高锰酸钾(KMnO4)在工业中广泛用作为氧化剂，工业上常用软锰矿(主要成分是MnO2)为原料制备高锰酸钾晶体。制备高锰酸钾分两个阶段进行。
阶段一：制备锰酸钾(K2MnO4)，工艺流程流程如下：
(1)原料加入氧化塔前必须粉碎、预热，目的是_______ 。
(2)在氧化塔，反应分两步进行：
第一步反应生成K3MnO4，反应方程式为_______ 。
第二步反应方程式为4K3MnO4+O2+2H2O
4K2MnO4+4KOH
阶段二：制备高锰酸钾(KMnO4)
工业中，用锰酸钾制备高锰酸钾有两种方法。
(3)方法一：电解法
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液，电解反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，阴极上电极反应为_______ 。
(4)方法二：歧化法
相关资料：锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生歧化反应。20℃时下列各物质溶解度如下表。
工业中常用CO2歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下：
①在该制备过程可循环使用的物质有_______ 、_______ (写化学式)
②操作Ⅱ是将混合液_______ 、_______ 、过滤。
③在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应，工业中用歧化法制高锰酸钾时，用CO2进行酸化，而不用硫酸或盐酸酸化的原因是_______ 。
(5)高锰酸钾是实验室重要试剂，可用于硫酸亚铁样品纯度的测定。取1.000克硫酸亚铁样品溶于蒸馏水，用容量瓶配成100毫升溶液，取出其中20.00mL溶液注入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化，用0.0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，当溶液变为微红色且半分钟不褪色时，消耗KMnO4标准液20.00mL，则样品中硫酸亚铁的纯度为_______ 。
阶段一：制备锰酸钾(K2MnO4)，工艺流程流程如下：
(1)原料加入氧化塔前必须粉碎、预热，目的是
(2)在氧化塔，反应分两步进行：
第一步反应生成K3MnO4，反应方程式为
第二步反应方程式为4K3MnO4+O2+2H2O
4K2MnO4+4KOH阶段二：制备高锰酸钾(KMnO4)
工业中，用锰酸钾制备高锰酸钾有两种方法。
(3)方法一：电解法
工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液，电解反应的化学方程式为2K2MnO4+2H2O
2KMnO4+H2↑+2KOH，阴极上电极反应为(4)方法二：歧化法
相关资料：锰酸钾在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，
会发生歧化反应。20℃时下列各物质溶解度如下表。| 物质 | KMnO4 | K2CO3 | K2SO4 |
| 溶解度 | 6.38 | 111 | 11.1 |
工业中常用CO2歧化法制备高锰酸钾，工艺流程如下：
①在该制备过程可循环使用的物质有
②操作Ⅱ是将混合液
③在酸性条件下，锰酸钾发生歧化反应，工业中用歧化法制高锰酸钾时，用CO2进行酸化，而不用硫酸或盐酸酸化的原因是
(5)高锰酸钾是实验室重要试剂，可用于硫酸亚铁样品纯度的测定。取1.000克硫酸亚铁样品溶于蒸馏水，用容量瓶配成100毫升溶液，取出其中20.00mL溶液注入锥形瓶中，加入适量的稀硫酸酸化，用0.0100mol/L的KMnO4标准液进行滴定，当溶液变为微红色且半分钟不褪色时，消耗KMnO4标准液20.00mL，则样品中硫酸亚铁的纯度为
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（已下线）化学-2022年高考考前押题密卷（广东卷）
更新时间：2022-05-20 18:58:51
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐1】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
回答下列问题：
(l)滤渣②的主要成分为____ (填化学式)。
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式____ 。
(3)“加热”操作的目的是____ 。
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=____
(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为____ 。[滴定反应为：K2Cr2O7+6(NH4)2Fe(SO4)2+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2(SO4)3 +6(NH4)2SO4+3Fe2(SO4)3+7H2O]
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为____ ；
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知：I 在酸性条件下，H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+
Ⅱ相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Cr3+ | 4.9 | 6.8 |
| Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
(l)滤渣②的主要成分为
(2)写出“氧化”步骤中反应的化学方程式
(3)“加热”操作的目的是
(4)“酸化”过程中发生反应2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O (K=4×1014L3.mol3)已知，“酸化”后溶液中c(Cr2O72-)=1.6×10-3mol/L则溶液中c(CrO42-)=(5)“结晶”后得到K2Cr2O7(M=294g.mol-1)产品0.5000 g，将其溶解后用稀H2SO4酸化，再用浓度为1.0000 mol.L-l (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为9.00 mL，则产品的纯度为
(6)在K2Cr2O7存在下，可利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如下图所示。
①负极的电极反应式为
②一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓度
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】某废镍渣中主要含
(
为+2价)、
、
、
。利用废镍渣经过一系列转化可以制得
和
。回答下列问题：
(1)碱浸：将废镍渣用
溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与
固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有
，同时还有
生成。焙烧时与发生反应的化学方程式为_______ 。
(3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是_______ 。
(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为
(M表示
或
，
表示萃取剂)。萃取剂体积
与溶液体积
的比值
对溶液中和的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。
①萃取时应控制
的比值为_______ 。
②反萃取获得溶液的实验操作是_______ 。
(5)制取，并测定样品的质量分数。向溶液中加入溶液和
溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的。为测定所得样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入
