【推荐1】某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、40℃，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。
（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式________
（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：

实验 编号	温度 （℃）	大理石 规格	HCl浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.50	(I)实验①和②探究温度对反应速率的影响； (II)实验①和③探究浓度对反应速率的影响； (III)实验①和④探究______对反应速率的影响
②	__	粗颗粒	2.50
③	25	粗颗粒	___
④	25	细颗粒	2.50

（3）实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 ______（忽略溶液体积变化）
   

【推荐2】碳族、氮族元素及其化合物在生产、生活和环境保护中应用广泛。
(1)已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(1) △H₁=- 890.3 kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂=-571.6 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=- 393.5 kJ/mol
C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) △H=_______kJ/mol。
(2) CH₄制备合成气的原理是CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)。
①下列叙述不能表示该反应在恒温恒容条件下达到平衡状态的是________。
a．混合气体的压强不再发生变化
b．混合气体的密度不再发生变化
c．反应容器中CO₂、CO的物质的量的比值不再发生变化
d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
②若1 g CH₄(g)完全反应吸收热量为15.5 kJ。在恒容密闭容器中充入1 mol CH₄和1 mol CO₂在一定条件下反应，体系吸收热量随着时间变化如图所示。在该条件下，甲烷的最大转化率(a)为_________。

(3)在密闭容器中只发生反应：2NO+H₂=N₂+2H₂O，其反应速率与浓度关系式为v=kc^m(NO)·cⁿ(H₂)。(k为常数，只与温度有关，m、n为反应级数，取正整数)，在某温度下测得有关数据如表所示。

序数	c(NO)/(mol/L)	c(H2)/(mol/L)	v/mol/(L·min )
I	0.10	0.10	0.414
Ⅱ	0.20	0.20	3.312
Ⅲ	0.10	0.20	0.828

总反应分两步进行：第i步，2NO+H₂=N₂+H₂O₂(很慢)；
第ii 步，H₂O₂+H₂=2H₂O (很快)。在上述温度下，当c(NO)=c(H₂)=0.50 mol/L 时v=____ mol/(L·min )。
(4)在2 L恒容密闭容器中充入3 mol NO(g)和3 mol CO(g)，发生反应: 2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)，在一定温度下达到平衡，测得平衡体系中c(N₂)=0.5 mol/L。则该条件下平衡常数K值为_______。反应前，后容器内气体压强之比为____________。

【推荐3】合成气的主要成分为一氧化碳和氢气，在工业上用途十分广泛。最近中国科学家成功研究由合成气制备乙醇的新工艺，具体制备路线如下所示：

（1）制备甲醇的原理为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），反应过程中物质能量变能化如图所示，生产中为同时提高甲醇的产率和反应速率，可采取措施是___________（写一条即可）。

（2）若该反应加入催化剂，请在答题纸图中画出反应过程中物质能量变化曲线___________。
（3）制备二甲醚的原理为2CH₃OH（g）= CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）。写出该反应的化学平衡常数表达式为___________。在2 L容器中发生上述反应，5分钟后，测得甲醇减少16 g，则二甲醛的平均生成速率为___________。
（4）CH₃COOCH₃和H₂制备乙醇的反应中，还有另一产物生成，该物质在上述转化路线中循环使用，其分子式为___________。 若不考虑生产过程中的损失且每步都反应完全，通过以上制备路线消耗8.4 kgCO时，理论上可制取乙醇的质量为___________。
（5）设计实验证明乙醇中是否含有CH₃COOCH₃____________________（写出实验的操作步骤、现象和结论）

【推荐1】氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH₃催化还原NO_x是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g)+6H₂O(g)   △H₁
②N₂(g)+O₂(g)2NO(g)   △H₂
③H₂O(g)=H₂O(l)   △H₃
则反应4NH₃(g)+6NO(g)5N₂(g)+6H₂O(l)   △H=_______(用△H₁、△H₂、△H₃表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N₂)=_____mol·L^-1·min^-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____(填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO₂(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO₂的电离常数K_a=7.1×10^-4 mol·L^-1，CH₃COOH的电离常数K_a=1.8×10^-5 mol·L^-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO₂，生成NaNO₃和NaNO_2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L^-1 NaNO₃和0.1 mol·L^-1 NaNO₂的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L^-1的CH₃COONa溶液，则两溶液中c()、c()和c(CH₃COO^-)由大到小的顺序为_______，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______(填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH       b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水             d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH₃COONa和NaNO₂两溶液中阴离子的总物质的量分别为n₁、n₂，则n₁_______(填“＞”“＜”或“=”)n₂。

【推荐2】是一种新型硝化剂，氧化剂。在化工生产中有重要的意义。
(1)已知在一定温度下新会分解，反应方程式如下：。
①后应达平衡后，其他条件不变时，升高温度，则的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)
②下表为反应在温度下的部分实转数据：

t/min	0	2	5
	5.00	3.52	2.68

计算该反应在0~2min与2~5min区间的平均及应速率_______、_______，比较两者大小可得到的结论是_______。
(2)工业上常用与来制取，方程式为：。在温度下将1mol与2mol充入到10L密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如下图。

