青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为
，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为
。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为
请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_______________ 。
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、_______________ ，操作Ⅱ的名称是_______________ 。
(3)操作III的主要过程可能是_______________ (填字母)。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加
的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将
青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是_______________ (填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______________ 。
a．浓硫酸 b．无水硫酸铜 c．无水
d．碱石灰
②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________ 。
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
则测得青蒿素的最简式是_______________ 。
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有
、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_______________(填字母)具有相同的性质。
，热稳定性差，青蒿素是高效的抗疟药。已知：乙醚沸点为。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工艺为请回答下列问题：
(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是
(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、
(3)操作III的主要过程可能是
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加
的乙醇，浓缩、结晶、过滤C．加入乙醚进行萃取分液
(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将
青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质是
a．浓硫酸 b．无水硫酸铜 c．无水
d．碱石灰②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是
③用合理改进后的装置进行实验，称得：
| 装置 | 实验前/g | 实验后/g |
| E | 22.6 | 42.4 |
| F | 80.2 | 146.2 |
(5)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有
、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_______________(填字母)具有相同的性质。| A．乙醇 | B．乙酸 | C．乙酸乙酯 | D．葡萄糖 |
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更新时间：2023-02-14 10:02:45
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】有机物H是一种药物的主要成分,工业上的合成路线如图所示(部分试剂和反应条件已略去):
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(易被氧化)
回答下列问题:
(1)B的结构简式是____________ ,F中官能团的名称是____________ 。
(2)反应②需加入的试剂及反应条件为________ 。
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是____________________________ 。
(4)C[C7H8O]的同分异构体有________ 种,其中符合下列条件且核磁共振氢谱中有四组峰的结构简式为__________________________ 。
①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2。
(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成
的合成路线______________________________________ 。
已知:
Ⅰ.
Ⅱ.
(易被氧化)回答下列问题:
(1)B的结构简式是
(2)反应②需加入的试剂及反应条件为
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
(4)C[C7H8O]的同分异构体有
①分子中含有苯环②能与Na反应放出H2。
(5)已知苯环上连有烷基时再引入一个取代基,常取代在烷基的邻对位,而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料合成
的合成路线
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解答题-有机推断题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】合成有机物G（C9H10O2）的过程如下，试回答下列有关问题。
（1）A的分子式为____________ 。
（2）C中的官能团的名称是_______________ ；C转化为D的反应类型_______________ 。
（3）E转化为F的过程中“酸化”的目的是:____________________________________ 。
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________ 。
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为______ 种：
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：___________________________ 、___________________________________ 。
（1）A的分子式为
（2）C中的官能团的名称是
（3）E转化为F的过程中“酸化”的目的是:
（4）写出G与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
（5）符合下列条件的G的同分异构体数目为
①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；
②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中氢原子共有四种不同环境的所有物质的结构简式为：
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐3】某化合物A经碱性水解后酸化得到B和C（C8H8O2）。的C核磁共振氢谱表明，C含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列各步反应后得到G（C8H12O4），核磁共振氢谱显示G中只有1种氢原子。
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物类别：A物质属于______ 类，C物质属于________ 类。
（2）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：__________________________________________ 。
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（
）结构。
（3）写出F→G反应的化学方程式：_____________________________________________________ 。
（4）写出A的结构简式：_____________________________________ 。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：__________________________________ 。
已知：
请回答下列问题：
（1）有机物类别：A物质属于
（2）写出满足下列条件的C的所有同分异构体：
①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（
）结构。（3）写出F→G反应的化学方程式：
（4）写出A的结构简式：
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】三氧化二镍(Ni2O3)经常用于制造镍氢电池，也可用于镍粉的制造，工业上利用含镍废料(主要成分为镍、铝、铁及其氧化物、碳等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：
已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
③反萃取的反应原理为NiR2+2H+
Ni2++2HR
(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为___________ (填标号)。
A． 酒精 B．纯碱溶液 C．NaOH溶液
(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是___________ (从两个角度分析)。
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是___________ 。
