氮氧化物是形成酸雨的成因之一，与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾，加大对含氮化合物的处理是环境治理的重要方面。
(1)NH3催化还原NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2
③H2O(g)=H2O(l) △H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______ (用△H1、△H2、△H3表示)。
(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。
①10 min内，v(N2)=_____ mol·L-1·min-1，在T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是_____ (填字母)。
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L-1 NaNO3和0.1 mol·L-1 NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(
)、c(
)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为_______ ，使溶液甲和溶液乙的pH相等的方法是______ (填字母)。
a．向溶液甲中加适量NaOH b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水 d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH3COONa和NaNO2两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1、n2，则n1_______ (填“＞”“＜”或“=”)n2。
(1)NH3催化还原NOx是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。已知
①4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H1②N2(g)+O2(g)
2NO(g) △H2③H2O(g)=H2O(l) △H3
则反应4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H=(2)科学家用活性炭还原法可以消除NO的污染，发生的反应为C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)。1 mol NO和足量的活性炭在T℃、1 L恒容密闭容器中反应，10 min后达到平衡，测得NO的物质的量为0.5 mol。①10 min内，v(N2)=
②在恒容绝热条件下，下列能判断该反应一定达到化学平衡状态的是
a．单位时间内生成2n mol NO(g)的同时消耗n mol CO2(g)
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d．反应体系的压强不再发生改变
(3)已知：25℃时，HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4 mol·L-1，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5 mol·L-1.实验室可用NaOH溶液吸收NO2，生成NaNO3和NaNO2。
①已知溶液甲为0.1 mol·L-1 NaNO3和0.1 mol·L-1 NaNO2的混合溶液，溶液乙为0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(
)、c()和c(CH3COO-)由大到小的顺序为a．向溶液甲中加适量NaOH b．向溶液甲中加适量水
c．向溶液乙中加适量水 d．向溶液乙中加适量NaOH
②一定温度下，等体积、等物质的量浓度CH3COONa和NaNO2两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1、n2，则n1
更新时间：2021-02-18 19:16:42
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解题方法
【推荐1】“富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状，随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。图1是煤化工产业链之一。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2，CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=___ kJ/mol。
（2）在T1℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是__ （填字母序号）。
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=___ ，此温度下的化学平衡常数为___ 。
（3）已知CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应。测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1___ p2（填“>”“<”或“=”，下同）；当压强p2时，在y点：v(正)___ v(逆)。
“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出热值很高的煤炭合成气，其主要成分是CO和H2，CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：
Ⅰ.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
Ⅱ.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)△H=
（2）在T1℃时，体积为1L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。①下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变
b.密闭容器中CO、H2、CH3OH(g)三种气体的物质的量相等
c.体系内的密度保持不变
d.每消耗1molCO的同时生成2molH2
②当起始
=2时，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5min内平均反应速率v(H2)=（3）已知CO2(g)+CH4(g)
2CO(g)+2H2(g)，在密闭容器中有浓度均为0.2mol/L的CH4与CO2，在一定条件下反应。测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示，则压强p1
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【推荐2】工业烟气中的SO2严重污染环境，可用多种方法进行脱除。
(1)H2O2氧化法。
H2O2可以将SO2氧化生成H2SO4.由于H2O2储存过程可能发生分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H＜0.某兴趣小组研究I-催化分解H2O2历程如下：
第一步：H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H＞0慢反应
第二步：___________ △H＜0 快反应
请根据I-催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图___________ 。
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是___________ (填化学式)；SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为___________ 。
(3)SO2经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1molSO2、1molO2在催化条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。
①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为___________ ；若600℃、aMPa时，经过20min达平衡，则用SO3表示的反应速率v(SO3)=___________ mol/min。
②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是___________ 。
③C点对应的Kp为___________ MPa-1(写出关于a的表达式，保留一位小数，Kp为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
(1)H2O2氧化法。
H2O2可以将SO2氧化生成H2SO4.由于H2O2储存过程可能发生分解反应：2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H＜0.某兴趣小组研究I-催化分解H2O2历程如下：