样品，待样品完全溶解后加入足量
溶液，充分反应府，调节溶液的
，滴入几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。实验过程中先后发生反应
和
。样品中的质量分数为_______ 。
(为+2价)、、、。利用废镍渣经过一系列转化可以制得和。回答下列问题：(1)碱浸：将废镍渣用
溶液浸取，浸取后取所得固体，用水洗涤。碱浸过程中发生反应的离子方程式为(2)焙烧：将碱浸洗涤后所得固体与
固体充分混合，在600℃条件下焙烧。焙烧后所得固体有，同时还有生成。焙烧时与发生反应的化学方程式为(3)溶解：将焙烧后所得固体用95℃以上的热水进行溶解，溶獬后过滤，得到滤液和红褐色沉淀。产生红褐色沉淀的原因是
(4)萃取、反萃取：向溶解、过滤后所得滤液中加入萃取剂，萃取后分液，获得有机层和水层。萃取时发生的反应为
(M表示或，表示萃取剂)。萃取剂体积与溶液体积的比值对溶液中和的萃取率的影响如图所示。最后将分液后获得的有机层通过反萃取可获得溶液并回收萃取剂。①萃取时应控制
的比值为②反萃取获得
溶液的实验操作是(5)制取
，并测定样品的质量分数。向溶液中加入溶液和溶液，可以制得用作镍镉电池正极材料的。为测定所得样品的质量分数，现进行如下实验：在稀硫酸中加入样品，待样品完全溶解后加入足量溶液，充分反应府，调节溶液的，滴入几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。实验过程中先后发生反应和。样品中的质量分数为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟侯氏制碱法得到产品
和
(含少量
)，过程如下：
步骤Ⅰ.的制备
步骤Ⅱ.产品中含量测定
①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL。上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000 mol·L
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
mL；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
mL；
④平行测定三次，平均值为22.26，平均值为23.51。
回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为_______ 。
(2)向母液中加入NaCl粉末，存在
过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为_______ 、_______ 、过滤、洗涤、干燥。
(3)步骤Ⅱ中的②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，应选用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管。
(4)指示剂N为_______ ，当达到第二滴定终点时，某同学仰视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)产品中的质量分数为_______ 。
(6)用途广泛，请写出其中一种用途_______ 。
和(含少量)，过程如下：步骤Ⅰ.
的制备步骤Ⅱ.产品
中含量测定①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL。上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.1000 mol·L
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸 mL；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用0.1000 mol/L盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
mL；④平行测定三次，
平均值为22.26，平均值为23.51。回答下列问题：
(1)生成
的总反应的化学方程式为(2)向母液中加入NaCl粉末，存在
过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为(3)步骤Ⅱ中的②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，应选用
(4)指示剂N为
质量分数的计算结果(5)产品中
的质量分数为(6)
用途广泛，请写出其中一种用途
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，广泛应用于电子、航空航天、光学等领域。综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]获得3种金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表。
(1)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，GaN属于___________ 晶体；GaN晶体的一种立方晶胞如图所示，Ga的配位数为___________ 。___________ 。
(3)萃取前加入固体X的目的是___________ 。
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以___________ (填离子符号)形式进入电解质溶液，并在阴极放电析出高纯镓，则阴极的电极反应方程式为___________ 。精炼时，若外电路通过0.25 mol e-时，阴极得到3.5 g的镓。则该电解装置的电解效率η=___________ (η=生成目标产物转移的电子数/转移的电子总数)。
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN，该过程的化学方程式为___________ 。
②MOCVD是一种金属有机物化学气相淀积技术。
③常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表。
| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.5 | 3.0 |
| 沉淀完全pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.9 |
| 金属离子 | | | | |
| 萃取率(%) | 0 | 99 | 0 | 97～98.5 |
(1)GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，GaN属于
(3)萃取前加入固体X的目的是
(4)电解过程包括电解反萃取液制粗镓和粗镓精炼两个步骤。精炼时，以粗镓为阳极，纯镓为阴极，NaOH水溶液为电解质溶液。通电时，粗镓溶解以
(5)GaN可采用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)技术制得：以合成的三甲基镓［Ga(CH3)3]为原料，使其与NH3发生反应得到GaN，该过程的化学方程式为
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解答题-原理综合题
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【推荐2】为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用图中电池装置进行实验。
回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，图中盐桥中应选择_______ 作为电解质。
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入_______ (填写“铁”或“石墨”)电极溶液中。
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_______ 。