(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=___________ (用科学记数法表示，已知lg2=0.3)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1 mol/L，则“调pH”应控制的pH范围是___________ 。
(5)向有机相中加入
溶液能进行反萃取的原因为___________ (用化学平衡移动原理解释)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是___________ 。
(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为___________ 。
已知：①NiCl2易溶于水，在该实验条件下H2O2、Fe3+不能氧化Ni2+
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时(c=0.010mol/L)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
Ni2++2HR(1)“预处理”操作目的是除去镍废料表面的矿物油污，可选用试剂为
A． 酒精 B．纯碱溶液 C．NaOH溶液
(2)酸浸时镍的浸出率与温度的关系如图所示，温度高于40℃时镍的浸出率开始下降，主要原因可能是
(3)“氧化”时主要反应的离子方程式是
(4)利用上述表格数据，可计算出Fe(OH)3的Ksp=
(5)向有机相中加入
溶液能进行反萃取的原因为(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：
| 温度 | 低于30.8℃ | 30.8℃-53.8℃ | 53.8℃-280℃ | 高于280℃ |
| 晶体形态 | NiSO4·7H2O | NiSO4·6H2O | 多种结晶水合物 | NiSO4 |
(7)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池(碱性)，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】以方潜矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：
部分化合物的Ksp如下表所示：
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备____________ 。
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：____________ 。
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为____________ 。阳极泥的主要成分为____________ 。
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是____________ 。写出制备PbO2的离子方程式：____________ 。
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀____________ ？(列式计算说明，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.1×10-15)。
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是____________ ，反应的离子方程式为____________ 。
部分化合物的Ksp如下表所示：
| 物质 | PbCl2 | PbS | PbCrO4 |
| Ksp | 1.2×10-5 | 9.0×10-29 | 1.8×10-14 |
请回答下列问题：
(1)“焙烧”生成的气体可用于工业制备
(2)写出“高温还原”的主要化学方程式：
(3)“粗铅”的杂质主要有锌，铁，铜，银等，电解精炼时阴极反应式为
(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是
(5)Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体是否能产生黑色PbS沉淀
(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属镍应用于军工制造和汽车电池领域，是一种战略资源，利用某废镍渣(含
)制备
的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出
与
反应的化学方程式___________ 。
(2)滤渣主要成分为___________ (填化学式)。
(3)“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作___________ 。
(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：
①反应物丁二酮肟(X)中C元素采用的杂化方式有___________ 。
②基态
核外电子有___________ 种空间运动状态。
③产物Y中含有的化学键有___________ 。
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
)制备的流程如图所示：回答下列问题：
(1)“焙烧”后金属元素以硫酸盐的形式存在，写出
与反应的化学方程式(2)滤渣主要成分为
(3)“萃取”时发生反应
(RH为萃取剂)，萃取分液后对有机层进行处理可获得溶液。简要叙述处理有机层的实验操作(4)二价镍常用丁二酮肟(X)检验和分离(Y为红色沉淀)：
①反应物丁二酮肟(X)中C元素采用的杂化方式有
②基态
核外电子有③产物Y中含有的化学键有
a．离子键 b．共价键 c．氢键 d．配位键
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】硒(Se)和碲(Te) 均为第VIA族元素，它们的单质和化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景。科研小组以精炼铜的阳极泥为原料( 含有CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Ag)回收Se、Te并同时可以制备CuSO4·xH2O的一种流程如图所示：
回答下列问题：
(1)Se原子结构示意图为___________ 。
(2)“水溶”反应的离子方程式为___________ 。
(3)“碱溶”过程中发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)滤渣1“分离”过程中所用H2O2的电子式为___________ ；此步操作需控制适当温度的理由为___________ 。
(5)若滤液2的pH=2，其中c(Cu2+) =0.5mol·L-1、c(Na+) =0.03mol·L-1， 则c(SO
) =___________ 。
(6)科研小组利用数字化实验仪器测定了不同温度时CuSO4
xH2O晶体分解的质量变化情况，得到如图关系，结合图中数据，确定胆矾晶体中的x=___________ 。
回答下列问题：
(1)Se原子结构示意图为
(2)“水溶”反应的离子方程式为
(3)“碱溶”过程中发生反应的化学方程式为
(4)滤渣1“分离”过程中所用H2O2的电子式为
(5)若滤液2的pH=2，其中c(Cu2+) =0.5mol·L-1、c(Na+) =0.03mol·L-1， 则c(SO
) =(6)科研小组利用数字化实验仪器测定了不同温度时CuSO4
xH2O晶体分解的质量变化情况，得到如图关系，结合图中数据，确定胆矾晶体中的x=
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】为探究Na与CO2反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式__________ ；
(2)仪器X的名称是_______ ，B中的溶液为_________ ；
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_____ （填标号）；
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是________ ；
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
(6)根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与CO2反应的总化学方程式____ 。
回答下列问题：
(1)写出A中反应的离子方程式
(2)仪器X的名称是
(3)先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2g。再进行下列实验操作，其正确顺序是
a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2
d.打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊e.称量硬质玻璃管
f.冷却到室温重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。
(4)加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：①钠块表面变黑，熔融成金属小球；②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；③F中试管内壁有银白物质产生。产生上述②现象的原因是
(5)探究固体产物中元素Na的存在形式
假设一：只有Na2CO3；
假设二：只有Na2O；
假设三：Na2O和Na2CO3均有
完成下列实验设计，验证上述假设:
| 步骤 | 操作 | 结论 |
| 1 | 将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤； | 假设一成立 |
| 2 | 往步骤1所得滤液中 现象： |
| m1 | m2 | m3 |
| 66.7g | 69.0g | 72.1g |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如下，请回答相关问题：
Ⅰ．高锰酸钾的制备
(1)将
和
固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入
粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热
