工业上以软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2）为原料制取金属锰的工艺流程如下：
已知：Ⅰ．Mn(OH)2开始沉淀pH为8.3，完全沉淀pH为9.8。
Ⅱ．MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解。
（1）“粉磨”软锰矿的目的是______ 。
（2）“浸取液”经检测无Fe2＋，“浸取”加入FeSO4作用是______ （用离子方程式表示）。
（3）“浸渣”的主要成分是______ 。
（4）“沉锰”中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是______ ，得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、______ 。
（5）“沉锰”中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L−1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是______ 。
已知：Ⅰ．Mn(OH)2开始沉淀pH为8.3，完全沉淀pH为9.8。
Ⅱ．MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100 ℃开始分解。
（1）“粉磨”软锰矿的目的是
（2）“浸取液”经检测无Fe2＋，“浸取”加入FeSO4作用是
（3）“浸渣”的主要成分是
（4）“沉锰”中，不能用Na2CO3代替 NH4HCO3，其原因是
（5）“沉锰”中，298 K、c(Mn2+)为1.05 mol·L−1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示。根据图中信息得出的结论是
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（已下线）2019年5月2019届高三第三次全国大联考（江苏卷）-化学
更新时间：2019-05-16 11:18:38
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相似题推荐
解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
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【推荐1】Ⅰ．已知：反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为______________ 。
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为___________ （用甲、乙、丙表示）。
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
（3）实验①的目的是_______________________________ ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________ 。
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______________________________________________________________ (用实验中所提供的几种试剂)。
（5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______ 。
（1）经测定前4 s内v(C)=0.05 mol·L−1·s−1，则该反应的化学方程式为
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3 mol·L−1·s−1；乙：v(B)=0.12 mol·L−1·s−1；丙：v(C)=9.6 mol·L−1·min−1，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为
Ⅱ．为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。
| 编号 | 操作 | 实验现象 |
| ① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5％ H2O2溶液，各滴入1～2 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 ℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 ℃左右热水的烧杯中 | 试管A中不再产生气泡试管B中产生的气泡量增大 |
| ② | 另取两支试管分别加入5 mL 5％ H2O2溶液和5 mL 10％ H2O2溶液 | 试管A、B中均未见气泡产生 |
（4）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
（5）某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】科研团队设计用含有少量
的铬铁矿[
]制备
晶体，流程如下：
已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________ 。
(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________ ，若分离出的固体主要含有
，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________ ，可观察到溶液由黄色变为___________ 。
(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以
形式存在，则合适的pH范围是___________ <pH<7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于
为沉淀完全；
，已知
)
(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________ 。
溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。
a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
c、减压过滤
d、冷却至室温
的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：已知：特定温度NaCl和
的溶解度如下表：| 溶解度/g | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 60℃ | 80℃ |
| NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 37.1 | 38.0 |
| 7.0 | 12.3 | 18.1 | 45.6 | 73.0 |
(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是
(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为
，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以
形式存在，则合适的pH范围是为沉淀完全；，已知)(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的
产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。
a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
c、减压过滤
d、冷却至室温
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________ (填字母)。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是_________ 。
(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________ ；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________ 。
(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________ 。
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
以上热解产物中，热稳定性最差的是_________ (填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________ 。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属离子 | Zn2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时的pH | 6.4 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是
(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
| 热解温度/℃ | 氯化镨气溶胶的热解产物 |
| 600 | Pr(OH)2Cl和PrOCl |
| 700～1000 | Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO2 |
| 1100 | PrO2和Pr(OH)2Cl |
以上热解产物中，热稳定性最差的是
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【推荐1】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_______ ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_______ 。
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______ (填“>”“＜”或“=”)n。
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=____ 。
(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，则溶液显_______ (填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______ 。
(5)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为_______ 。
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol/L，则废水中c(Fe3+)=_______ mol/L。Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
(4)25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(
)=c(Cl-)，则溶液显(5)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应(I)的离子方程式为
②若处理后的废水中c(Cr3+)=3.0×10-6 mol/L，则废水中c(Fe3+)=
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(0.65)
【推荐2】碳、硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是________________ (用化学方程式表示)。
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为_________________ 。
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________ 。
③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为________________ 。
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是_________________ 。
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是________ (填字母)。
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
③C装置中的试剂X是________ (填化学式)。D中反应的化学方程式是_____________________________ 。
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：____________________ 。
(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，保存氢氧化钠溶液的玻璃应用橡胶塞的原因是
(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
①用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为
②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表所示，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/°C | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
(3)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)，实验操作步骤：
Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ.A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，关闭活塞a。
①B中反应的离子方程式是
②通过步骤Ⅰ知浓盐酸具有的性质是
A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性
③C装置中的试剂X是
④碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因：
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解题方法
【推荐3】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
（1）硼砂中B元素的化合价为_______ ，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为____________________ 。X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________ 。
（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是________ 。
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________ mol·L-1。已知该温度下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，当电解质溶液的pH=6时，_______ (填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________ 。
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2=MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O=Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3＋2H2O
④2MgSO3＋O2=2MgSO4
已知25℃时，Ksp（MgSO3）=3.86×10-3，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为_____________ 。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：
（1）硼砂中B元素的化合价为
（2）由MgCl2·7H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是
（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)2＋SO2=MgSO3＋H2O
②MgSO3+SO2＋H2O=Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2=2MgSO3＋2H2O
④2MgSO3＋O2=2MgSO4
已知25℃时，Ksp（MgSO3）=3.86×10-3，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。
（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO4具有良好的水溶性外，还因为
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解题方法
【推荐1】三氯化六氨合钴(Ⅲ)(
)是合成其他含钻配合物的重要原料，其工业制备过程如下：
步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(主要成分为
，含少量
、
、
、
、
、
等)制取氯化钴晶体：
步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化
制得到流程如下：
已知：①氧化性：
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀.
