【推荐1】在光照条件下与反应，可得到各种氯代甲烷。取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，并置于光亮处(如图)。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B．将该装置放在黑暗处，与也能反应

C．该实验发生了取代反应

D．和完全反应后试管内液面上升，液体充满试管

(2)生成的化学方程式为___________。
(3)氯代的机理为自由基(带有单电子的原子或原子团，如、)反应，包括以下几步：

Ⅰ．链引发	Ⅱ．链传递	Ⅲ．链终止
	…	…

①写出由生成过程中链传递的方程式：、___________。
②已知：25℃、时，中键和中键的键能分别是和。则反应完全反应___________(填“放出”或“吸收”)热量。
(4)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如图。

分析上图可知，中键能比中键能___________(填“大”或“小”)。

(5)能说明甲烷是正四面体而非正方形平面结构的是___________(填序号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体                  ②其二氯取代物不存在同分异构体

【推荐3】根据实验或图示，完成下列问题。
I．在一个小烧杯里放入20gBa(OH)₂·8H₂O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的木片上，然后加入10gNH₄Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。实验中观察到的现象是木片上结冰而与小烧杯黏结在一起、有少许刺激性气味，同时反应混合物成糊状。
(1)写出反应的化学方程式_______。
(2)判断该反应为_____热反应，这是由于反应物的总能量______生成物的总能量(填“＞”或“＜”)。
II．合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)过程中的能量变化如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的∆H=______kJ·mol^-1(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。反应达到平衡时，升高温度，N₂的转化率_______。
(2)该反应过程_______(填“a”或“b”)有催化剂参与。反应达到平衡时，加入催化剂，N₂的转化率_______。
(3)不使用催化剂时，该反应的活化能为______(用E₁、E₂、E₃、E₄表示)。
(4)将N₂和H₂以等物质的量之比充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。反应至平衡的过程中，N₂的体积分数_______。
a．增大        b．不变        c．减小        d．无法判断

【推荐1】我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO₂的排放总量和减少总量相当。工业上有一种方法是利用CO₂生产甲醇(CH₃OH)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，该反应过程中的能量变化如图1所示：
   
(1)若有0.1 molCO₂(g)参加反应，_______(填“放出”或“吸收”)的热量是_______kJ。
(2)某温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量的CO₂、H₂进行该反应，反应过程中，其中两种气体的物质的量(n)随时间(t)的变化情况如图2所示。
   
①Y代表的反应物的化学式为_______。
②4min时，v_正_______v_逆(填“>”“＜”或“=”)。
③若要增大反应速率，可采取的措施有_______(写一条即可)。
④反应开始至4min时，X的平均反应速率为_______。
(3)工业上甲醇可以用做燃料电池，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O。则该电池负极反应式为_______。

【推荐2】化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的影响。
Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：

(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“”或“”)。
Ⅱ.时，A、B、C三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示，该反应的正反应为放热反应。回答下列问题：

(2)该反应的反应物是___________。
(3)内，C的反应速率为___________。
(4)在其他条件下，测得A的反应速率为，此时的反应速率与时相比___________。
A．比时慢       B．比时快       C．和时速率一样
(5)能使该反应的反应速率增大的是___________。

A．适当升高温度

B．及时分离出气体

C．适当降低温度

D．选择高效的催化剂

Ⅲ.一种用于潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意图如下图所示。已知电池总电极反应为

(6)电极B是___________极(填“正”或“负”)。
(7)该电池工作时，标况下每消耗，转移电子数为___________。
(8)电极A上发生的电极反应为；则电极B上发生的电极反应式为___________。

【推荐1】甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。
Ⅰ.用CO₂生产甲醇
(1)已知：H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH₃OH(l)的燃烧热为-725.8kJ/mol，
CH₃OH(g)=CH₃OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol
则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(l)ΔH=_______kJ/mol。
(2)将CO₂和H₂按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容密闭容器中反应，如图两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO₂转化率随温度的变化关系。

a，b两点化学反应速率分别用_a、_b表示，则_a________b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在1.0L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图所示：

下列说法正确的是________。
A．该反应的正反应为放热反应
B．压强大小关系为p₁<p₂<p₃
C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10^-2
D．在p₂及512K时，图中N点(正)<(逆)
Ⅱ.用CO生产甲醇
(4)已知：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)，下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁___K₂(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ.甲醇的应用
(5)甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g) ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H₂O)：n(CH₃OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为_________。

