【推荐1】Ⅰ．已知A、B、C、D四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是、、、中的某一种，阴离子可能分别是、、、中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸，C溶液中有沉淀产生，A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_____、_____。
(2)写出少量D溶液与小苏打溶液反应的离子方程式_____。
Ⅱ．下面三个方法都可以用来制氯气：
①
②
③(未配平)
根据以上三个反应，回答下列有关问题：
(3)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_____。
(4)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_____。
(5)请将反应③配平：_____。
______________________________。
(6)将离子方程式补充完成并配平：_____。
______________________________

【推荐3】某学习小组探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应的产物，进行如图实验：

请回答：
(1)试剂X是______。
(2)请写出装置A中的离子方程式______。
(3)装置C中潮湿的Cl₂和Na₂CO₃以等物质的量反应，生成NaHCO₃气体Cl₂O和NaCl，试写出该反应化学方程式______。
(4)写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式______。
(5)用下列两种方法制取氯气，则所得氯气______。
①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应
②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应

A．②比①多

B．①比②多

C．一样多

D．无法比较

(6)将Cl₂通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO₃的混合液。当NaCl和NaClO₃的物质的量之比为15:2时，的物质的量之比为______。

【推荐1】长期放置的溶液易被氧化而变质。某兴趣小组分别对新制和久置的两瓶溶液进行了如表实验。
I.分别取2mL新制的溶液于三支试管中，进行如图实验。

	实验	试剂X	实验现象
	实验i	1mL1mol/L NaOH溶液	现象a
	实验ii	5滴酸性溶液	现象b：紫色褪去
	实验iii	依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水	现象c

(1)方案ii中，紫色褪去发生的离子方程式是_______。
(2)方案iii的实验现象是_______，写出氯水参与反应的离子方程式：__。
II.久置的溶液。

实验操作		实验现象	实验结论
实验iv	取少量久置的溶液于试管中，向其中滴加5滴KSCN溶液	_______	溶液部分变质
实验v	_______	_______

(3)将上述实验iv__和实验v中的实验现象__;操作__补充完整。
(4)小组同学查阅资料得知，“维生素C可将转化为”。为了验证维生素C的作用，设计了如表实验vi。

实验操作		实验现象
实验vi	取一定量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性溶液	紫色褪去

由实验vi能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由_______。

【推荐2】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分FeTiO₃，钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下，回答下列问题：

(1)钛(Ti)在周期表中的位置：____________。

(2)钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，反应中无气体生成。副产品甲俗称“绿矾”其化学式是________________。

(3)上述生产流程中加入Fe屑的目的是_______________(用离子方程式表示)，检验副产品甲是否变质的实验方法是______________。

(4)上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入__________溶解后除去。

(5)溶液Ⅰ中含有Fe²⁺、TiO²⁺和少量Mg²⁺等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的K_sp如下表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	TiO(OH)2	Mg(OH)2
Ksp	8.0×10-16	1.0×10-29	1.8×10-11

①常温下，若所得溶液中Mg²⁺的物质的量浓度为0.0018mol/L，当pH等于_________时，Mg(OH)₂开始沉淀。

②若将含有Fe²⁺、TiO²⁺和Mg²⁺的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_________________________________。

(6)Mg还原TiCl₄过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应控制的反应条件是__________________________。

(7)在800--1000℃时电解TiO₂也可制得海绵钛，装置如图所示。图中b是电源的______极，阴极的电极反应式________________。

【推荐3】沉淀溶解平衡是水溶液体系中常见的平衡，在生产中有重要应用。请回答：
(1)钴在硬质高温合金、催化剂等高新技术领域有广泛应用。下图是某炼锌厂的废渣（含Zn、Co、Fe、、等）中回收钴和锌工艺流程的一部分：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.2	6.3	1.5	6.2
沉淀完全的pH	9.2	8.3	2.8	8.2

①检验溶液中存在的最佳试剂为__________（填字母）。
A．       B．       C．       D．
②氧化过程是将转化为，有关反应的离子方程式为__________。
③试剂X可以为__________（填化学式），需控制溶液pH的范围为__________。
(2)为了除去水垢中的，可先用溶液处理，原理是___________（用离子方程式表示）；已、，上述反应的平衡常数__________。

【推荐1】用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
(1)需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、_________、__________。
(2)其操作步骤可分解为以下几步：
A.用量筒量取______mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B.用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D.检查100mL容量瓶，是否漏水
E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线_____________
F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
( )→( )→( )→( )→( )→( )→( )。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是______
A.10mL               B.50mL               C.100mL             D.1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将____（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
⑤A步骤操作完成时，必须________后，才能进行后面的操作。

【推荐2】实验室需要1.2mol·L^-1NaOH溶液80mL，步骤如下：
（1）选择仪器：有如图所示的仪器，配制溶液一定不需要的是___________(填序号)；

除以上仪器外，还需用到的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。
（2）计算：根据计算结果得知，用托盘天平称取NaOH固体的质量应为___________g。
（3）称量：调节天平平衡时，发现指针在分度盘的偏右位置，此时应向___________（填“左”或“右”）调节螺母以使天平平衡。
称量一个小烧杯的质量。下图表示称量小烧杯的过程：“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从托盘上取下砝码（5g以下用游码）。

砝码质量/g	50	20	20	10	5
称量(取用砝码过程)	↓↑	↓	↓↑	↓	↓↑

标尺上游码的位置：

由以上图示可知，小烧杯的质量为___________g。
（4）溶解，冷却。
（5）移液、洗涤：洗涤2～3次的目的是___________。
（6）定容、摇匀。

【推荐3】现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^-3的浓H₂SO₄来配制400 mL0.2 mol·L^-1的稀H₂SO₄。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙   ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。请回答下列问题：
(1)上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时还欠缺的仪器是_______
(2)经计算，需量取浓H₂SO₄的体积为_______mL
(3)请用文字叙述实验过程中的定容操作：继续加水至距刻度线_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(4)在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有_______(填代号)。
A．定容时，俯视刻度线
B．稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
C．摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
(5)从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c(H⁺)=_______。

【推荐1】除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：
(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________。

物质(杂质)	除杂药品	离子方程式
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2(HCl)
FeCl2溶液(FeCl3)

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．蒸馏法   F．过滤法
①________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
②________________分离水和苯的混合物；
③________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________。

【推荐3】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以含少量杂质、为原料制备碳酸镁晶须的工艺流程如下：

已知：、、生成氢氧化物沉淀时的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全

注：沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
调节的范围___________________，滤渣的主要成分__________________填化学式。
操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法__________。
水浸后溶液中、含量的测定
取水浸后溶液，测得的浓度为，向其中缓缓通入氯气使恰好完全转化为，测得此时溶液中的浓度为溶液体积变化忽略不计。
另取水浸后溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为。
试通过计算确定水浸后溶液中、的物质的量浓度写出计算过程。________