得墨绿色产物(
为墨绿色固体)，冷却。
①制反应的化学方程式为____ 。
②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是________ 。
A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) D．铁
(2)取出墨绿色产物研细，每次用
4%的热
溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是_________ 。
(3)在水溶液中会发生歧化反应：
，通入
气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液
在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除
外，还主要含有_____ 。
(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到________ 的现象时停止加热，冷却，________ 、________ ，干燥后得粗品。
Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
(5)称取
粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成
溶液。量取
的草酸(
)溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为
。
①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是________ 。
②滴定终点的标志是___________ 。
③纯度(质量分数)的计算式为________ 。
Ⅰ．高锰酸钾的制备
(1)将
和固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热得墨绿色产物(为墨绿色固体)，冷却。①制
反应的化学方程式为②实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是
A．石英 B．瓷 C．刚玉(氧化铝) D．铁
(2)取出墨绿色产物研细，每次用
4%的热溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是(3)
在水溶液中会发生歧化反应：，通入气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中连续通入气体至溶液在10～11之间，过滤。滤液中的溶质除外，还主要含有(4)将滤液转入蒸发皿，小火加热，当看到
粗品。Ⅱ．高锰酸钾纯度的测定
(5)称取
粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成溶液。量取的草酸()溶液于锥形瓶中，用所配溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗溶液的体积为。①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是
②滴定终点的标志是
③
纯度(质量分数)的计算式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】氮化铝(AIN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有趾Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________________ 。
（2）实验步骤：组装好实验装置，检查好装置气密性再加入实验药品，接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的____________________ 。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________________ 。
【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体不可以是_____________________ 。
A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.苯
（5）若ag样品完全反应，测得生成气体的体积为bmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是__________ 。
（6）写出步骤中发生的化学反应方程式_______________________________ 。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是
（2）实验步骤：组装好实验装置，检查好装置气密性再加入实验药品，接下来关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化，通入氮气的目的
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见
【方案2】用如图装置测定mg样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体不可以是
A.NH4Cl溶液 b.CCl4 c.H2O d.苯
（5）若ag样品完全反应，测得生成气体的体积为bmL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是
（6）写出步骤中发生的化学反应方程式
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2.有关物质的性质如下：
(1)用H2还原无水FeCl3制FeCl2.有关装置如图所示
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_______ ；
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_______ (填字母，装置可多次使用)；
③该制备装置的缺点为_______ 。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是___ (填名称)；
②反应完成后继续通一段时间N2的作用是_______ ；
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为_______ 。
| C6H5Cl(氯苯) | C6H4Cl2(二氯苯) | FeCl3 | FeCl2 | |
| 溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水 | ||
| 熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
| 沸点/℃ | 132 | 173 | —————— | —————— |
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为
③该制备装置的缺点为
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按图2装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是
②反应完成后继续通一段时间N2的作用是
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重复上述操作3次，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积分别为19.50mL、20.50mL、19.70mL，则氯化铁的转化率为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】实验室用NaClO3与Na2SO3制取ClO2气体，再由ClO2在强碱性条件下与过量的H2O2反应制得漂白剂NaClO2（装置如下图所示）。
已知：
（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；
（Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；
（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置A发生的反应中，还原剂是________ 。
（2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为____________ 。
②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有________ 、_______ 。
（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①在55 ℃时蒸发结晶；②_______ ；③ ________ ；④________ ；得到成品。
（4）装置C的作用是______________ 。
（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是________ 。（可供选用的试剂：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
已知：
（I）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO3·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2；
（Ⅱ）30 % H2O2超过40℃时会完全分解；
（Ⅲ）高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置A发生的反应中，还原剂是
（2）①装置B中反应生成NaClO2的化学方程式为
②实验中B装置需进行温度控制不超过40℃，在不改变NaOH溶液浓度和体积的条件下，可采取的措施有
（3）请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①在55 ℃时蒸发结晶；②
（4）装置C的作用是
（5）证明实验后装置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的实验方案是
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