【推荐1】Fe是人类应用较早，且至今应用量最大的金属。
(1)Fe³⁺基态核外电子排布式为_______。
(2)铁氮化合物(Fe_xN_y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某Fe_xN_y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。丙酮分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为_______。
(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。
(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。
(5)某Fe_xN_y的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe_(x-n)Cu_nN_y。Fe_xN_y转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为_______。

(6)以高硫铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，少量FeS₂和金属硫酸盐)为原料，获得Fe₃O₄的部分工艺流程如下：

①焙烧过程均会产生SO₂，用NaOH溶液吸收过量SO₂的离子方程式为_______。
②“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe₂O₃。Fe₂O₃与FeS₂混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe₃O₄和SO₂，理论上完全反应消耗的n(FeS₂)：n(Fe₂O₃)=_______。

【推荐2】某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu元素的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______(填写连接的字母)。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________，对应的现象为________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_______，作用是_________________________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案，精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，充分反应完全后。
甲方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：_______方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在_____________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量是________________。

【推荐3】防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”。回答下列问题：
Ⅰ．大气污染
(1)汽车尾气处理：在汽车排气管上安装催化转化器，将其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，反应的化学方程式为___________。
(2)工业上消除氮氧化物的污染可用如下反应：
。
反应中还原剂为___________(填化学式)；若反应中消耗1molCH₄，则转移电子的物质的量为___________mol。
Ⅱ．水体污染
(3)过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮可以用NaClO氧化法。一定条件下，溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。
   

①pH=5时，将NaClO溶液氧化的离子方程式补充完整：
___________
②去除氨氮废水适宜的pH约为___________。
(4)测定废水中的氮含量：取ag废水，将所含氮完全转化为NH₃，所得NH₃用过量的溶液吸收完全，剩余H₂SO₄用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数是___________。

【推荐1】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3+	Mg2+	Al3+	Cr3+
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4(>8溶解)	9(>9溶解)

(1)H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为，写出此反应的离子方程式_______。
(2)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn⁺+nNaR=MRn+nNa⁺，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有_______、_______。
(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将转化为。写出上述流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：_______。
(4)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN⁻浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐	AgCl	AgI	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
Ksp	1.8×10−10	8.3×10−17	1.2×10−16	3.5×10−11	1.0×10−12

滴定时可选为滴定指示剂的是_______(填化学式)，滴定终点现象是：_______。

【推荐2】某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该反应的化学方程式为：H₂O₂+S₂O+2H⁺=S₄O+2H₂O查阅资料知体系中存在两个主要反应：
反应ⅰ：_________
反应ⅱ：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O
(1)写出反应I的离子方程式___________
(2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均0.01mol/L)。
a．向酸化的H₂O₂溶液中加入___________溶液，溶液几秒后变为蓝色。
b．___________，溶液立即褪色。
(3)探究对反应速率的影响，实验方案如下表所示。(所用试剂除H₂O以外，浓度均为)

实验序号		Ⅰ	Ⅱ
试剂		5	①
		4	2
		8	8
	(含淀粉)	3	3
		0	②
将上述溶液迅速混合观察现象		溶液变蓝所需时间为t1秒	溶液变蓝所需时间为t2秒

①将b实验补充完整____________、____________ 。
②对比实验Ⅰ和实验Ⅱ，__________ (填“>”或“<”)。
③结合(1)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因___________。
④利用实验Ⅰ的数据，计算反应ii在时间内平均反应速率(用浓度的变化表示)___________。

【推荐1】铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
I．该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
II．KSCN中的硫元素为-2价。
III．Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验I．检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。
(2)能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(3)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式：_______。
_______H⁺+_______+_______H₂O₂=_______+_______
实验II．测定该补铁剂中铁元素的含量。

(4)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是___。
(5)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

【推荐2】ClO₂和亚氯酸钠(NaClO₂)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。其中高浓度ClO₂气体易发生爆炸，在生产、使用时需用其他气体进行稀释。某工厂生产ClO₂和NaClO₂的工艺流程如图：