第一步：H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H＞0慢反应
第二步：
请根据I-催化H2O2的分解反应历程补充剩余的能量示意图
(2)ZnO水悬浊液吸收SO2。
已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40min内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化，如图。溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是
(3)SO2经富集后可用于制备硫酸。现向某密闭容器中充入1molSO2、1molO2在催化条件下发生反应：2SO2+O2
2SO3，SO2的平衡转化率与反应温度、压强的关系如图所示。①图中A、B、C三点逆反应速率由大到小的顺序为
②实际工业生产时选择A点生产条件而非B点，原因是
③C点对应的Kp为
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【推荐3】尿素
是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵(
)是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)合成尿素的总反应可表示为
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
I．
kJ/mol
II．
kJ/mol
①总反应的
______ 。
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是______ 。
③能定性表示反应I的
随温度变化的曲线是______ (填“A”或“B”)。
④尿素中C原子的杂化方式为________________________ 。
(2)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为__________________ 。
是人体和动物的代谢产物之一，氨基甲酸铵()是以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。(1)合成尿素的总反应可表示为
，该反应一般认为通过如下步骤来实现：I．
kJ/molII．
kJ/mol①总反应的
②若反应II为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
③能定性表示反应I的
随温度变化的曲线是④尿素中C原子的杂化方式为
(2)尿素废水使水体富营养化，通过电解法处理后可排放，其装置示意图如图所示。
①该装置阳极的电极反应式为
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【推荐1】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，生成的产物也是气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为_____________ 。
（2）该反应的化学方程式为________ 。
（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为
甲：v（A）=0.75 mol·L−1·min−1
乙：v（B）=0.01 mol·L−1·s−1
丙：v（C）=0.40 mol·L−1·min−1
丁：v（D）=0.45 mol·L−1·min−1
则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为_________ 。
（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池_______ 极（填“正”或“负”），电极反应式是：_________ ；Al极发生_______ （填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为：_________ ；溶液中SO42-移向________ （填“Cu”或“Al”）极。
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？___________ 。
（1）反应进行到6 s时，B的平均反应速率为
（2）该反应的化学方程式为
（3）若该反应分别在甲、乙、丙、丁四个相同的密闭容器中进行，经相同的一段时间后，测得四个容器中的反应速率分别为
甲：v（A）=0.75 mol·L−1·min−1
乙：v（B）=0.01 mol·L−1·s−1
丙：v（C）=0.40 mol·L−1·min−1
丁：v（D）=0.45 mol·L−1·min−1
则甲、乙、丙、丁四个容器中反应速率由大到小的顺序为
（4）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。
①a和b用导线连接，Cu极为原电池
②不将a、b连接，请问如何加快Al与稀硫酸的反应速率？
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【推荐2】氢气是理想的能源，可由天然气和水反应制备，其主要反应为
，反应过程中能量变化如图所示：
(1)该反应是_______ (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol
和3mol
制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。
①5min前，该反应的正反应速率_______ (填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率，逆反应速率不断_______ (填“增大”或“减小”)。
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以
的浓度变化表示该反应的平均速率为_______ 
④若要加快化学反应速率，可采用的方法是_______ (填“升高”或“降低”)温度。
，反应过程中能量变化如图所示：(1)该反应是
(2)某温度下，在10L恒容密闭容器中充入2mol
和3mol制备氢气，反应中的物质的量变化如图所示，5min时反应达到平衡状态。①5min前，该反应的正反应速率
②下列能说明该反应已达到化学平衡状态的是
a.容器内混合气体的密度不再发生变化
b.容器内气体原子总数不再发生变化
c.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化
d.单位时间内，4molC-H键断裂的同时有2molC=O键断裂
③0~5min内，以
的浓度变化表示该反应的平均速率为④若要加快化学反应速率，可采用的方法是
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【推荐3】高炉炼铁的基本反应之一如下：
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。
(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
(2)若平衡后，保持温度不变，加入FeO后，
将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。1100℃时，K=0.263，测得高炉中
、
，判断该反应是否处于平衡状态___________ (填“是”、“否”)，此时，化学反应速率是
___________ 
(填“>”、“=”、“<”)。
(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，K___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。指出两条提高CO的平衡转化率的措施___________ 。
(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成
。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是___________ 。若将此时反应体系中的混合气体通入
的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________ 。
，1100℃时，某密闭容器中发生该反应。(1)能说明该反应已达平衡状态的是___________
| A．容器内固体质量保持不变 | B．容器中气体压强保持不变 |
C． | D． |
将、，判断该反应是否处于平衡状态(填“>”、“=”、“<”)。(3)反应的平衡常数K与温度T(单位：K)之间的关系如图所示。
温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内
和CO的体积比(4)某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密闭容器中通入
，5min时生成。0~5min内用CO的浓度变化表示的平均反应速率是的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