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为_______ ，铁电极的电极反应式为_______ 。因此，验证了氧化性_______ >_______ ，还原性_______ >_______ 。
(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是_______ 。
回答下列问题：
(1)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u∞)应尽可能地相近。根据表中数据，图中盐桥中应选择
| 阳离子 | u∞×108/(m2·s-1·V-1) | 阴离子 | u∞×108/(m2·s-1·V-1) |
| Li+ | 4.07 |  | 4.61 |
| Na+ | 5.19 |  | 7.40 |
| Ca2+ | 6.59 | Cl- | 7.91 |
| K+ | 7.62 |  | 8.27 |
(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入
(3)电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=
(4)根据(2)、(3)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为
(5)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的操作是
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【推荐3】对CO2进行综合利用可以节约能源，减少碳排放，对于环保有重要意义。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
则估算该反应的△H=________ kJ/mol（用a、b、c、d的代数式表示）。
②一定条件下，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各4 mol，发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为20%，则平衡时CO2的浓度为________ mol/L。
(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CH4+CO2CH3COOH。
①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。在制备乙酸时，可选择的适宜温度为________ 。
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是________ (写出一种)。
(3)CO2在新型钴基电催化剂作用下转化为清洁燃料——甲酸，其工作原理如图4所示。该装置是________ （填“原电池”或“电解池），电极
的电极反应式为________ 。
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | C—H | C=O | H—H |  |
| 键能/(kJ/mol) | a | b | c | d |
②一定条件下，向2 L密闭容器中通入CO2和CH4各4 mol，发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。当反应达平衡时测得CO的体积分数为20%，则平衡时CO2的浓度为(2)以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，反应方程式为CH4+CO2
CH3COOH。①催化剂的催化效率与乙酸的生成速率随温度的变化关系如图3所示。在制备乙酸时，可选择的适宜温度为
②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是
(3)CO2在新型钴基电催化剂作用下转化为清洁燃料——甲酸，其工作原理如图4所示。该装置是
的电极反应式为
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐1】CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCl3)的流程图：
已知：
I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。
II.“减压蒸馏”步骤中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为______ 。
(2)“溶解”过程中生成Ga3+的离子方程式为______ 和2Ga+6H+=2Ga3++3H2↑；利用王水也能溶解CIGS，试分析以王水代替HCl和H2O2的缺点是______ (答出一点即可)。
(3)“电解”步骤中采用不同的电压可在极______ (填“阴”或“阳”)上先后生成硒和铜，其中生成硒的电极反应式为______ 。
(4)SOCl2与水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有______ 。
(5)取m g CIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl3固体n g，则镓元素的回收率为______ 。(用含m、n、a、b的代数式表示)。
已知：
I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3+和H2SeO3。
II.“减压蒸馏”步骤中得到InCl3·xH2O和GaCl3·yH2O固体混合物。
回答下列问题：
(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为
(2)“溶解”过程中生成Ga3+的离子方程式为
(3)“电解”步骤中采用不同的电压可在极
(4)SOCl2与水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则“加热回流”步骤中加入SOCl2的目的除了脱水外，还有
(5)取m g CIGS靶材(其中镓的质量分数为a%)，按上述流程进行实验，最终得到纯度为b%的GaCl3固体n g，则镓元素的回收率为
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【推荐2】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2•4H2O，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料.实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2•4H2O的流程如图，回答下列问题：
(1)基态Zn2+的价电子排布式为_____ 。
(2)滤渣I的主要成分为____ 。
(3)步骤I除铁操作中，需先将溶液的pH调至5.1，再滴加KMnO4溶液(还原产物是MnO2，该反应的离子方程式为____ 。
(4)已知：步骤IV发生的反应为3[2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O]+10H3PO4=5[Zn3(PO4)2•4H2O]+6CO2↑+10H2O，步骤III加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为____ 。
(5)步骤IV反应结束后，得到Zn3(PO4)2•4H2O的操作包括____ 和干燥。
(6)2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____ 。(填化学式)
(1)基态Zn2+的价电子排布式为
(2)滤渣I的主要成分为
(3)步骤I除铁操作中，需先将溶液的pH调至5.1，再滴加KMnO4溶液(还原产物是MnO2，该反应的离子方程式为
(4)已知：步骤IV发生的反应为3[2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O]+10H3PO4=5[Zn3(PO4)2•4H2O]+6CO2↑+10H2O，步骤III加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为
(5)步骤IV反应结束后，得到Zn3(PO4)2•4H2O的操作包括
