【推荐1】“绿水青山就是金山银山”。近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
(1)硫酸工业排出的尾气(主要含)有多种处理方式。
①写出用过量氨水吸收尾气的离子方程式：_______。
②尾气也可用软锰矿浆吸收，写出如图所示“反应1”的化学方程式：_______。

(2)治理汽车尾气中NO和CO的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO在催化剂作用下转化为无毒物质。写出该反应的化学方程式：_______。
(3)某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含、、NO)，设计了如图流程：

①“反应1”用于吸收，“反应1”的化学方程式为_______。
②“反应2”的离子方程式为_______。
(4)利用下图所示装置可以验证元素的非金属性的变化规律。

已知：，。
①仪器A的名称为_______，D的作用是_______。
②实验室中现有药品、、浓盐酸、，请选择合适药品设计实验，验证氯的非金属性强于硫的非金属性。装置A、B、C中所装药品分别为_______、_______、_______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，则反应的离子方程式为_______。
③若要证明非金属性C>Si，则A中应加入_______，B中应加入，C中应加入_______溶液，装置C中的现象为_______。

【推荐2】叠氮化钠(NaN₃)为无色六角结晶性粉末，主要用于制造炸药、安全气囊。某化学探究小组拟在实验室中利用下列装置制取叠氮化钠。

I.实验操作：
①向装置A的三颈烧瓶中加入乙醇20 g、亚硝酸钠40 g、水60 g后，混合均匀；
②将装置A的三颈烧瓶中的混合液体加热到35 °C左右，控制滴入70%硫酸的速率；
③在装置B的三颈烧瓶中预装由水合肼(N₂H₄• H₂O、NaOH溶液、乙醇和催化剂组成的混合液，打开活塞K，使装置A中产生的亚硝酸乙酯(C₂H₅ONO)进入装置B中，控制温度在70-90 °C内，持续加热40 min_o
II.部分药品的性质如下表：

	密度/g • cm-3	熔点/°c	沸点/°c	溶解性
乙醇	0.816	-114	7& 4	与水以任意比例互溶，可与醚、氯仿、丙酮混溶
亚硝酸乙酯	0. 90	-93	17.2	不溶于水，可溶于乙醇、乙醚
叠氮化钠	1. 85	275	300	易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶于乙醚

已知：2C₂ H₅OH+H₂SO₄+2NaNO₂2C₂ H₅ONO↑ +Na₂SO₄+2H₂O_o
回答下列问题：
(1)连接好装置后，进行的第一步操作是__________。
(2)对装置B中液体进行加热，合适的加热方式为___________。
(3)装置A中用恒压漏斗代替分液漏斗的优点是_______；缓慢滴加硫酸，控制滴入速率的原因是_____。
(4)装置B中水合腓、亚硝酸乙酯和氢氧化钠在80 °C时反应生成叠氮化钠、乙醇等物质，该反应的化学方程式为________。
(5)产品的分离：将装置B中反应后的混合液倒入蒸馏烧瓶中，加热到80-90 °C，除去混合物 中的乙醇。将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得到叠氮化钠晶体，再用去离 子水重结晶得NaN₃产品。冷凝管中的冷却水要“b进a出”的原因是_______。

(6)产品纯度测定：取6.5g产品，加入足量蒸馏水溶解，并加入适量稀硫酸酸化，向混合液中加入20.00mL1mol·L^-1KMnO₄溶液(l0NaN₃+2KMnO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+8H₂O+15N₂↑)，反应后溶液呈紫红色。再用0.2mol•L^-1的Na₂SO₃标准液滴定过量的KMnO₄溶液，到达滴定终点时消耗标准液25.00mL
①到达滴定终点时的现象为_____。
②叠氮化钠的纯度为_________。

【推荐3】某化学兴趣小组利用以下装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究。

(1)仪器a的名称为_____。某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为_____。
(2)仪器a中发生反应的化学方程式为_____。根据氯气的性质D中的收集装置可以选择_____(填序号)。

