【推荐1】铜冶炼过程产生的粗硫酸镍废液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、H₃AsO₃等微粒。工业上以此为原料精制硫酸镍的主要流程如图：

已知：①常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39，K_sp[Ni(OH)₃]=5.48×10^-16；②H₃AsO₃是一种三元弱酸。
(1)可选择______(填标号)检验粗硫酸镍废液中是否存在Fe²⁺。
A．NaOH溶液            B．硫氰化钾溶液          C．K₃[Fe(CN)₆]溶液        D．稀硫酸
(2)步骤ii温度不能过高的原因______。写出步骤ii生成沉淀FeAsO₄的离子方程式_____。
(3)步骤iii加入Na₂CO₃的目的是______。若不考虑溶液体积的变化，溶液3中c(Fe³⁺)≤2.6×10^-9mol·L^-1，溶液2中c(Ni²⁺)=0.0548mol·L^-1，则步骤iii需控制pH的范围为______。
(4)步骤iv在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是______。
(5)结合图像分析由溶液4得到NiSO₄·6H₂O的操作是______，过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】以银锰精矿（主要含Ag₂S、MnS、FeS₂，其他不反应的杂质不考虑）和氧化锰矿（主要含MnO₂）为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下：

已知：1.酸性条件下，MnO₂的氧化性强于Fe³⁺；
II. 。
(1)“浸锰”过程是在H₂SO₄溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS₂，有利于后续银的浸出，矿石中的银以Ag₂S的形式残留于浸锰渣中。
①写出Mn元素基态原子的价层电子排布式：_________________。
②K_sp（MnS）______________（填“>”或“<”）K_sp（Ag₂S）。
③浸锰液中主要的金属阳离子有______________。
(2)“浸银”时，使用过量FeCl₃、HCl和CaCl₂的混合液作为浸出剂，将Ag₂S中的银以[AgCl₂]^-形式浸出。

①写出“浸银”反应的离子方程式：______________。
②解释浸出剂中Cl^-、H⁺的作用：______________。
(3)“沉银”过程中需要用铁粉作为还原剂。
①写出“沉银”过程的离子方程式：______________。
②一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释1分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______________。
(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用的角度，分析这种联合提取银和锰方法的优势：______________。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是优秀的水处理剂，具有很强的氧化性，氧化能力优于氯气和臭氧，溶于水中能有效杀灭水中的微生物和藻类，还能氧化分解各种有机、无机污染物，如酚、有机氮、硫化物、氰化物等，而且在整个净化过程中不会产生三氯甲烷、氯代酚等二次污染物。工业上常用次氯酸钠氧化法和电解法先制得高铁酸钠后再与氢氧化钾饱和溶液反应制备高铁酸钾。
I.电解法采用氢氧化钠作电解质溶液，铁丝网和石墨作电极材料，先制得高铁酸钠，请判断铁丝网作_______极， 阴极产生气体是__________。
II.次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾简要流程如下：

(1)写出在碱性条件下过程①反应的离子方程式：___________________________________。
(2)过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为：2KOH+Na₂FeO₄＝K₂FeO₄+2NaOH，请根据复分解反应原理分析反应发生的原因：______________________________________。
(3)K₂FeO₄溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式_______________________________________________________。在提纯K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用___________（填序号）。
A．H₂O                                                     B．稀KOH溶液、异丙醇   
C．KCl溶液、异丙醇                                D．Fe(NO₃)₃溶液、异丙醇
(4)K₂FeO₄溶于水后，会水解生成如下图中的物种，纵坐标表示其分布分数，则下列说法不正确的是________________。

A．FeO₄²⁻+H₂O⇌HFeO₄⁻+OH⁻的平衡常数为10^−7.4
B．从pH=1到pH=2.6，H₂FeO₄的分布分数逐渐增大
C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO₄⁻+ OH⁻ = FeO₄²⁻+H₂O
D．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
(5)可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2+CrO₂^ +2H₂O=CrO₄^2+Fe(OH)₃↓+OH^
②2CrO₄^2+2H⁺=Cr₂O₇^2+H₂O
③Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺ +7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中。每次取25.00 mL加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为21.90 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为______________。（保留四位有效数字）

【推荐2】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）已知反应I: 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),△H＝-196.6kJ·mol^-1
反应II: 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g),△H＝-113.0kJ·mol^-1
则SO₂(g)与NO₂(g)反应生成SO₃(g)和NO(g)的热反应方程式为________。
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO₂和O₂，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t₁～t₃时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO₂(g)和1molO₂(g)；B:2molSO₃(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。
（3）已知常温下，H₂S的电离常数：K₁=1.3×10^-7, K₂=7.1×10^-15，则0.lmol/LH₂S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l^-1的AgNO₃和Hg(NO₃)₂混合溶液中通入H₂S气体，开始生成沉淀的c(S^2-)为_______。(已知：Ksp(Ag₂S)=6.3×10^－50，Ksp(HgS)=1.6×10^－52)
（4）NH₃催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO₂的混合气6L，可用同温同压下7L的NH₃恰好使其完全转化为N₂，则原混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为________。