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【推荐1】高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。一种利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、不溶性杂质)为原料制备高纯镓的流程如图所示：
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。
③室温时
，
。
(1)黄钠铁矾的化学式为
，写出“沉铁”时的离子方程式_______ 。
(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有_______ 。
(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是_______ 。
(4)已知：
。为了探究氨水能否溶解
，反应
的平衡常数为_______ 。
(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为_______ 。
(6)砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。_________
已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②Zn2+与Ga3+的各物种的分布分数随pH的变化如图-1所示。
③室温时
，。(1)黄钠铁矾的化学式为
，写出“沉铁”时的离子方程式(2)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。沉淀X中含有的主要元素有
(3)“调节pH”时，调节pH为8.2，但不能过高的原因是
(4)已知：
。为了探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为(5)直接电解“沉锌”后的溶液可制备镓，阴极的电极反应式为
(6)砷化镓(GaAs)是重要的半导体材料，其晶胞结构如图-2所示，与Ga原子配位的砷原子构成正四面体结构。请将与箭头指向的Ga原子配位的砷原子涂黑。
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【推荐2】我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。利用反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。
(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)H2O(g)＋CO(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1
ΔH1=___________ kJ·mol-1；已知反应①的v正=k正c(CO2)c(H2)，v逆=k逆c(H2O)c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)若平衡后升高温度，则
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=___________ ；求该温度下反应的平衡常数Kp，写出计算过程___________ 。(注：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)对于反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，将CO2和H2以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。
①T2温度时使用催化剂I，能否使CO2转化率高于a%___________ (填“能”或“不能”)如果能请写出提高CO2转化率的具体措施；如果不能，请说明理由：___________ 。
②催化剂II条件下，当温度低于T5℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是___________ 。
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49kJ·mol-1，可减少CO2排放，并合成清洁能源。(1)该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①CO2(g)＋H2(g)
H2O(g)＋CO(g) ΔH1②CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH2=-90kJ·mol-1ΔH1=
(2)500℃时，在容积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，测得t=5min时，反应达到平衡，体系的总压强为aPa，此时n(CO2)=1.0mol。从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)=(3)对于反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，将CO2和H2以一定的比例在密闭容器中通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，相同时间内，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。①T2温度时使用催化剂I，能否使CO2转化率高于a%
②催化剂II条件下，当温度低于T5℃时，CO2转化率随温度升高而升高的原因可能是
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【推荐3】已知：
，该反应经历了如下反应历程：
第一步：
；第二步：
。
(1)下表列出了3种化学键的键能：
则
_______ 。
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应
已达平衡状态的是_______(填标号)。
(4)在
时，往
容积一定的密闭容器甲中充入
和
，向完全相同的容器乙中充入
，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量
与反应时间t的关系如图：
①
，容器甲中反应速率
_______ 
。
②该温度下，反应的平衡常数
_______ (列出计算式即可)。
③
时，欲使容器乙中
平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______ (填标号)。
A.减小压强 B.升高温度 C.加入
D.降低温度
，该反应经历了如下反应历程：第一步：
；第二步：。(1)下表列出了3种化学键的键能：
| 化学键 |  |  |  |
键能/( ¹) | 436 | 151 | a |
则
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A． | B． |
C． | D． |
已达平衡状态的是_______(填标号)。| A．一个键断裂的同时有两个键断裂 |
B．反应速率 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．混合气体颜色不再变化 |
时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：①
，容器甲中反应速率。②该温度下，反应
的平衡常数③
时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为A.减小压强 B.升高温度 C.加入
D.降低温度
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【推荐1】NaHCO3是重要的化工原料，在Na2CO3保护氛围下可制备Mg3N2。回答下列问题。
(1)常温下，NaHCO3水溶液显碱性的原因是___________ (用离子方程式表示)：将NaHCO3水溶液中c(Na+)，c(
)、c(
)，c(H2CO3)按从大到小的顺序排列_________ 。
(2)泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，请写出该反应的离子方程式______ 。
已知Ka1(H2CO3)=4.0×10-7，Ka2(H2CO3)=8.4×10-11，NaHCO3溶液中存在自耦电离：2=H2CO3+，该反应平衡常数K=________ 。
(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO3溶液。如图所示滴定管读数为_____ 。
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
①浓度相同的①NaCN②CH3COONa③Na2S三种溶液，其pH由大到小的顺序为________ (填序号)。
②已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，向10mL H3PO2溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：___________ ；常温下，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_______ (填序号)。
A.c(H+) B.