(6)2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有
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解题方法
【推荐3】以硫铁矿(主要成分为FeS2) 为原料制备氯化铁晶体(FeCl·6H2O) 的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2＋8O2
X＋6SO4，则X的化学式为：___________ ；
(2)“酸溶”中反应的化学方程式为___________ ；
(3)操作1的名称为___________ ；
(4)“氧化”中反应的离子方程式为___________ ；此反应中的氧化剂为___________ ，检验“氧化”后溶液中的主要阳离子的操作为：取少量“氧化”后的溶液于试管中，加入少量___________ 溶液，若溶液呈红色，说明溶液中含有该阳离子：
(5)从绿色化学的角度谈谈，该工艺流程中还应考虑哪些问题(任写一点即可)：___________ 。
请回答下列问题：
(1)硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2＋8O2
X＋6SO4，则X的化学式为：(2)“酸溶”中反应的化学方程式为
(3)操作1的名称为
(4)“氧化”中反应的离子方程式为
(5)从绿色化学的角度谈谈，该工艺流程中还应考虑哪些问题(任写一点即可)：
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解答题-实验探究题
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【推荐1】氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。
试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是______________________________________ 。
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是_________ 。
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
此过程发生反应的离子方程式为_____________________________________ 。
（3）物质Y可以用______________ （填一种物质），沉淀Z是____________ 。
（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是_________________ 。
（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和_________ ，如要获得无水CuCl2，应采取的操作是____________________________________________ 。
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z。
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl2·2H2O晶体。
已知：三种离子在溶液中完全变成氢氧化物沉淀所需pH值如下表。
| 离子 | Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ |
| pH | 3.7 | 6.4 | 6.4 |
（1）加入氧化剂X的目的是
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是
A．H2O2 B．KMnO4 C．NaClO D．K2Cr2O7
此过程发生反应的离子方程式为
（3）物质Y可以用
（4）为分离出沉淀Z采取的实验操作是
（5）步骤②所用的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、玻璃棒和
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【推荐2】硫酸亚铁铵晶体
又称摩尔盐，
，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、
、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：
回答下列问题：
（1）“碱煮”的目的是___________ 。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器
的名称是______ ，反应过程中有臭鸡蛋气味气体产生，则装置
的作用是_____________________ 。
（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有
，可选用试剂为_____________ ，结果表明溶液中不含，原因是______________________ 。“操作
”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是________________ 。
（4）产品纯度测定：称取
硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成
溶液。量取
所配溶液于锥形瓶中，消耗
酸性
标准溶液体积为
。
①滴定过程反应的离子方程式为_____________ 。
②产品的纯度为_______________ 。
又称摩尔盐，，浅绿色能溶于水，在空气中不易被氧化。实验室以废铁屑（含少量硫化物、、油污等杂质）为料制备硫酸亚铁铵晶体的流程如下：回答下列问题：
（1）“碱煮”的目的是
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分装置省略）。仪器
的名称是的作用是（3）欲检测“酸溶”所得溶液中是否含有
，可选用试剂为，原因是”是加入铁粉，指出该操作的主要目的是（4）产品纯度测定：称取
硫酸亚铁铵晶体样品，加入硫酸溶解，用容量瓶配制成溶液。量取所配溶液于锥形瓶中，消耗酸性标准溶液体积为。①滴定过程反应的离子方程式为
②产品的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）装置甲中连通管a的作用是________ ，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________ 。
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________ 。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________ 。
（4）装置丙的作用是________________ 。
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________ (填序号)。
①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却)③无水乙醇④盐酸
（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是______________ 。
①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。
②关闭k2打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O
（1）装置甲中连通管a的作用是
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为
（4）装置丙的作用是
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂
①乙醚②蒸馏水(煮沸冷却)③无水乙醇④盐酸
（6）本实验中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的产率是
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