在温度下，且起始，欲缩短到平衡所需时间，可采取的措施有_______。
(3)有毒，常用氨处理，已知1g气态与氨反应生成氮气和气态水，放出akj(a>0)的热量，写出该反应的热化学方程式_______。

【推荐3】某同学设计实验探究丙酮碘化反应中，丙酮、、浓度对化学反应速率的影响。
已知：+2HI

编号	丙酮溶液(4mol/L)	溶液(0.0025mol/L)	盐酸(2mol/L)	蒸馏水	溶液褪色时间(s)
①	2mL	2mL	2mL	0mL
②	1mL	2mL	2mL	1mL
③	2mL	1mL	2mL	1mL
④	2mL	2mL	a_mL	1mL

(1)研究丙酮浓度对反应速率的影响，应选择的实验组为___________
(2)实验④中，___________，加蒸馏水的目的是___________。
(3)计算实验③中，以表示的反应速率为___________(列出表达式)。
(4)通过计算发现规律：丙酮碘化反应的速率与丙酮和的浓度有关，而与的浓度无关，查阅资料发现丙酮碘化反应的历程为：

请依据反应历程，解释丙酮碘化反应速率与浓度无关的原因___________。
(5)温度升高至100℃时，纯水的pH=6，此时溶液呈___________(填“酸”、“碱”或“中”)性；100℃时，0.1 NaOH溶液的pH=___________。

【推荐1】（1）3.2g硫完全燃烧生成稳定的氧化物放出297.2kJ，写出硫燃烧热的热化学方程式：__________

（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H；已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：

H-H	N-H	N-N	NN
435.9kJ	390.8kJ	192.8kJ	945.8kJ

则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N₂和H₂进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H₂)将_________（填“增大”“减小”或“不变”）

（3）在某一容积为2L的恒容密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

①该反应的化学方程式为_______________；前2min内用A的浓度变化表示的化学反应速率为____；

②在2min时，图像发生改变的原因可能是_____(填字母)

A．增大B的物质的量B．降低温度

C．加入催化剂D．减小A的物质的量

③不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L^－1·s^－1，②v(B)＝1.0 mol·L^－1·s^－1，③v(C)＝1.2 mol·L^－1·s^－1，④v(D)=1.2mol·L^－1·s^－1。其中反应速率最快的是___(填序号)。

【推荐2】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g) +B(g) x C(g) +2D(g)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1. 2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成D的平均反应速率为_______。
(2)x=_______
(3)A的转化率与B的转化率之比为_______
(4)保持容器内气体压强不变，向其中加入a mol He，则该反应的正反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率_______ ， 平衡将_______(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐3】(1)已知CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O，在120℃时22gCO₂发生上述反应,其反应过程的能量变化如图所示(单位为kJ·mol^-1)。

①该反应的热化学方程式为____________________。
②该反应平衡常数K的表达式为_______________________。
③在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂反应，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到达到化学平衡，v(H₂)=______mol/（L·min），下列措施中能使增大的有__________（填字母）。

A.升高温度                 B.加入催化剂               C.将H₂O(g)从体系中分离
D.再充入3 mol H₂ E.充入He(g)，使体系总压强增大
(2)工业上常利用“隔膜电解法”处理高浓度乙醛废水。其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应生成乙醇和乙酸，总反应式为2CH₃CHO+H₂O=CH₃CH₂OH+CH₃COOH。实验室按右图所示装置来模拟乙醛废水的处理（以一定浓度的乙醛和Na₂SO₄溶液为电解质溶液）。

①若以甲醇碱性燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入____(填化学式)。
②电解池阳极区的电极反应式为_______________________________。
③在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入乙醛含量为3g/L的废水1 m³，可得到乙醇________kg（计算结果保留小数点后两位）。

【推荐1】ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是_______。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。

【推荐3】锡、钨、锑、稀土并称为中国的四大战略资源。工业上主要以锡石(主要成分为SnO₂，含有WO₃、SiO₂、S、Cu、Pb、Fe等杂质)为原料制备金属锡。冶炼锡的主要流程如下:

通过查阅资料，获得如下信息:
a.SnO₂难溶于稀盐酸；b.CaWO₄难溶于水。
请回答下列问题:
(1)氧化熔烧时加快反应速率的方法有_______，气体1的主要成分为________。
(2)工业中常用过量氨水吸收SO₂尾气，涉及的化学方程式为______。加入10%Na₂CO₃溶液并焙烧的过程在工业中称为苏打熔烧，该过程中不涉及氧化还原反应，主要是将W元素以可溶盐的形式分离出来，则溶液1中溶质的主要成分是______。反应1的反应类型为_______。
(3)下图是模拟电解精炼锡的装置图，请写出方框中相应物质________。

(4)通过下列过程可以测定金属锡样品的纯度:将试样溶于盐酸中，加入过量的FeCl₃溶液将Sn²⁺氧化为Sn⁴⁺，再用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺。现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液16.00 mL，则该样品中锡的质量分数为_______(假设杂质不参加反应)。