【推荐3】将一定量的CO₂通入400mL某氢氧化钠溶液中，充分反应后，将所得溶液在低温下进行操作，得到不含结晶水的白色固体M。取三份质量不相同的M试样分别与600mL相同浓度的稀盐酸反应(稀盐酸逐滴滴入白色固体M中)，得到气体质量与所取固体M的质量的关系如表所示：

实验	I	Ⅱ	Ⅲ
M的质量/g	22.1	66.3	110.5
气体质量/g	11	33	28.6

已知：①假设气体全部逸出；②不考虑操作过程中质量的损失。
回答下列问题：
(1)白色固体M的成分为___________(填标号)。

A．NaOH和	B．NaOH和
C．和	D．NaOH、和

(2)常温下，另取少量白色固体M溶于足量的水中，往所得的溶液中滴入几滴无色酚酞，可观察到的现象为___________。
(3)实验Ⅰ：
①向反应结束后的溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，此时观察到的现象为___________。
②刚开始滴入盐酸时不产生气体，一段时间后，产生气体，写出产生气体时的化学方程式：___________。
(4)实验Ⅱ：
①往反应结束后的溶液中滴入AgNO₃溶液，可观察到的现象为___________。
②反应结束后，___________(填“有”或“没有”) NaHCO₃剩余。
(5)实验Ⅲ：往反应结束后的溶液中滴加几滴澄清石灰水，反应的离子方程式为___________。

【推荐2】七水硫酸镁( MgSO₄.7H₂O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣——硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO₃，还含有其他杂质（MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等）。
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH

沉淀物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Mg(OH)2
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	11.2

表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）

温度/℃	10	30	40	50	60
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4·7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6

硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
   
根据以上流程图并参考表格pH和溶解度数据，试回答下列问题：
(1)硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是___（选填序号）。
a．被钝化          b．被氧化          c．被溶解
(2)过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH =5—6，再加入NaClO溶液加热煮沸，其目的有：
①将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，该反应的离子反应方程式为____________。
② ____________，该反应的离子反应方程式为___________。
(3)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外还含有_______、_________等物质（填化学式）。
(4)沉淀C的化学式是__________ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是_____________。

【推荐1】海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。完成下列问题：
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤如下：

加入的试剂①、②分别是：_________、_________。
（2）某学生在实验室中模拟海水提取溴的步骤为：
取25 L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L，向其中通入足量氯气。
① 氧化步骤中生成Br₂的离子方程式为_______________________________。
② 将吹出的Br₂(g)用纯碱溶液全部吸收，发生反应：3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑ ，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀。计算海水中溴的浓度为_______g/L。
③实验室中若用CCl₄提取少量的溴：向溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为_____________。
（3）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为： _____________。

【推荐2】海水资源的综合利用具有非常广阔的前景，从海水晒盐分离后所得苦卤(含Mg²⁺、K⁺、Br^-)中提取镁、溴的工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)从海水中获得淡水的主要方法有电渗析法、离子交换法和____。
(2)为了使海水中的Mg²⁺沉淀下来，充分利用当地的贝壳资源获得试剂A，试剂A的化学式是____，这样做的优点是____。
(3)操作I是____；操作II是在一定条件下蒸发浓缩，____，过滤，洗涤，干燥；操作III涉及的化学方程式是____。
(4)吸收塔中会生成NaBr、NaBrO₃，同时产生一种气体，化学方程式是____。
(5)酸化浓缩时已产生Br₂，工业生产中还需经过吹出、吸收、酸化等过程，目的是____。
(6)已知海水中Br^-含量为65mg•L^-1，若主业上制得含65% Br₂的产品1t，至少需要海水____m³。

【推荐3】海水中溴元素以Br^－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：

（1）步骤①反应的离子方程式是___________________。
（2）步骤③反应的化学方程式是___________________，从理论上考虑，下列也能吸收Br₂的是___________________。
A．FeCl₂ B．Na₂SO₃ C．H₂O
（3）步骤①中已获得Br₂，步骤③中又将Br₂还原为Br^－，步骤④又生成Br₂，这样做的目的为___________________。
（4）已知海水中Br^－含量为64mg/L，依据上述流程，若将10m³海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl₂的体积为___________________L（忽略Cl₂的溶解）。

【推荐1】镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如图：

回答下列问题：
（1）工业上从盐卤中获取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___。
（2）从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有___溶液的烧杯中，充分搅拌后经___、___(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)₂。
（3）如图是该兴趣小组设计进行过程③的实验装置图：

其中装置A的作用是____。
（4）写出过程④中发生反应的化学方程式___。

【推荐2】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是_________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是_______，工业生产1mol Br₂，理论上需要Cl₂的物质的量为______ 。
(3)取10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100 mol/L AgNO₃溶液8.0 mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为______ mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂，试剂①可以选用__________ (写化学式)。
(2)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(3)通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

【推荐3】卤块的主要成分是MgCl₂(还含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺等离子)。以它为原料按下图流程可制得单质镁。

已知：溶液中生成氢氧化物的pH如下表

物质	Fe(OH)3	Mn(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	2.7	8.3	9.6
完全沉淀	3.7	9.8	11.1

请回答下列问题：
(1)步骤①中加入NaClO的目的是_______；为了尽量除去杂质，pH应调至_______，固体a中的成分有_______。
(2)溶液b中的主要溶质为_______，步骤②后检验固体b已洗涤干净的操作为_______。
(3)步骤④选用的试剂X应是_______。
(4)步骤⑤操作Ⅰ包括：先制得MgCl₂·6H₂O，再加热失水得无水MgCl_2.由溶液c制MgCl₂·6H₂O的操作为_______、_______、过滤。
(5)步骤⑥反应的化学方程式为_______。