【推荐1】乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下：
热裂解反应：   
脱羧基反应：   
(1)请写出与反应生成甲烷的热化学方程式：___________。
(2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为___________(填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：

①约650℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时___________。
②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而的产率下降，请分析原因：___________。
(3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T℃时达到平衡，总压强为，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，体积分数为___________；脱羧基反应的平衡常数为___________(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。

【推荐2】化学反应都伴随有能量变化。
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
已知： kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
kJ⋅mol^-1
与反应生成和的热化学方程式为___________。
(2)如图所示为常温常压下，1mol和1mol完全反应生成和过程中的能量变化。

①曲线II表示___________(填“有”或“无”)催化剂作用时的能量变化。
②若能量变化如曲线I所示，该反应逆反应的活化能为___________kJ⋅mol^-1。
③若常温常压下，1mol完全燃烧放出的热量为kJ，则
___________kJ⋅mol^-1。
(3)工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。键能如下表所示，反应的___________kJ⋅mol^-1。

化学键
键能/(kJ·mol-1)	413	615	463	348	351

【推荐3】回答下列问题：
(1)工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l)                              ΔH= -271 kJ·mol^-1
5CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F(s)+5H₂O(l)        ΔH= -937 kJ·mol^-1
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_______。
(2)已知：25℃时，常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：

①曲线I代表_______溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a_______b(填“”、“”或“”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则_______ (填“”、“”或“”)。
④酸度()也可表示溶液的酸碱性，。常温下，的硝酸溶液AG=_______。
(3)雪碧是一款柠檬味汽水饮料，其中所含酸性物质包括：碳酸、柠檬酸、苯甲酸。25℃时，上述三种酸的电离常数如表所示：

化学式	苯甲酸	碳酸	柠檬酸
电离常数

①三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(填标号)。
a．苯甲酸             b．碳酸             c．柠檬酸
②欲使水的平衡向右移动，且溶液显碱性，下列符合条件的方法是_______(填标号)。
A．通入氨气   B．加入Na       C．加入苯甲酸钠固体            D．加热至90℃
(4)亚磷酸H₃PO₃是一种二元弱酸，可用作还原剂、尼龙增白剂、亚磷酸盐原料、农药中间体以及有机磷水处理药剂的原料。常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1mol·L^-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

①写出亚磷酸H₃PO₃的第一步电离方程式_______。
②随溶液pH的变化用曲线_______(填“1”、“2”或“3”)表示。
③反应的平衡常数K=_______。

【推荐1】CO₂加氢制化工原料对实现“碳中和”有重大意义。部分CO₂加氢反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+H₂(g)⇌HCOOH(g)                      ΔH₁=+35.2kJ·mol⁻¹
反应Ⅱ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₂=-24.7kJ·mol⁻¹
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
反应IV：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₄
回答下列问题：
(1)已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₅=-483.6kJ·mol⁻¹。
CH₃OH(g)+O₂(g)⇌HCOOH(g)+H₂O(g) ΔH₆=__________kJ·mol⁻¹。
(2)CO₂催化加氢体系中，部分反应的lnKp与温度(T)关系如图1所示：


①300K时，反应进行趋势最大的是__________(填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“IV”)。
②图1中Q点时，反应2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)的Kp=___________。
③实验测得CO₂平衡转化率(曲线Y)和平衡时CH₃OH的选择性(曲线X)随温度变化如图2所示。CO₂加氢制CH₃OH时，温度选择510~550K的原因为__________。(已知：CH₃OH的选择性=×100%)
④510K时，往刚性容器中通入nmolCO₂和一定量H₂，tmin达到平衡，tmin内CH₃OH的平均生成速率为___________mol·min⁻¹。
(3)我国科学家以Bi为电极在酸性水溶液中可实现电催化还原CO₂，两种途径的反应机理如下图所示，其中，TS表示过渡态、数字表示微粒的相对总能量。

①途径一，CO₂电还原经两步反应生成HCOOH：第一步为CO₂+e⁻+H⁺=HCOO*(*表示微粒与Bi的接触位点)；第二步为_____________。
②CO₂电还原的选择性以途径一为主，理由是_______________。

