【推荐1】CO₂资源化利用对缓解碳减排压力具有重要意义，使用镍氢催化剂可使CO₂转化为CH₄。反应体系中主要反应的热化学方程式为：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)将反应后气体通入___________(填试剂)，可证明反应Ⅱ发生。
(2)计算   ___________(用和表示)。
(3)相同投料比时，体系内的平衡转化率与温度T和压强p的关系如图，温度从高到低的顺序为___________。

(4)镍氢催化剂活性会因为甲烷分解产生积碳而降低，同时二氧化碳可与碳发生消碳反应：
积碳反应：   
消碳反应：   
其他条件相同时，催化剂表面积碳量与温度的关系如图所示，℃之后，温度升高积碳量减小的主要原因是___________。

(5)向恒容、密闭容器中通入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如下图。

①催化剂在较低温度时主要选择___________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。
②时的转化率为___________，反应Ⅰ的平衡常数___________。

【推荐3】研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^-1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol^-1
则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
a．体系压强保持不变                                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂
测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝_________。(保留2位小数)
(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________。

【推荐1】在反应原理部分，我们经常以H₂和I₂的反应为例来研究化学反应速率和平衡。
(1)在2L的容器中充入H₂、I₂各1mol，对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在323K和343K时H₂的转化率随时间变化的结果如图所示。

①323K时反应的平衡转化率=__________%。平衡常数K=____________(保留2位小数)。
②在343K时，要提高I₂转化率，可采取的措施是____ ( 答出两条)；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___ ( 答出两条)。
③比较a、b处反应速率大小：v(a)____v(b)(填 “大于”“小于”或“等于”)。反应速率v_正=k_正x(H₂)x(I₂)，v_逆=k_逆x²(HI)，k_正、 k_逆分别为正、逆反应速率常数[k_逆(323)=5，k_逆(343)=7]，x为物质的量分数，计算b处v_正=________mol/(L ∙ min)(保留1位小数)。
(2)对于反应：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)提出如下反应历程
第一步：I₂I+I(快速平衡)
第二步：H₂+2I→2HI (慢反应)
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。 下列表述正确的是______ ( 填字母序号)。
a.v(第一步的逆反应)＜v(第二步的逆反应)
b.反应的中间产物只有Ｉ
c.第二步反应活化能较低
d.第二步中H₂与I的碰撞仅部分有效
(3)已知反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g)的能量变化如图所示，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

【推荐2】卤代烯烃是合成塑料的重要原料，研究合成卤代烯烃具有重要意义。T℃时，在10L的密闭容器中充入1mol2—丁炔(CH₃—C≡C—CH₃，可用X表示)和1molHCl，以Al₂O₃为催化剂发生如下反应：
Ⅰ.ΔH=akJ/mol(a<0)
Ⅱ.ΔH=bkJ/mol(b<0)
已知B比A更稳定，且产物A、B在混合物中的物质的量随时间变化如图一所示。试回答下列问题。

(1)发生反应I、Ⅱ的同时，还有反应A转化为B，且焓变为△H'。则△H'_0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)①从反应开始至20min时生成B的平均速率v(B)=___；
②反应至20min时CH₃—C≡C—CH₃的转化率=__；
③在T℃时，反应I的平衡常数为__。
(3)T℃时，E₁和E₂分别代表反应I，Ⅱ的正反应活化能。
①由图一得出：E₁__E₂(填“>”、“<”或“；”)；
②试从反应方向的角度分析，20min后A的物质的量减小的原因__。
(4)其它条件相同时，测出生成A、B的速率随温度变化如图二所示，则提高B在较低温度下产率的措施是__。

【推荐1】硼泥主要由MgO和SiO₂组成，含有少量Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：

已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

氢氧化物	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Mg(OH)2	9.3	10.8
Fe(OH)2	7.6	9.6
Fe(OH)3	2.7	3.7
Al(OH)3	3.7	4.7

(1)MgO的电子式为 __________ 。
(2)滤渣2的主要成分是 __________ 。向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为 ____________________________________   。
(3)检验滤渣3是否洗涤干净的方法是 ______________________________________ 。
(4)利用Mg(OH)₂与含SO₂的烟气反应生成MgSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 ______________________________ 。
(5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)₂产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 __________ （用含有a，b的代数式表示）。

