【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
Ⅰ．电解法。
以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：。
(1)物质X的化学式为_________。
Ⅱ．高温熔融氧化法。
将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：。
(2)该反应的氧化产物是_______。
Ⅲ．次氯酸钠氧化法。

(3)“反应I”的离子方程式为____________，检验溶液是否生成Fe³⁺的试剂为____________。
(4)副产品的成分为Na₂SO₄和___________。
(5)生产过程中，理论上每获得2 mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为____________。

【推荐2】从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：
试回答下列问题。

（1）试剂X为___；反应①的离子方程式为___。
（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ均为___(填操作名称)。反应①②③④中属于氧化还原反应的是___(填数字序号)。
（3）反应②的离子方程式为___。
（4）金属铝与氧化铁的混合物在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为___。
（5）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是___g。

【推荐3】K₂FeO₄具有强氧化性，易溶于水，可迅速杀灭水体中的细菌。某化学小组通过如图装置以Cl₂、Fe(OH)₃和KOH为 原料制备K₂FeO₄。

回答下列问题：
(1)K₂FeO₄属于___________ (填选项字母)，其电离方程式为___________。
A．酸                B．碱                C．有机物            D．盐
(2)实验前，检查装置 A 气密性的操作为关闭止水夹K₁，通过分液漏斗向圆底烧瓶中加水，若观察到___________，则证明装置A气密性良好。
(3)装置A中发生反应的离子方程式___________；装置B中的试剂a为___________。
(4)装置C中发生的反应为(未配平)，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(5)装置D中发生反应的离子方程式为___________。
(6)在用高铁酸钾(K₂FeO₄)进行水处理时，发生反应的化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8KOH+3O₂↑。现取49.5g某高铁酸钾样品完全发生上述反应，生成标准状况下3.36LO₂，则反应中转移了___________mole^-，该高铁酸钾样品的纯度为___________。(用质量分数表示)

【推荐1】我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料合成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该项目通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢合成甲醇，回答下列问题：
(1)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。基态硅原子的电子排布式为_______
(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其电子自旋磁量子数的代数和为_______。
(3)SiCl₄是生产高纯硅的前驱体，SiCl₄可发生水解反应，机理如下：

①含s、p、d轨道的杂化类型有： a．dsp²、 b．sp³d、 c．sp³d²， 中间体SiCl₄(H₂O)中Si采取的杂化类型为_______(填标号)，水解产物SiCl₃(OH)中存在_______个σ 键和_______个π键。
②上述反应机理涉及的分子中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(4)SiCl₄等可由硅和卤素单质反应可以得到，SiX₄ 的熔沸点如下表：

	SiF4	SiCl4	SiBr4	SiI4
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

240℃时，SiF₄、 SiCl₄、SiBr₄、SiI₄呈液态的是_______(填化学式)，沸点依次升高的原因是_______
(5)甲醇是一种重要的有机原料。甲醇分子中三种元素的电负性由大到小的排列顺序为_______，相同条件下，与甲硫醇(CH₃SH)相比较，沸点：甲醇_______甲硫醇(填“＞”、“＜”或“=”)。
(6)已知PH₃、NH₃、H₂O分子的空间结构和相应的键角如图所示。P、N、O三元素在周期表中处于_______区，H₂O的键角小于NH₃，分析原因_______。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D的阳离子与B中阴离子具有相同的电子层结构，D的化合价为+1，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素基态原子电子排布式为_______。
(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型_______。
(3)F、G元素的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______。
(4)离子半径：D⁺_______B^3-，第一电离能：B_______C，电负性：C_______F。(填“<”“>”或“=”)
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为_______，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：_______。

【推荐3】I某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如图所示，其中A通常为CH₃NH₃⁺，可由甲胺(CH₃NH₂)制得；M为Pb^2＋或Sn^2＋；X为卤离子，如Cl^－、Br^－等。

（1）吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。
（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____。
（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。
（4）甲胺(CH₃NH₂)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。
（5）CH₃NH₂中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH₃NH₃⁺中含σ键的数目为____。
II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。
（1）Ni在周期表中的位置为___。
（2）[Ni(N₂H₄)₂](N₃)₂是一种富氮含能材料。配体N₂H₄的熔沸点比C₂H₆高的多的原因是____；[Ni(N₂H₄)₂]^2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N₂H₄)₂]^2＋的结构可用示意图表示为_____。
（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

【推荐1】研究表明，利用FeCl₂、NH₄H₂PO₄、Li₂CO₃和苯胺( )制备的磷酸亚铁锂(LiFePO₄)可用作电池的正极材料。
(1)Fe²⁺基态核外电子排布式为________。
(2) N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________。
(3) CO₃^2-中心原子轨道的杂化类型为________；与CO₃^2-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。
(4) 1mol苯胺分子中含有σ键的数目为________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是________________________________。

【推荐2】VA族元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。
(1)苯胺()的晶体类型是___________ 。苯胺与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(﹣5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(﹣95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是___________。
(2)两种氧化物的熔点如表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因 ___________。

氧化物	SO2	P4O6
熔点/℃	﹣75.5	23.8

(3)①白磷在氯气中燃烧可以得到和，其中气态分子的立体构型为 ___________。
②研究发现固态PCl₅和PBr₅均为离子晶体，但其结构分别为和，分析PCl₅和PBr₅结构存在差异的原因是 ___________ 。
(4) 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是一种有机化合物，乙二胺能与Mg²⁺、Cu²⁺等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是___________(Mg²⁺或Cu²⁺)。
(5) 磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构(如图1)。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。

根据图1和图2的信息，下列说法正确的有___________ (填字母)。
A．黑磷区中P-P键的键能不完全相同
B．黑磷与石墨都属于混合型晶体
C．由石墨与黑磷制备该复合材料的过程，发生了化学反应
D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
E．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
(5)贵金属磷化物Rh₂P (化学式量为237)可用作电解水的高效催化剂，其立方晶胞如图3所示。已知晶胞参数为a nm，晶体中与P距离最近的Rh的数目为___________，晶体的密度为___________g·cm^-3 (列出计算式)。

【推荐1】铜元素可形成多种重要化合物。回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表中的_____区,其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水,可形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液,该溶液可用于溶解纤维素。
①[Cu(NH₃)₄]SO₄中阴离子的立体构型是__________。
②在[Cu(NH₃)₄]SO₄中,Cu²⁺与NH₃ 之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_________。
③除硫元素外，[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含元素的电负性由小到大的顺序为________。
④NF₃与NH₃ 的空间构型相同，中心原子的轨道杂化类型均为_________。但NF₃不易与Cu²⁺形成化学键，其原因是_______________。
(3)一种Hg-Ba-Cu-O高温超导材料的晶胞(长方体)如图所示。

①该物质的化学式为__________。
②已知该晶胞中两个Ba²⁺的间距为c pm.则距离Ba²⁺最近的Hg⁺数目为_____个，二者的最短距离为_______pm。(列出计算式即可，下同)
③设该物质的摩尔质量为M,阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为______g·cm^-3。

【推荐3】三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸锰：4Mn(NO₃)₂·6H₂O+26(CH₃CO)₂O=4(CH₃COO)₃Mn+8HNO₂+3O₂↑+40CH₃COOH。
（1）基态锰原子的价层电子排布式为___。
（2）CH₃COOH中碳原子的杂化形式为___。
（3）NO₃^-的空间构型是___，与NO₃^-互为等电子体的分子的化学式为___(任写一种)。
（4）某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为anm，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为___，该晶体的密度为___g/cm³(阿伏加 德罗常数的数值用N_A表示)。