【推荐2】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：MN     ∆H=+88.6kJ/mol，则M、N相比，较稳定的是_______。
(2)已知CH₃OH(l)的燃烧热为-726.5kJ/mol，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-akJ/mol，则a____726.5(填“＜”“＞”或“=”)
(3)使Cl₂和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1molCl₂参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应生成1molCO₂时的热化学方程式：_______。
(4)在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。1mol(aq)全部氧化成(aq)的热化学方程式是_______。
(5)已知H₂(g)+Br₂(1)=2HBr(g) △H=-72kJ·mol⁻¹，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：

物质	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	200	a

则表中a=_______。

【推荐3】有效去除大气中的NO_x和水体中的氮是环境保护的重要课题。
(1)已知：①2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH₁=-566.0kJ·mol^-1
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)；ΔH₂=+64kJ·mol^-1
反应2NO₂(g)+4CO(g)=N₂(g)+4CO₂(g)；ΔH₃=_______。
(2)磷酸铵镁(MgNH₄PO₄)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH和NH₃)。实验室中模拟氨氮处理：1L的模拟氨氮废水(主要含NH)，置于搅拌器上，设定反应温度为25℃。先后加入MgCl₂和Na₂HPO₄溶液，用NaOH调节反应pH，投加絮凝剂；开始搅拌，反应30min后，取液面下2cm处清液测定氨氮质量浓度。
①生成磷酸铵镁沉淀的离子反应方程式为_______。
②测得反应pH对氨氮去除率的影响如图1所示，当pH从7.5增至9.0的过程中，水中氨氮的去除率明显增加，原因是_______。

(3)纳米零价铁(NZVI)/BC与(CuPd)/BC联合作用可去除水体中的硝态氮。在NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料联合作用的体系中，生物炭(BC)作为NZVI、Cu、Pb的载体且减少了纳米零价铁的团聚，纳米零价铁作为主要还原剂，Cu和Pd作为催化剂且参与吸附活性H。
①NZVI/BC和(CuPd)/BC复合材料还原硝酸盐的反应机理如图2所示，NO转化为N₂或NH的过程可描述为_______。

②实验测得体系初始pH对NO去除率的影响如图3，前200min内，pH=9.88时的去除率远低于pH=4.05时，其可能的原因是_______。

【推荐1】红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下Co(OH)₂、Fe(OH)₃的溶度积分别是、。回答下列问题：

(1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。
(2)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调pH=4.60时，溶液中_______。

(3)萃取液I电解制取镍的阴极电极反应式为_______。
(4)三元锂电池化学式为，其中，Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4，则_______(用含z的代数式表示)。
(5)写出铁红的一种用途：_______。

【推荐3】低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。
(1)CO₂可以转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=−184 kJ·mol⁻¹。该转化过程正反应的活化能为a kJ·mol⁻¹，则逆反应的活化能为_______kJ·mol⁻¹（用含a的式子表示）；与该反应有关的化学键的键能数据如下表，则表中x=_______。

化学键	C=O	C–O	C–H	H–H	O–H
键能/kJ·mol−1	x	351	415	436	462

(2)CO₂与H₂在一定条件下还能转化为CH₄，同时发生副反应产生CO，有关图象如下。CO₂与H₂转化为CH₄适宜的条件为_______。

(3)中科院上海高等研究院将CO₂在Na−Fe₃O₄/HZSM−5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，辛烷值最高含量可达78%左右，该研究成果在《Nature Chemistry》上发表，并已申报中国发明专利和国际PCT专利。反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为辛烷，请写出该反应的化学方程式_______。
②催化剂中的Fe₃O₄可用铁做电极，稀硫酸为电解质，然后通过电解来制备，写出电解时的阳极反应式：_______。
③下列关于该转化方法的说法合理的是_______（填标号）。
a．Na−Fe₃O₄/HZSM−5不参与反应过程，可以降低反应的活化能
b．CO₂在该条件下转化为戊烷或辛烷，均需三步反应
c．反应过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的生成
d．该方法有助于减少CO₂排放，同时减轻对化石燃料的依赖