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：
(1)加入
的主要作用：_______ 。
(2)向“浸出液”中加入适量的
，反应的离子方程式是_______ ，加入
调节溶液范围为：_______ ；萃取剂层含锰元素，则加入
的作用是：_______ 。
(3)制备时需要将晶体研细，研磨时用到的主要仪器是_______ 。
(4)在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在
，温度不能过高，原因是：_______ 。“系列操作”是指在高浓度的盐酸中使结晶析出，过滤，醇洗，干燥。
使用乙醇洗涤产品的具体操作是：_______ 。
(5)结束后废水中的
，人们常用
沉淀剂来处理，原理是_______ (用离子方程式表示)。
)是合成其他含钻配合物的重要原料，其工业制备过程如下：步骤Ⅰ：工业利用水钴矿(主要成分为
，含少量、、、、、等)制取氯化钴晶体：步骤Ⅱ：在活性炭的催化作用下，通过氧化
制得到流程如下：已知：①氧化性：
②沉淀Ⅰ、沉淀Ⅱ中都只含有两种沉淀.
③以氢氧化物形式沉淀时溶液的
见表：| 沉淀物 |  |  |  |  |  |  |
| 开始沉淀 | 2.7 | 4.0 | 7.6 | 7.7 | 9.6 | 7.5 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 5.2 | 9.6 | 9.8 | 11.1 | 9.2 |
的主要作用：(2)向“浸出液”中加入适量的
，反应的离子方程式是调节溶液范围为：的作用是：(3)制备
时需要将晶体研细，研磨时用到的主要仪器是(4)在步骤Ⅱ中“氧化”过程，需水浴控温在
，温度不能过高，原因是：结晶析出，过滤，醇洗，干燥。使用乙醇洗涤产品的具体操作是：
(5)结束后废水中的
，人们常用沉淀剂来处理，原理是
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【推荐2】硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：
已知部分金属阳离子完全沉淀的pH：Fe3+3.2，Al3+5.2，Fe2+9.7，Mg2+11.2
(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_______ 、_______ (写出两条)。
(2)滤渣A中除含有H3BO3外，还含有_______ ；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式_______ 。
(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______ 。
(5)从溶液中获得MgSO4·7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明_______ 。
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为_______ 。
已知部分金属阳离子完全沉淀的pH：Fe3+3.2，Al3+5.2，Fe2+9.7，Mg2+11.2
(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有
(2)滤渣A中除含有H3BO3外，还含有
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式
(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是
(5)从溶液中获得MgSO4·7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明
(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】"绿水青山就是金山银山"，在造福人类的同时，保护环境也是化学必不可少的责任。磷酸铁锂电池由橄榄石结构的LiFePO4作为电池的正极，碳(石墨)吸附锂离子组成电池负极(
)，电极上附着铝箔、铜箔。如图流程可以回收磷酸铁锂电池电极材料中的石墨并制备相应化工产品。
(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______ ，滤渣I的主要成分除LFePO4还有_______ ，滤渣I中加入H2O2的目的是：_______ 。
(2)向滤液Ⅲ中通 H2S的目的是沉铜，当溶液中铜离子浓度为1×10-5mol/L时可认为铜离子沉淀完全，则此时溶液中S2-与Cu2+浓度之比为：_______ (已知
)。
(3)碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，则操作X是_______ 。
a.静置、过滤 b.加热后，趁热过滤 c. 蒸发浓缩、冷却结晶 d.蒸发结晶
(4)回收后的Fe2O3可以与KOH和KNO3混合物加热共熔，从而制得净水剂高铁酸钾(K2FeO4)及其副产物KNO2，该反应的化学方程式为：_______ 。
(5)该流程中分离出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制备正极材料LiFePO4，已知NH3·H2O的电离常数
，H3PO4的各级电离常数为
、
、
，则常温下 NH4H2PO4溶液中
_______ 
(填“>”、“<”或“=”)。
)，电极上附着铝箔、铜箔。如图流程可以回收磷酸铁锂电池电极材料中的石墨并制备相应化工产品。(1)LiFePO4中Fe的化合价为
(2)向滤液Ⅲ中通 H2S的目的是沉铜，当溶液中铜离子浓度为1×10-5mol/L时可认为铜离子沉淀完全，则此时溶液中S2-与Cu2+浓度之比为：
)。(3)碳酸锂在水中的溶解度随温度升高而减小，则操作X是
a.静置、过滤 b.加热后，趁热过滤 c. 蒸发浓缩、冷却结晶 d.蒸发结晶
(4)回收后的Fe2O3可以与KOH和KNO3混合物加热共熔，从而制得净水剂高铁酸钾(K2FeO4)及其副产物KNO2，该反应的化学方程式为：
(5)该流程中分离出的Li2CO3可以和NH4H2PO4及(CH3COO)2Fe制备正极材料LiFePO4，已知NH3·H2O的电离常数
，H3PO4的各级电离常数为、、，则常温下 NH4H2PO4溶液中(填“>”、“<”或“=”)。
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