是________________________________。
(4)溶液3经过处理可以得到NaNO₃固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______。（填化学式）
(5)实验室用上述实验获得的NaNO₃固体配制480mL 0.40mol/L NaNO₃溶液。
①配制溶液时，称取NaNO₃固体的质量是_____g。
②实验所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、__________、___________。
③配制时，一般可分为以下几个步骤：
A称量B计算C溶解D摇匀E移液F洗涤G定容H冷却
正确的操作顺序为：_______________________________(填序号)。
④下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是________(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．摇匀后，液面低于刻度线，加蒸馏水至刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

【推荐2】用浓硫酸配制的稀硫酸。请回答：
(1)在配制过程中不必要的仪器是_______。
A.烧杯       B.托盘天平       C.玻璃棒       D.胶头滴管       E.容量瓶
(2)定容时的操作：当液面离容量瓶颈部的刻度线1-2cm时，_______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏低的是_______。

A．浓硫酸稀释完毕后立即转移至容量瓶中，然后继续操作至定容

B．定容时仰视容量瓶的刻度线

C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

D．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有进行干燥处理

【推荐3】我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体(Na₂CO₃·10H₂O)，农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。

(1)设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：→_____→_____→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是____。
(2)为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是____。
为测定石碱样品的质量分数w(Na₂CO₃·10H₂O)(假设只含NaCl杂质)，某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。
I.配制100mL待测液，实验单中步骤如下：
用电子天平取2.000g石碱样品，在(A)中加水溶解并冷却至室温后，通过(B)将液体转移至(C)中。向(C)中直接加水至接近刻度线1~2cm处，改用(D)逐滴加水至(____)。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。
(3)填写实验单中所用仪器的名称：(A)_____；(B)____；(C)____；(D)_____。
(4)实验单中“()”的内容应该是____。
(5)按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将____(填“偏高”或“偏低”)。
II.测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00mL待测液，与0.160mol·L^-1的稀盐酸反应至完全转化为CO₂。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40mL。
(6)该实验的原理是：____。(用化学方程式表示)
(7)根据实验数据，待测液中Na₂CO₃的物质的量浓度是____，w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。(保留三位有效数字)
方案二：
(8)若测量条件下气体的摩尔体积为V_mL·mol^-1，则w(Na₂CO₃·10H₂O)=____。

【推荐1】如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol/L。
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进 行配制。
（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、）胶头滴管、玻璃棒外，还需要使用的仪器是（填写名称）__。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1—2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_________________。
A．摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至与刻度线相切
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．定容时仰视刻度线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶

【推荐2】碘元素是人体必需的微量元素之一。某小组设计以下实验从海带中提取碘并测定食盐中碘元素的含量。
Ⅰ.海带提碘
(1)同学们称取一定量干海带，将海带先剪碎，然后用水浸泡、洗净、晾干，放入__________（填仪器名称）中灼烧至海带完全成灰烬，然后继续进行下列流程。

(2)取海带灰浸取液1~2mL，加入0.5mL稀硫酸、0.5mL5%的溶液，然后再加入0.5mL，振荡后静置，若观察到_________（填实验现象），则证明海带中含有碘元素，上述过程中涉及的离子反应方程式为______________。
(3)萃取实验中，若要使碘尽可能地完全转移到中，可采取的操作是______________。
Ⅱ.人体碘的重要来源之一是食用加碘食盐（含）。为测定加碘食盐中的碘含量，学习小组设计如下实验：
①配制1L硫代硫酸钠（）标准溶液；
②用天平准确称取wg食盐样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
③用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使与KI反应完全生成；
④向③中混合液逐滴加入浓度为的溶液，恰好反应完全时，消耗溶液6.00mL。（已知：）
已知：易溶于水，具有强还原性。
(4)配制硫代硫酸钠溶液时用分析天平准确称量固体的质量为______g。（保留小数点后2位）
(5)配制前蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是__________。
(6)下列情况中，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是________.（填标号）。

A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

B．转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出

C．定容时俯视刻度线读数

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

(7)上述食盐样品中碘元素的含量为__________mg/kg（用含w的代数式表示）。

【推荐3】某化学兴趣小组设计装置，进行实验探究KMnO₄与浓盐酸的反应。
[实验1]设计如图1所示装置，并验证氯气的漂白性。
(1)利用装置C验证氯气是否具有漂白性，则装置中I、II、III处依次放入的物质可能是___________。

[实验2]设计如图2所示装置，左侧烧杯中加入100 mL由2.00 mol·L^-1 KMnO₄和6 mol·L^-1 H₂SO₄组成的混合溶液，右侧烧杯中加入100 mL 5.00 mol·L^-1 BaCl₂溶液，盐桥选择KNO₃琼脂。
(2)若用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm^-3)配制500 mL 6 mol·L^-1的稀硫酸时，除了需用到玻璃棒、烧杯、量筒之外，还必须用到的玻璃仪器为___________；下列操作会导致所配溶液浓度偏小的是___(填字母)。
A．容量瓶内壁附有水珠却未干燥处理
B．加水定容时俯视刻度线
C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补足
D．稀释过程中有少量液体溅出烧杯外
(3)左侧烧杯中石墨电极上的电极反应式为___________；盐桥中的K^＋移向___________ (填“左”或“右”)侧烧杯的溶液中。
(4)实验发现，其他条件不变，改用10.0 mol·L^-1 H₂SO₄时，生成氯气的速率比使用6 mol·L^-1 H₂SO₄时快且产生的气体体积更大，其可能的原因是___________。

【推荐1】实验室欲用 NaOH 固体配制240 mL 1.0 mol•L^-1的 NaOH 溶液。
(1)配制过程示意图如下， 其中有错误的是(填写序号)______________。

(2)配制溶液时下列仪器中： A 锥形瓶   B.200mL容量瓶   C.烧杯   D.胶头滴管   E药匙 F托盘天平。不需要用到的是_______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有___________(写名称)。
(3)某同学欲称量 NaOH 的质量， 他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为 __________g，要完成本实验该同学应称出_____ g NaOH 。

(4)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②溶解溶质时未冷却至室温即转移到容量瓶中
③容量瓶使用时未干燥
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐2】硫酸是一种重要的化学试剂。某实验小组的同学利用浓硫酸制取二氧化硫并探究其性质。请按要求回答下列问题。

(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。
(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。
(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。
(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

【推荐3】配制480 ml   0.5 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、____、_______________等。
（2）计算、称量：需称量 NaOH固体的质量为______________ 。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是_________________________（填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到500 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液转移到容量瓶中。
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配浓度偏高的是______________，偏低的是______________
①没有洗涤烧杯和玻璃棒            ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水             ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容          ⑥称量时砝码和药品的位置放反了