【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种环保、高效饮水处理剂，利用铁屑制备的简略流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ的生成物中可能含有的金属阳离子是___________(用离子符号表示)，如何检验该离子___________。
(2)操作A和操作B相同，其操作名称是___________；由操作B判断该生产条件下物质的溶解性：Na₂FeO₄___________ K₂FeO₄ (填“>”或“<”)。
(3)溶液C可与氯气反应制取漂白液，其离子方程式为___________。
(4)当生产过程中制得2mol的K₂FeO₄时，反应Ⅱ中转移的电子数为___________。
(5)反应Ⅱ中用到NaOH，若某同学做实验时要用到200mL 0.1mol/L NaOH溶液，现进行配制，则：
①配制该浓度的溶液需用托盘天平称量NaOH固体的质量为___________g；
②配制过程中，下列操作导致所配溶液浓度偏大的是___________(填标号)。
a．转移溶液时有少许液体溅出
b．溶解后，将溶液直接转移到容量瓶中
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线

【推荐2】实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450ml和0.5mol/L硫酸溶液500ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________（填仪器名称）。

（2）配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步骤如下，正确的顺序是_______。
①把称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量的蒸馏水溶解；
②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~ 2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；
④把①所得溶液冷却至室温，再小心转入一定容积的容量瓶中；
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若还未等溶液冷却就定容，则所得溶液浓度________0.1mol/L。配制好后，发现称量时所用的托盘天平的砝码生锈了________0.1mol/L。

【推荐3】某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L^－1KNO₃溶液，请回答有关问题。

实验步骤	有关问题
（1）计算所需称量KNO3的质量	需要KNO3的质量为___g
（2）称量KNO3固体	称量过程中主要用到的仪器是____
（3）将KNO3加入100 mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解	为加快溶解，可采取的措施是______
（4）将烧杯中已恢复到室温的溶液转移至______中	为防止溶液溅出，应该采取的措施是____
（5）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	离刻度线___时，改用_____加水至刻度线

（6）你认为按上述步骤配制的KNO₃溶液的浓度____0.20 mol·L^－1（填大于、小于、等于），原因是__________________________________________（若等于，该空可不填）
以下操作不会对所配溶液浓度产生影响的是__________。
A.称量时物品与砝码位置放颠倒了        B.溶解时烧杯内有少量水
C.将烧杯内溶液注入容量瓶时有少量液体溅出       D.定容时俯视刻度线
E.容量瓶内有少量水     F.摇匀后发现液面低于刻度线，又补加少量水

【推荐1】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

硫酸：化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98%

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要460mL0.5mol/L稀硫酸，则用量筒需要取_______mL的该浓硫酸。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______。
(3)将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，_______。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
(4)配制溶液有如下(未按顺序排列)：a.溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.称量f.将溶液移至容量瓶g.定容等操作。其中摇匀的前一步操作是_______(填写字母)
(5)下列配制过程示意图中，有不正确的是(填写序号)_______

(6)配制0.5mol/L稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高是_______。

A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数	B．未经冷却将溶液注入容量瓶中
C．摇匀后液面低于刻度线，再滴加蒸馏水	D．未洗涤烧杯和玻璃棒

【推荐2】如图为实验室某浓盐酸试制瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平。
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。(写仪器名称)
②该学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_______。
b.洗涤量取浓盐酸的量筒，并将洗涤液移入容量瓶_______。
(3)假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需用量筒取_______mL盐酸。

【推荐3】某同学欲用浓H₂SO₄配制480mL0.2mol·L^-1的稀H₂SO₄。
(1)需要用量筒量取98%密度为1.84g·cm^-3的浓硫酸___mL。
(2)配制时，必须使用的仪器有___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平(带砝码)；⑤玻璃棒
(3)配制过程中出现以下情况，使所配溶液浓度偏高的是____。
①容量瓶没有干燥；
②用量筒量取98%的硫酸溶液时仰视；
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作；
④定容时仰视；
⑤如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线；
⑥溶解后未冷却就转移到容量瓶

【推荐1】某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_______。
(2)固体B的化学式为_______；沉淀C所含的物质为_______ (填化学式)。
(3)反应②的离子方程式为_______。
(4)反应③的离子方程式为_______。
(5)若要将硫酸铁溶液中含有的少量Fe²⁺除去，可加适量双氧水，则离子方程式为：_______。

【推荐2】氯化钠样品含有少量的Na₂SO₄和Na₂CO₃，按下列流程进行净化。

（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。
（2）写出有关反应离子方程式
步骤②________________；__________________。
步骤⑤________________________________。
（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④_________________； ⑥________________。

【推荐3】I．从海水得到的粗盐中常含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂①盐酸②Na₂CO₃③NaOH④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图1：

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：
(1)生成沉淀A的化学方程式是__________________   ；
(2)试剂d是_________；判断试剂d已经足量的简单方法是_________；如果在加入d试剂前没有过滤，引起的后果是__________________
(3)现有图2仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到____________(填序号)。

(4)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是_________(填序号)；实验②中除加入少量适量海水外，还需要加入_______________，其作用是____________
(5)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的______(填序号)，该仪器名称为_______，为了使该仪器中液体能够顺利流下，应进行的具体操作是_________。向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作名称为______________

【推荐1】信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体的路线：

回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为________________。
（2）第②步加入H₂O₂的作用是______________________________________，使用H₂O₂的优点是______________________________________________；调节pH的目的是使_______________生成沉淀。
（3）用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是_______________________。
（4）由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行 。

【推荐2】青蒿素，是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺为：

请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是__________，
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、__________，操作Ⅱ的名称是__________，
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________（填字母）。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶
B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：
将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是__________，
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是__________。
③用合理改进后的装置进行试验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是__________，
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究：将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与__________（填字母）具有相同的性质。
A．乙醇                  B．乙酸                    C．乙酸乙酯                    D．葡萄糖