【推荐2】工业上以软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量FeCO₃、Al₂O₃、SiO₂）为原料制取金属锰的工艺流程如下：
   
已知：Ⅰ．Mn(OH)₂开始沉淀pH为8.3，完全沉淀pH为9.8。
Ⅱ．MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解。
（1）“粉磨”软锰矿的目的是______。
（2）“浸取液”经检测无Fe^2＋，“浸取”加入FeSO₄作用是______（用离子方程式表示）。
（3）“浸渣”的主要成分是______。
（4）“沉锰”中，不能用Na₂CO₃代替 NH₄HCO₃，其原因是______，得到纯净MnCO₃的操作方法是：过滤、______。
（5）“沉锰”中，298 K、c(Mn²⁺)为1.05 mol·L⁻¹时，实验测得MnCO₃的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______。
   

【推荐3】碘化亚铜(CuI)是一种白色固体，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。某小组同学以冰铜(Cu₂S 和FeS熔体)为原料制备无水CuI的流程如图。

(1)“调节pH”所用试剂为_______；若加入该试剂前溶液中阳离子浓度均为0.1mol/L，为使某阳离子完全沉淀为固体A，通过操作I与其它阳离子分离，理论上应调节溶液的pH在_______之间(常温下，Cu(OH)₂、Fe(OH)₃ 的K_sp分别约为1×10^-21和1×10 ^-38)。
(2)加入过量KI溶液时发生反应的离子方程式为_______。
(3)取CuI样品m g，加适量的FeCl₃溶液恰好使其溶解，CuI 被完全氧化生成Cu²⁺和I₂，待样品完全反应后，滴入几滴淀粉溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃标准液滴定，达到终点时消耗标准液的体积平均值为VmL (已知：I₂+ 2NaS₂O₃= Na₂S₄O₆+ 2NaI )。
①达到滴定终点时的现象是_______
②样品中CuI的质量分数为_______ (用相关字母表示)。

【推荐1】钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：还原性：Cl⁻＞Co²⁺；
回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是___________。
（2）从含铝废液得到Al(OH)₃的离子方程式为________。
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有FeCl₃、CoCl₂。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式_______。
（4）滤渣的主要成分为______（填化学式）。
（5）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10⁻⁴，将浓度为0.02mol·L⁻¹的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li⁺浓度为________ mol·L⁻¹。
（6）从FeCl₃溶液得到FeCl₃·6H₂O固体的操作关键是________。

【推荐2】某科研人员以废镍催化剂(主要成分为，另含、、、)为原料回收镍，工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表：

1.5	6.5	7.7
3.7	9.7	9.2

回答下列问题：
(1)浸出渣主要成分为___________(填化学式)。
(2)“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是___________。
(3)“调pH”时，为除去溶液中的铁元素，可向溶液中加入Ni(OH)₂试剂来控制pH的范围为___________。
(4)“除钙”后，若溶液中浓度为，则=___________。[已知常温下]
(5)高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li₂S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图(图中X、Y为电极，LiPF₆·SO(CH₃)₂为电解质)。

①中间隔室b可以得到的主要物质Z是___________(填化学式)。
②阳极的电极反应式是___________。

【推荐3】钼是一种重要的过渡金属元素，钼酸钠晶体是一种重要的金属缓蚀剂。利用钼矿主要成分为原料冶炼金属钼和制备钼酸钠晶体的主要流程图如下：

已知：只能和HF反应，不能和其他酸反应。
注：式量   Mo：96         ：206       ：242
煅烧钼矿产生的气体为，写出钼矿煅烧的化学方程式 ________________。
用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是____________，由图中信息可以判断是______________氧化物。填“酸性”、“碱性”或“两性”
操作I是_________，操作Ⅱ所得料液的主要成分是__________填化学式。
溶于水得到的水溶液在时密度为，则该溶液中______保留2位有效数字
流程中用 NaClO做氧化剂将矿石中的钼浸出，该过程的化学方程式是______。
利用钼矿钼的质量分数为按照上述流程制备，理论上，制得晶体吨则需要的钼矿的质量是_______________。