【推荐1】工业冶炼锌的烟灰成分是ZnO、CuO、Co₂O₃、FeO、CaO、Sb₂O₃等，现以冶炼锌的烟灰为原料提取锌单质的工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关物质的K_sp如表所示：

Fe(OH)3	Cu(OH)2	Zn(OH)2	Ca(OH)2	CaF2
4×10-38	4.8×10-20	2×10-16	5×10-6	9×10-9

②当溶液中离子浓度小于1×10^-5mol•L^-1时，可认为沉淀完全。
请回答下列问题：
(1)加快酸浸速率可采取的措施有______(填一条)。在实验室进行操作1需要用到的玻璃仪器有______。
(2)NaBH₄是有机合成中的重要还原剂，其电子式为______。NaF溶液中离子浓度由大到小的顺序为______。
(3)H₂O₂氧化步骤中H₂O₂的实际消耗量远大于理论消耗量，可能的原因是______。
(4)测得H₂O₂氧化后的溶液中Ca²⁺浓度为0.01mol•L^-1，取10³m³该溶液，要使其中的Ca²⁺沉淀完全，至少要加入______kgNaF固体(结果保留整数)。

【推荐3】钛铁渣是铝热法炼铁时产生的废渣。一种以钛铁渣(主要含Al₂O₃、TiO₂，还含Fe₂O₃、CaO、MgO及SiO₂等杂质)为原料制备钛白粉并回收含铝物质的工艺如图：

已知：“酸浸”时，TiO₂转化为TiO²⁺进入溶液。
回答下列问题：
(1)“浸渣”的主要成分为SiO₂和____(填化学式)；TiO₂发生反应的化学方程式为___。
(2)“有机相2”可在该流程___步骤中循环使用。
(3)“水相2”中钛的存在形式为___。
(4)“水相1”中Fe³⁺的浓度为0.06mol·L^-1。向“水相1”中加入NH₃·H₂O调节溶液pH为8。已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。“滤液”中c(Fe³⁺)=____mol·L^-1；“滤液”经处理后得到的____(填化学式)可做化肥。
(5)“试剂X”为____(填化学式)溶液。
(6)钛铁(TiFe)合金是常见的储氢合金材料。一种高温下电解钛精矿(主要成分为FeTiO₃)制备TiFe合金的装置示意图如图。

①连接FeTiO₃的电阻丝应与电源____极相接；
②形成TiFe合金的主要反应如下。
Ⅰ.电极反应：
第一步析铁：____；
第二步析钛：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-
Ⅱ.转化：2Fe+Ti=TiFe₂；TiFe₂+Ti=2TiFe
③电解结束后，继续通入氩气直至反应器内产物自然冷却至室温，其主要目的是____。

【推荐3】(1)钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti(六方最密堆积)的原子空间利用率约为_______，基态Ti原子核外有_______个运动状态不同的电子，在基态Ti^2＋中，电子占据的能量最高的轨道为_______。
(2)已知Si-Si键能为176 kJ/mol，Si-O键能为460 kJ/mol，O=O键能为497.3 kJ/mol，则可计算出1 mol硅与足量氧气反应时将放出_______kJ的热量。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹~d⁹排布时，有颜色。如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色，据此判断 [Mn(H₂O)₆]²⁺_______(填“无”或“有”)颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的空间构型为_______；Fe(CO)₅在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)₅(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是_______。
(5)最近，由镁、镍和碳三种元素组成的化合物引起了科学家的注意。据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积(如图)，则该晶体中镁、碳、镍三种元素的原子个数比是_______，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有_______个。

(图中：碳原子用小球在晶体的体心，镍原子用大球，镁原子用大球)