【推荐1】Ⅱ以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)为原料，制备粗铅，实现铅的再生利用。其工作流程如下图所示：

已知：K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-5，Ksp(PbCO₃)=3.3×10^-l4。
(1)过程I中，在Fe²⁺催化下，Pb和PbO₂反应生成PbSO₄的化学方程式是___________。
(2)过程I中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：……
①写出ii的离子方程式：___________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b．___________。
(3)过程Ⅱ的目的是脱硫。若滤液2中c()=1.6mol/L，c()=0.lmol/L，则PbCO₃中___________(填“是”或“否”)混有PbSO_4。
(4)钠离子交换膜固相电解法是从含铅废料中提取铅的一种新工艺，其装置如图所示。将含铅废料投入阴极室，含铅废料中的PbSO₄与NaOH溶液发生反应：PbSO₄+3OH^-=++H₂O。

①a与外接电源的___________极相连。
②电解过程中，PbO₂、PbO、在阴极放电，其中PbO₂放电生成Pb单质的电极反应式为___________。

【推荐2】氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为MgCO₃，还含有少量SiO₂、Al₂O₃等杂质)设计制备氧化镁的流程如图：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_______。
(2)步骤(I)分离出的滤渣中主要含有_______，它属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(3)写出步骤(II)生成Mg(OH)₂的离子方程式：_______。

【推荐3】钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO₂)是目前最好的白色颜料。制备TiO₂和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁储量居世界首位。用含Fe₂O₃的钛铁矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiO₂流程如下：

已知反应TiO²⁺+2H₂OH₂TiO₃+2H⁺ ΔH<0
（1）步骤①加Fe的目的是___________________________________（用离子方程式表达）；步骤②冷却的目的是_________________________________________________________。
（2）上述制备TiO₂的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______处理；在“水浸”步骤中加入大量的水即可获得H₂TiO₃沉淀，请用相关化学原理解释___________________________________________________。
（3）由金红石(TiO₂)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

反应TiCl₄＋2Mg===2MgCl₂＋Ti在Ar气氛中进行的理由是___________________________。

【推荐1】某实验室把学生做完实验后的废液（含氯化钠、氯化铁、氯化铜等）进行集中处理，过程如下：

（1）沉淀D的化学式为_________________。
（2）反应③中Cl₂属于_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）写出①反应中的离子方程式________________________，___________________________。
（4）溶液C中的溶质是_______________（提示：加热后，溶液中没有了HCl和Cl₂），若要进一步进行分离，方法是____________________。
（5）萃取实验所用到的玻璃仪器：_______________、____________________。

【推荐2】工业上用含有和的废水回收铬．其工艺流程如图：

已知：黄色橙色；
常温下，，；
当离子浓度小于 时，认为沉淀完全．
酸化后的溶液A显 ______ 色．
下列选项中，能说明反应黄色橙色达到平衡状态的是 ______ 填选项字母；
和的浓度相同 溶液的颜色不变溶液的pH不变
为防止溶液变质，在保存时需加入的试剂为 ______ 填试剂名称．
过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ______ ．
溶液与溶液A发生反应的离子方程式为 ______ ．
沉淀C的化学式为 ______ ，的范围为 ______ ．

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe³⁺和Fe(OH)₃催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂。请完成下列填空：
请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K₂FeO₄晶体的实验步骤。(可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)
① 向反应液Ⅱ中加入饱和___________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K₂FeO₄粗产品；
② 将K₂FeO₄粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K₂FeO₄；
③ 将K₂FeO₄晶体再用少量___________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

【推荐1】实验题
化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙，氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生.
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：取适量牙膏样品，加水充足搅拌，过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤. 氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_______.
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸.这一过程发生反应的化学方程式依次为：__________________________________，__________________________________.
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数.

依据实验过程回答下列问题：
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B，C中的反应物外，还有：_________.
(4)C中反应生成BaCO₃的离子方程式是___________________________________.
(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是(      )(填标号).
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
B.滴加盐酸不宜过快
C.在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94 g.则样品中碳酸钙的质量分数为________.
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_________________.
(8)装置中U形管D中的碱石灰的作用是_____________________________.

【推荐2】青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为

请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______________。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_______________，操作Ⅱ的名称是_______________。
(3)操作III的主要过程可能是_______________ (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶        B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是_______________(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______________。
a．浓硫酸       b．无水硫酸铜       c．无水        d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是_______________。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_______________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇

B．乙酸

C．乙酸乙酯

D．葡萄糖

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。已知：氯气和碱反应在室温下生成氯化物和次氯酸盐，温度升高时主要产物是氯化物和氯酸盐，氯气和碱的反应释放热量。

回答下列问题：
(1)盛放浓盐酸的仪器名称是_________，a中的试剂为_________。
(2)b中化学反应的离子方程式是_________，c采用冰水浴冷却的目的是_________。
(3)d的作用是_________，下列可选用的最佳试剂为_________ (填标号)。
A．KI溶液                                 B．饱和食盐水                    C．Ca(OH)₂溶液                    D．浓H₂SO₄
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶、_________、_________、干燥，得到KClO₃晶体。(填写操作名称)
(5)称取上述制备出的KClO₃粗产品3.0g并加入适量MnO₂再称量后加热至质量不再改变(假设杂质受热不分解)，测得固体总质量减轻0.96g，则制备的粗产品中氯酸钾纯度为_________。(保留到小数点后1位)
(6)反应结束后，c试管中溶液具有消毒、漂白作用，向c中通入或加入下列物质，能使其消毒、漂白效果明显增强的有_________。

A．NH3

B．CO2

C．饱和食盐水

D．NaOH溶液