C.
D.
③25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c(
)：c(NH3·H2O)=________ 。
④分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1×10-5mol/L)时，溶液中c()=_____ mol/L (结果保留两位有效数字，已知Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(AgCl)=1.8×10-10)
(1)常温下，NaHCO3水溶液显碱性的原因是
)、c()，c(H2CO3)按从大到小的顺序排列(2)泡沫灭火器的原理是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，请写出该反应的离子方程式
已知Ka1(H2CO3)=4.0×10-7，Ka2(H2CO3)=8.4×10-11，NaHCO3溶液中存在自耦电离：2
=H2CO3+，该反应平衡常数K=(3)可用碱式滴定管准确量取一定体积的NaHCO3溶液。如图所示滴定管读数为
(4)酸、碱、盐的水溶液在生产生活及化学实验中有广泛的应用，请同学们运用所学知识解决下列问题。已知25℃时部分弱电解质的电离常数如后表：
| 物质 | HCN | CH3COOH | H3PO2 | H2S | NH3·H2O |
| 电离常数 | Ka=4×10-10 | Ka=1.8×10-5 | Ka=5.9×10-2 | Ka1=1×10-7 Ka2=7×10-15 | Kb=1.8×10-5 |
②已知次磷酸(H3PO2)是一种一元弱酸，向10mL H3PO2溶液中加入10mL筝物质的量浓度的NaOH溶液后，所得溶液中的阴离子有：
A.c(H+) B.
C. D.③25℃时，氨水与NH4Cl的混合溶液pH=8，该溶液中c(
)：c(NH3·H2O)=④分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl-时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与
反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl-恰好沉淀完全(浓度等于1×10-5mol/L)时，溶液中c()=
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐2】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________ 。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO3溶液显______ 性，用化学平衡原理解释：____________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________ 。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
| n(SO₃²﹣)：n(HSO₃﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】合成氨工业是基本无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的重要原料 。
(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，已知N
N键的键能为945.6kJ·mol-1，H-H键的键能为436kJ·mol-1，则N-H键的键能为_______ kJ·mol-1
(2)500℃时，分别将1 mol N2和3 mol H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：
0~10 min内，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_______ ，反应达到平衡时H2的转化率为_______ 。
(3)氨气极易溶于水，形成氨水。
①取10 mL 0.1 mol·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是_______ ，由此说明 NH3·H2O是弱碱。
②用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1mol·L-1氨水，最好选用_______ (填选项字母)作指示剂，滴定终点时消耗盐酸20.00 mL，由此说明NH3·H2O是一元碱。
A.甲基橙 B.酚酞 C.淀粉溶液 D.石蕊
③向20 mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系不正确的是_______ (填选项字母)。
A.c(Cl-)=c(
)>c(H+)=c(OH-) B.c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)
C.c(OH-)>c()>c(Cl-)>c(H+) D.c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
(1)工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，已知NN键的键能为945.6kJ·mol-1，H-H键的键能为436kJ·mol-1，则N-H键的键能为(2)500℃时，分别将1 mol N2和3 mol H2充入一容积为1L的恒容密闭容器中，在催化剂作用下发生反应。随着反应的进行，气体混合物中n(NH3)与反应时间t的关系如下表所示：
| t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
| n(NH3)/mol | 0 | 0.5 | 0.8 | 0.9 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(3)氨气极易溶于水，形成氨水。
①取10 mL 0.1 mol·L-1氨水于试管中，滴加2~3滴酚酞试剂，溶液变为红色，再向试管中加入少量NH4Cl固体，观察到的现象是
②用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1mol·L-1氨水，最好选用
A.甲基橙 B.酚酞 C.淀粉溶液 D.石蕊
③向20 mL 0.1mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量，该过程中可能存在的离子浓度大小关系不正确的是
A.c(Cl-)=c(
)>c(H+)=c(OH-) B.c(Cl-)>c()=c(H+)>c(OH-)C.c(OH-)>c(
)>c(Cl-)>c(H+) D.c()>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
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