(1)NaClO₂中Cl元素的化合价为__。
(2)ClO₂发生器中Na₂SO₃的作用是___。
(3)写出在ClO₂吸收器中发生反应的化学方程式__。
(4)若加硫酸过快，发生器中Na₂SO₃的利用率降低，请结合方程式分析可能的原因__。
(5)在碱性条件下，用ClO₂无害化处理含CN^-废水，生成物除H₂O、N₂外，还生成两种阴离子，它们分别是__。

【推荐3】用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl₄=H⁺+AuCl
(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。
(2)浓、稀HNO₃均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO₃的物质的量不同，写出消耗HNO₃物质的量少的反应的化学方程式：_______。
(3)HNO₃-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：_______。
Au+_____NaCl+_____HNO₃=HAuCl₄+_____+______+_____NaNO₃
②关于溶金的下列说法正确的是_______。
A.用到了HNO₃的氧化性
B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C.用浓盐酸与NaNO₃也可使Au溶解

【推荐1】联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：

   

(1)两种生产流程中涉及到的各种物质中，属于共价化合物的是_______，其中极性分子有________；属于离子化合物的是________，其中全部由非金属元素组成的离子化合物的电子式为_________。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式为___________。
(3)图中X是________(填写化学式，下同)，Y是________；Z中除了溶解的氨气和食盐外，其它溶质还有________；排出液W中的溶质除了Ca(OH)₂外，还有___________。
(4)在氨碱法生产过程中氮可以循环使用而不需要补充，因此氨碱法总反应过程可用化学方程式表示为______。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是______。

A．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小

B．通入氨气能增大的浓度，使氯化铵更多析出

C．加入食盐细粉能提高Na+的浓度，使结晶析出

D．通入氨气能使转化为，提高析出的NH4Cl纯度

(6)联碱法中，每当通入NH₃44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g，则NH₃的利用率为______；相比于氨碱法，氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)。指出联碱法的另一项优点_______________。

【推荐2】I．铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温熔烧时发生的反应是，参加反应时，反应中转移电子___________。
(3)操作a为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃后发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．某小组同学咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质，小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
【提出问题】该瓶溶液中溶质成分是什么？
【查阅资料】
a．Na₂SO₃能与酸反应产生SO₂气体
b．均能与Ba²⁺反应产生白色沉淀，BaSO₃可溶于稀盐酸。
【作出猜想】猜想1：没有变质，成分是Na₂SO₃
猜想2：完全变质，成分是Na₂SO₄
猜想3：部分变质，成分是Na₂SO₃和Na₂SO₄
【实验探究】甲组设计实验探究溶液是否变质
(6)完成下列问题。

甲组	实验操作	现象	结论
步骤1	取少量样品于试管中加入过量稀盐酸	产生气泡	容液中含有___________
步骤2	___________	___________	溶液中含有Na2SO4

实验结论是___________。

【推荐3】铊(Tl)在工业中的用途非常广泛，其中铊锡合金可作超导材料：铊镉合金是原子能工业中的重要材料。铊主要从铅精矿焙烧产生的富铊灰(主要成分PbO、ZnO、Fe₂O₃、 FeO、Tl₂O等)中提炼，具体工艺流程如图。

已知：萃取剂选用对铊有很高选择性的酰胺类萃取剂CH₃CONR₂的二乙苯溶液，萃取过程的反应原理为H⁺ +CH₃CONR₂+TlCl [CH₃CONR₂H]TlCl₄。
回答下列问题：
(1)浸取过程中硫酸的作用除了酸化提供H⁺，另一作用为___________。
(2)在实验室中，“萃取”过程使用的主要玻璃仪器为分液漏斗，萃取后含铊液应从分液漏斗___________(填“下口放出”或“上口倒出”)，用平衡移动解释“反萃取”过程的原理和目的___________。
(3)“还原、氧化、沉淀”过程中生成TlCl，该反应的离子方程式为___________，为提高经济效益充分利用原料，该反应的滤液可加入___________步骤循环使用最合适。
(4)Tl⁺对人体毒性很大，难溶盐KFe[Fe(CN)₆]可通过离子交换治疗Tl₂SO₄中毒，将其转化为沉淀同时生成K₂SO₄溶液，写出治疗Tl₂SO₄中毒的离子方程式：___________。
(5)电解Tl₂SO₄溶液制备金属Tl的装置如图所示。石墨(C)上电极反应式为___________。