【推荐1】某小组同学欲研究及的性质。
(1)将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是____________。

第1组	第2组	第3组
S(单质)	、X、、	、、、

(2)实验室通常用______试剂检验。

A．紫色石蕊

B．品红

C．酚酞

D．高锰酸钾

(3)利用如图所示的装置研究的性质：(熔点：－，；沸点：－，)
   
①装置I模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式是____________。
②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是____________；装置III中溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是____________。
③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式____________。
(4)已知溶液与反应时，转移电子。该反应的离子方程式是_____。
(5)该实验小组的学生丁用酸性溶液测定空气中含量，若气体流速为，当时间为时酸性溶液恰好褪色，则空气中的含量为___()。

【推荐3】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、SO、CO、H⁺、Ba²⁺、Na⁺，某同学进行了如下实验：
Ⅰ． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(1)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________；一定没有___________；检验可能存在的离子的试剂为___________。测定该溶液中的阳离子可以通过___________方法确定。
(2)Ⅱ中发生的离子反应___________ ；Ⅲ中发生的离子反应___________

【推荐1】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾是制备负载型活性催化剂的主要原料，易溶于水，难溶于乙醇。实验室制备流程如下：

Ⅰ.制备晶体。
(1)“酸溶”时加入硫酸的目的是_______。
(2)“沉淀”得到晶体，“沉淀”时发生反应的化学方程式为_______。
(3)“沉淀”时需要煮沸，其目的是_______。
Ⅱ.三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的组成分析
含量的测定：在电子分析天平上称取少量样品，加入适量和水微热溶解，并配成溶液。取出，用标准溶液滴定，发生反应的离子方程式为：，达滴定终点时，消耗标准溶液(保留溶液待下一步分析使用)。
含量的测量：在上述保留的溶液中加入一小匙锌粉，加热近沸，直到黄色消失，使完全转化为，趁热过滤除去多余的锌粉，滤液收集到另一锥形瓶中。继续用，标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为。
(4)测定含量的实验中，滴定达到终点时的现象是_______。
(5)通过计算确定与粒子数目的比值：_______(写出计算过程)。

【推荐2】亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂和漂白剂。某化学兴趣小组欲利用图示装置制取亚氯酸钠，并进行纯度的测定。

已知：①2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄→2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
②饱和NaClO₂溶液析出晶体与温度的关系如表所示。

温度/℃	<38	38~60	>60
晶体成分	NaClO2•3H2O	NaClO2	NaClO2分解生成NaClO3和NaCl

③纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
实验一、制备NaClO₂晶体
(1)装置A、B中都有的仪器是____。
(2)装置A中通入空气的作用是____。
(3)从装置B反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55C蒸发结晶；②____；③____；④低于60℃干燥，得到成品。(选择合适的操作编号填空)
a.冷却到室温后，过滤            b.趁热过滤        c.常温洗涤     d.38~60℃的温水洗涤
(4)装置B反应后的溶液中含有SO，原因是____。
实验二、测定产品纯度
准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。
(已知：ClO+4I^-+4H⁺→2H₂O+2I₂+Cl^-、I₂+2S₂O→2I^-+S₄O)
(5)达到滴定终点时的现象为____。
(6)该样品中NaClO₂的质量分数为____(用含m、c、V的代数式表示)。
(7)若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】绿矾是一种绿色晶体，是治疗缺铁性贫血的特效药，临床上主要用于慢性失血的治疗。某工厂以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾，生产工艺流程如下图所示：

查询资料，得有关物质的数据如下表

时	饱和溶液	沉淀完全	开始沉淀	沉淀完全
	3.9	1.6	3.0	5.5

(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有，最好选用的试剂为___________。

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．新制氯水

(2)操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是___________，在溶液中用硫酸酸化至的目的是___________。
(3)操作IV的顺序依次为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________。
(5)测定绿矾产品中含量的方法是：
a．称取绿矾产品，溶解，在容量瓶中定容；
b．量取待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为。
①判断此滴定实验达到终点的方法是___________。
②计算上述样品中的质量分数为___________。(结果保留一位小数)

