【推荐1】三氯化铬(CrCl₃)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点76.8℃)在高温下制备无水，同时生成气体。实验装置(加热及夹持装置略)如图所示。

已知：气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。
回答下列问题：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→___________→d。
(2)制备时进行操作：(i)连接装置，……；(ii)装入药品并通入；加热石英管至400℃；(ⅲ)停止通入，加热E装置；(iv)加热石英管继续升温至650℃，直到B中反应基本完成，切断管式炉的电源；(v)停止E装置加热，继续通入一段时间；(vi)装置冷却后，结束制备实验。
①补全步骤i的操作___________。
②实验过程中为了形成稳定的气流，对E装置加热的最佳方式是___________，装置E中长颈漏斗的作用是___________。
③步骤v中“继续通入一段时间”的目的是___________。
(3)装置D中反应的离子方程式为___________。
(4)测定产品的纯度，实验如下：
①取产品，在强碱性条件下，加入过量溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间；
②冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸，使转化为，加适量的蒸馏水配成250.00mL溶液；
③取25.00mL溶液，用新配制的的标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗标准溶液VmL(已知被还原为)。
则样品中(摩尔质量为)的质量分数为___________%；若步骤③中所用标准溶液已变质，将导致质量分数测定值___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】用CuSO₄·5H₂O配制500mL0.2 mol·L^-1CuSO₄溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称有：烧杯、玻璃棒、天平（带砝码）、______________和______________；
（2）经计算需要CuSO₄·5H₂O的质量为______________克；
（3）移液时，需并用适量蒸馏水洗涤__________和________2～3次，把洗涤液也移入容量瓶中，并摇匀；
（4）配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的有_________；偏低的有_______；无影响的有______。

A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E．移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F．定容时，俯视刻度线

【推荐3】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外，装置中的一个明显错误是___________。
(2)为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎纸条的作用在于___________。
(3)若改用60mL 0.25mol·L^-1 H₂SO₄和50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”、“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________填“相等”“不相等”)
(4)倒入NaOH溶液的正确操作是：___________。 (从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入
B．分三次少量倒入
C．一次迅速倒入
(5)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是：___________。 (从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(6)实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度t1℃			终止温度t2/℃	温度差平均值 (t2-t1)/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5	___________
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH=___________ ( 取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)___________。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

【推荐1】如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容:

硫酸 分子式： 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：

现用该浓硫酸配制的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒
回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____（填序号），还缺少的仪器有_________写仪器名称；
（2）配制的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为_________mL
（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用依次是：________、________
（4）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有____（填序号）
A 洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
B 未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
C 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D 未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒
E 定容时，俯视刻度线．

【推荐3】回答下列问题。
(1)化学兴趣小组同学为配制230mL 0.50的溶液，步骤如下，请你帮助他们将该实验补充完整：
①用托盘天平准确称取一定质量的()固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心地注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距容量瓶颈部的刻度线___________cm处，改用___________加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________g(保留至小数点后1位小数)。
(3)配制过程中，进行(1)中步骤②操作时，有少量溶液洒落，则配制的溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若取配制好的50mL 0.50 溶液加水稀释到250mL，则稀释后溶液中的物质的量为___________mol，物质的量浓度为___________。
(5)次氯酸钠溶液是常用的杀菌消毒剂。NaClO溶液可在低温下将缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的离子方程式为___________。

【推荐1】实验室需要480mL1 mol·L^－1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有____。
（2）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是____（填操作序号）。

（3）称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。
A. 19.2g B. 20g C. 19.2g ~20g D. 大于20g
（4）在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）___ 。
①称量       ②溶解       ③转移       ④洗涤       ⑤定容       ⑥摇匀
（5）下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。
A．配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质
B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时仰视刻度线
E．用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈
F．配制前容量瓶中有少量水滴
（6）若某同学用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为____mL。

【推荐2】某学习小组为验证浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，设计如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
【查阅资料】：与溶液不反应；与溶液能反应()。
备选药品：浓硝酸、稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、溶液及气体。
回答下列问题：

(1)连接好装置，紧接着的操作步骤是_______，再加入药品，打开装置①中的弹簧夹后通入气体一段时间，关闭弹簧夹，将装置④中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的目的是_______。
(2)若用质量分数为的浓硝酸(密度为)配制的稀硝酸，除量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器有_______，则需量取的浓硝酸体积为_______。
(3)装置①中发生反应的化学方程式为_______。
(4)装置中盛有水的洗气瓶时的作用是_______。
(5)根据实验设计，装置③中盛放的试剂是_______。
(6)做实验时应避免有害气体排放到空气中，装置⑤中盛放的药品是_______。
(7)实验证明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化，则②和③装置中的实验现象是_______。