【推荐2】甲醇()既是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料，应用甲醇可以生产其他的醇、醛、酯等。已知反应：
ⅰ．CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₁=+41 kJ·mol^-1
ⅱ．2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH₂=-121 kJ·mol^-1
ⅲ． 2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH₃=-23kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)CO(g)与H₂(g)合成甲醇的反应：CO(g)+ 2H₂(g)CH₃OH(g)，ΔH=___________kJ·mol^-1，该反应的熵变ΔS___________0(填“＞”“＜”)
(2)在甲、乙两个密闭容器中分别通入0.5molCO和1.0molH₂，发生合成甲醇的反应，测得平衡体系中某成分的物质的量(n)与压强(p)、温度(T)的关系如图：

①500K下，反应达到平衡时甲、乙两个容器的容积之比为___________。
②测得p_总1=0.2MPa，则500K时反应的平衡常数Kp=___________MPa^-2 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③则500K时经过20min乙容器内反应达到b点的平衡状态，则0~20min内的平均反应速率为：v(H₂)=___________ mol·min^-1。
(3)用电解法也可以实现CO₂加氢制甲醇(稀H₂SO₄作电解质溶液)。电解时往电解池___________(填“阳”或“阴”)极通入氢气，阴极上电极反应为___________。

【推荐3】2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___________。
(2)实验测得1 mol H₂与1 mol Cl₂完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl₂分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_________的能量。
(3)已知2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g)；△H=+483.6 kJ/mol
N₂(g)＋2O₂(g)=2NO₂(g)；△H=+67.8 kJ/mol
3H₂(g)＋N₂(g)=2NH₃(g)；△H=﹣92.0 kJ/mol
则1 mol NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)的反应热△H=__________。
(4)CO₂可转化为甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)

①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为________________。
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向__________反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

【推荐1】氨和二氧化碳都是重要的化工原料。
Ⅰ.氨在农业、化工和国防上意义重大。
(1)已知：N≡N键的键能为945kJ/mol，H-H键的键能为436kJ/mol，H-N键的键能为391kJ/mol，写出工业合成氨的热化学方程式___。
(2)工业上用氨催化氧化法制硝酸的主要反应是4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0，若其他条件不变，下列关系图错误的是___(填标号)。
A. B. C.
Ⅱ．以CO₂和NH₃为原料合成尿素的化学方程式为2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)ΔH＜0。
(3)在一定的温度下，向2.0L的密闭容器中通入0.2molNH₃和0.1molCO₂，测得反应时间与气体总压强p的数据如表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	65	80	100
总压强P/(100kPa)	9.0	7.5	6.3	5.7	5.2	4.9	4.6	4.5	4.5

平衡时NH₃的转化率为___；该温度下的平衡常数K=__；
(4)在恒容的绝热容器中投入0.2molNH₃和0.1molCO₂进行化学反应，下列可以说明该反应达到平衡状态的有___(填序号)。
①混合气体的平均摩尔质量不变②v_正(H₂O)=2v_逆(NH₃)③化学平衡常数K不变④NH₃和CO₂物质的量的比值不变。
Ⅲ．(5)电极生物膜电解脱硝是电化学和微生物工艺的组合。某微生物膜能利用阴极电解产生的活性原子H将碱性溶液中的还原为N₂，工作原理如图所示。

①写出活性原子与反应的离子方程式__。
②若阳极生成标准状况下5.6L气体，理论上可除去的物质的量为___mol。

【推荐2】研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
   
生成NO的反应是_______(“放热反应”或“吸热反应”)。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

A．反应速率	B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变	D．混合气体的压强不再改变

(3)和合成甲醇有利于减少碳排放，原理为。向甲、乙两个体积都为2．0L的恒容密闭容器中均充入和，甲在，乙在温度下发生上述反应，反应过程中随时间()的变化见下表：

	0	3	6	12	24	36
	0	0．36	0．60	0．82	0．80	0．80
	0	0．30	0．50	0．68	0．85	0．85

①_______(填“>”“<”或“=”)。
②甲容器中，0~3min内的平均反应速率_______。
③乙容器中的平衡转化率为_______。
(4)为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示。
   
①该燃料电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。
②电池负极发生的反应式为_______。