【推荐1】现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：
①按图组装好实验装置并检查气密性。
②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。
回答下列问题：
(1)仪器E的名称是_______，其中盛放的药品是_______；若无该装置，则会导致测得的NaHCO₃的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤③的目的是_______。
(3)装置B中除反应Na₂CO₃·10H₂ONa₂CO₃+10H₂O↑外，还发生反应的化学方程式为_______。
(4)若实验中称取样品的质量为50.0g，反应后C、D装置增加的质量分别为12.6g、8.8g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为_______(计算结果精确到0.01)。

【推荐2】偶氮苯是橙红色晶体，溶于乙醇，微溶于水，实验室制取反式偶氮苯的步骤如下:
步骤一：在反应器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，装上冷凝管，加入少量镁粉，立即发生反应。等大部分镁粉反应完全后，再加入镁粉，反应继续进行，等镁粉完全反应后，加热回流30 min。
步骤二:将所得液体趁热倒入冰水中，并不断搅拌，用冰醋酸小心中和至pH 为4~5,析出橙红色固体，过滤，用少量冰水洗涤。
步骤三:用95%的乙醇重结晶。
（1）步骤一中反应不需要加热就能剧烈进行,原因是____________。镁粉分两次加入的原因是______________。
（2）步骤二中析出固体用冰水洗涤的原因是______________。若要回收甲醇，实验所需的玻璃仪器除冷凝管、酒精灯、牛角管和锥形瓶外还应有___________。
（3）取0.1g偶氦苯，溶于5 mL左右的苯中，将溶液分成两等份，分别装于两个试管中，其中一个试管用黑纸包好放在阴暗处，另一个则放在阳光下照射。用毛细管各取上述两试管中的溶液点在距离滤纸条末端1cm处，再将滤纸条末端浸入装有1: 3 的苯-环己烷溶液的容器中，实验操作及现象如图所示。

①实验中分离物质所采用的方法是_______法。
②由实验结果可知:_______；利用该方法可以提纯反式偶氮苯。

【推荐3】含氯的盐NaClO₂是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产NaClO₂的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。
②ClO₂的沸点为283 K，纯ClO₂易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
(1)NaClO₂的名称为_______________
(2)ClO₂发生器中所发生反应的化学方程式为_______________，发生器中鼓入空气的作用可能是_______________（选填序号）。
a．将SO₂氧化成SO₃，增强酸性； b．稀释ClO₂以防止爆炸； c．将NaClO₃氧化成ClO₂
(3)吸收过程中所用还原剂的还原性应适中，原因是_________，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是____________（填序号）
A．Na₂O₂ B．Na₂S C．FeCl₂ D．KMnO₄
(4)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是____________(选填序号)。
A．蒸馏             B．蒸发             C．灼烧             D．过滤             E．冷却结晶
(5)将所得的NaClO₂·3H₂O晶体用冰水洗涤烘干，如何确定该晶体洗涤干净？
________________________

【推荐2】常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)常温下，某酸性CuCl₂溶液中含少量的FeCl₃，为制得纯净CuCl₂溶液，宜加入_______调至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀，此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。
(2)过滤后，将所得滤液经过_______、_______操作，可得到CuCl₂·2H₂O晶体。
(3)由CuCl₂·2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂，需要进行的操作是_______。
(4)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂·2H₂O晶体的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI。过滤后，滤液用 0.100 0 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液40.00 mL。(已知：I₂+2S₂=S₄+2I^-)
①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为_______。
③该试样中CuCl₂·2H₂O的质量百分数为_______。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上制备原理如下：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________；AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案。知:A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】有人想用下列A、B两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定，用差量法就可测定样品中A1N的质量分数，较合理的装置是:___________(填代号)。

【方案2】取一定量(m₁)的样品，用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是___________；
（2）完成以下实验步骤:组装好实验装置，首先检查装置气密性:再加入实验药品，接下来关闭K₁打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间。
请回答:I、需测定___________(填A、B、C)装置反应前后的质量变化。Ⅱ、通入氮气的目的是____________。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的含量:

（1）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________；
（2）步骤③的操作是___________，A1N的纯度是___________(用m₁、m₂、m₃表示)。