【推荐1】电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。
(1)①燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。如图为甲醇燃料电池，则负极反应式为_______。

②用甲醇燃料电池电解饱和食盐水(惰性电极)，则电解的化学方程式为_______。电解一段时间后，当阴极生成气体(标况下体积)时，消耗的质量为_______g。(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
③用甲醇燃料电池电解2L1mol/L硫酸铜溶液，一段时间后，两极共收集到标准状况下的气体，则电路中共转移_______mol电子。
(2)利用电化学原理，将、和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法处理含的废水，如图。电解过程中溶液中发生如下反应：。

①甲池内阳离子向石墨_______移动。(填“Ⅰ”或者“Ⅱ”)。
②如图，CO在石墨Ⅰ电极放电生成Y，Y可循环使用。甲池工作时，石墨Ⅱ附近发生的电极反应式为_______。
③的电极反应式为_______。
④甲中消耗0.12molCO，最多可以处理含_______的废水。
(3)—空气电池是目前储电能力最高的电池。以—空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示，该电池工作时的反应为，极发生的电极反应为_______。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体(标准状况)，若B装置内的液体体积为200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前溶液的物质的量浓度是_______

【推荐2】汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)，请回答下列问题：
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝+180.5kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol⁻¹
则2NO(g)+2CO(g)===N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH＝____________kJ·mol⁻¹。
(2)一定温度下，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO。在t₁时刻达到平衡状态，此时n(CO)＝0.1mol，n(NO)＝0.2mol，n(N₂)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的0.8。
①则该反应的平衡常数K＝____________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入2a mol的N₂、0.2mol的NO，平衡将____________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②下列各种情况，可说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填字母)。
A．v(CO₂)_生成＝v(CO)_消耗
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．NO、CO、N₂、CO₂的浓度均不再变化
E．单位时间内生成2n mol碳氧双键的同时消耗n mol N≡N
③在t₂时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图所示：可能改变的条件是____________、_________。
   
(3)有人提出可以用如图所示的电解原理的方法消除汽车尾气，写出阳极发生的电极反应式：________________________________________。
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采用的措施是__________。
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N₂
D．及时将CO₂和N₂从反应体系中移走

【推荐1】利用海水能够提取溴和镁，提取过程如下：
   
(1)提取溴的过程中，经过2次Br^-→Br₂转化的目的是_______， 蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_______。向溴水中加入CCl₄，充分振荡、静置后Br₂的CCl₄溶液在_______ (上或下)层。
(2)吹出塔中通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______(填序号)；
a．氧化性       b．还原性       c．挥发性
(3)从MgCl₂溶液中得到MgCl₂·6H₂O晶体的主要操作_______、_______、过滤、洗涤、干燥(在HCl气流的保护下)；由无水氯化镁得到镁的化学方程式是_______。
(4)工业上从卤水中获取用石灰乳而不用溶液的原因是_______。(写出两点原因)

【推荐2】汞不溶于水，易挥发，易与许多金属形成合金，汞是对人体危害较大的一种金属，据统计世界上有80多种工业以汞为原料，生产过程中产生的汞的污染越来越引起人们的重视，水体中的无机汞主要有Hg²⁺、Hg₂²⁺。
（1）实验时倘若不慎，将汞溅落地面时，可先用涂上X溶液的锌片去粘拾，然后再用足量的X溶液溶解锌片回收汞，X溶液可以是________（填试剂名称）。
（2）检测水体中的Hg²⁺可用KI及CuSO₄溶液与其反应生成橙红色Cu₂HgI₄沉淀，用漫反射光谱直接测定汞沉淀物，该反应的离子方程式可表示为：_________。
（3）冶金厂治理含汞、含硫的烟气并回收汞，中国冶金工作者在研究Hg—I—H₂O系热力学的基础上，查明KI溶液能有效吸收汞，吸收总反应为：2Hg+SO₂+8I^一+4H⁺=2HgI+S+2H₂O，最后进行电解吸收液(K₂HgI₄)，阴极的电极反应式为：________。

【推荐3】V₂O₅是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V₂O₃，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V₂O₅的工艺流程如下：

已知：ⅰ.V₂O₅ + 2H⁺ = 2+ H₂O；+ H₂O+ 2H⁺。
ⅱ.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：

氢氧化物	Mn(OH)2	Cu(OH)2	Al(OH)3
Ksp	4.00×10-14	2.20×10-20	1.90×10-33

回答下列问题：
(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是________________。
(2)“滤渣1”的主要成分是____________（写化学式），“调pH = 7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu²⁺)：c(Al³⁺) =________。
(3)“沉锰”操作反应的离子方程式是____________________。
(4)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH₄)₂SO₄，其原因是_______________________。母液中溶质主要成分是_____________________
(5)利用制得的V₂O₅可通过电解的方法制备金属钒，以石墨为电极，熔融氧化钙为电解质，其阴极反应式是____________。也可以通过铝热反应制取，其化学反应方程式是___________________。