(3)下列有关该实验的说法中不正确的是_____(填字母)。
a.将b中液体换为稀盐酸，同样可以产生氯气
b.C中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气
c.E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色证明氯气具有漂白性
(4)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如图曲线。请用化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和pH变化的原因：_____。

(5)实验室还可用等物质的量的Cl₂与Na₂CO₃的水溶液反应制取Cl₂O，同时生成NaHCO₃和NaCl，反应的离子方程式为_____。
(6)一定条件下，在一定量的NaOH溶液中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

该过程中参加反应Cl₂的物质的量是_____mol，参加反应的NaOH的物质的量为_____mol。

【推荐1】盐X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验(所加试剂均足量)：
   
请回答：
(1)X的组成元素是_______(写元素符号)，X的化学式是_______。
(2)写出溶液A→B所发生的化学反应方程式_______。
(3)在碱性环境下，盐X的酸根能与F₂发生氧化还原反应，写出相应的离子反应方程式：_______。
(4)设计实验检验溶液C中的阳离子_______。

【推荐2】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。
(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。
(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

【推荐1】通常电动汽车使用的是锂电池，制备锂电池正极材料的主要原料为四氧化三钴，工业上用CoCl₂·6H₂O制备四氧化三钴。以水钴矿(主要成分为Co₂O₃、CoO、CuO、Fe₂O₃和SiO₂等)为原料制备CoCl₂·6H₂O的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)“酸浸”
②Co₂O₃与浓硫酸反应除生成CoSO₄和H₂O外，还生成的一种物质是________。
(2)“净化除杂”过程包括除铁、除铜等步骤。
①除铁：加入适量Na₂SO₄固体，析出淡黄色晶体黄钠铁矾Na₂Fe₆(SO₄)₄(OH)₁₂，写出反应的离子方程式____________________________________。
②除铜：加入适量Na₂S₂O₃，发生反应2Cu²⁺＋2S₂O₃^2-＋2H₂O=Cu₂S↓＋S↓＋4H⁺＋2SO₄^2-，其中氧化产物为___________。
(3)“萃取和反萃取”
①试剂X的名称为_____________。
②实验室称取100 g原料(含钴11.80%)，反萃取时得到浓度为0.036 mol·L^－1的CoCl₂溶液5 L，忽略损耗，钴的产率＝_____________。
(4)以CoCl₂·6H₂O与NH₄HCO₃为原料，经两步经典反应合成四氧化三钴，第一步在80℃条件下二者生成Co₂(OH)₂CO₃；第二步在600~820℃下Co₂(OH)₂CO₃在空气中转化生成四氧化三钴，写出第二步反应的化学方程式_______________。

【推荐2】高铁酸钾具有极强的氧化性和优良的絮凝功能，是一种绿色环保多功能型水处理剂。下图是生产高铁酸钾的一种工艺流程：

已知的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0~5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出

回答下列问题：
(1)写出①中发生的离子方程式：_______。
(2)②中加入固体的目的是_______(填字母序号)。
A.加入固体做氧化剂有利于除去
B.固体溶解时会放出较多的热量，有利于后续生成
C.为后续反应提供碱性环境
(3)完成④中反应的离子方程式：_______；反应中氧化剂为：_______；每生成 转移电子的物质的量为：_______。
(4)从溶液Ⅱ中得到沉淀的操作是_______。
(5)⑥中洗涤时，洗涤剂最好选用_______(填字母序号)。

A．

B．溶液

C．异丙醇

D．溶液

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH 沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH	7.2 8.7	3.7 4.7	2.2 3.2	7.5 9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______________。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______________。
(3)“转化”中可替代H₂O₂的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即

“滤液③”中可能含有的杂质离子为______________。
(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)₂的K_sp=______________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为1.0 mol·L⁻¹，则“调pH”应控制的pH范围是______________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______________。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。