2007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源。
(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：___________ 。
(2)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收_________ 的能量。
(3)已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；△H=+483.6 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.8 kJ/mol
3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)；△H=﹣92.0 kJ/mol
则1 mol NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H=__________ 。
(4)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)
①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为________________ 。
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向__________ 反应方向移动(填“正”或“逆”)，平衡常数K值_________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(1)氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，写出其燃烧热的热化学方程式：
(2)实验测得1 mol H2与1 mol Cl2完全反应放出184.6 kJ的热量，又知1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl2分子中化学键断裂需要吸收243 kJ的能量。则1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收
(3)已知2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)；△H=+483.6 kJ/mol
N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.8 kJ/mol
3H2(g)＋N2(g)=2NH3(g)；△H=﹣92.0 kJ/mol
则1 mol NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的反应热△H=
(4)CO2可转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为
②若反应在容积可变的容器中进行。缩小容器体积使压强增大，平衡向
更新时间：2020-10-29 14:33:26
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(0.65)
【推荐1】血红蛋白(Hb)与肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于人体组织中。回答下列问题：
(1)血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb(aq)+H+(aq)
HbH+(aq) ΔH1
②HbH+(aq)+O2(g)HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2
③Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH3
ΔH3=___ (用ΔH1、ΔH2表示)，反应②可自发进行，则其△H___ 0(填“＞”或“＜”)。
血液中还同时存在反应：④CO2+H2OH++HCO
，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因___ 。
科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH+与氧气的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为___ (填“A”或“B”)。
(2)肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常数K=
，正反应速率v正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆=k逆·c(MbO2)。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，
的值___ (填“增大”、“减小”或“不变”)；在氧分压p(O2)=2.00 kPa的平衡体系中，
=4.0。若吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度α(转化率)约为___ (保留两位有效数字)；图2中C点时，
=___ 。
(1)血红蛋白能结合O2形成动脉血，存在如下反应：
①Hb(aq)+H+(aq)
HbH+(aq) ΔH1②HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq) ΔH2③Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ΔH3ΔH3=
血液中还同时存在反应：④CO2+H2O
H++HCO，旅客常因为青藏高原的氧分压较低，体内CO2不能及时排出体外而产生高原反应，从化学平衡角度解释产生高原反应的原因科研人员仅对于反应②进行模拟研究发现，37℃，pH分别为7.2、7.4、7.6时氧气分压p(O2)与达到平衡时HbH+与氧气的结合度α(转化率)的关系如图1所示，当pH=7.6时对应的曲线应为
(2)肌肉中肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2的反应为Mb(aq)+O2(g)
MbO2(aq)，其平衡常数K=，正反应速率v正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反应速率v逆=k逆·c(MbO2)。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，的值=4.0。若吸入的空气中p(O2)=21 kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度α(转化率)约为=
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【推荐2】丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷直接脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如图：
回答下列问题：
（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)___ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_______ 。
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是____ (填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。
②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为____ 。
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是__________ 。
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反应（ⅰ）的化学方程式为_____ 。
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为________ 。
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_______ 。
回答下列问题：
（1）丙烷直接脱氢制丙烯为强吸热过程，该反应必须在高温下进行，但温度越高副反应进行程度越大，同时还会降低催化剂的活性和选择性。
①为提供反应所需热量，恒压时若向原料气中掺入水蒸气，则K(主反应)
②温度升高，副反应更容易发生的主要原因是
（2）如图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强p1、p2分别为1×104 Pa和1×105 Pa)。
①1×104 Pa时，如图中表示丙烯的曲线是
②1×105Pa、500℃时，若只发生上述主反应和副反应，则达平衡时，丙烷转化为丙烯的转化率为
（3）为克服丙烷直接脱氢法的缺点，科学家探索出在无机膜反应器中进行丙烷脱氢制丙烯的技术。在膜反应器中，利用特定功能膜将生成的氢气从反应区一侧有选择性地及时移走。与丙烷直接脱氢法相比，该方法的优点是
（4）利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。
已知：CO和H2的燃烧热分别为△H =－283.0kJ/mol、△H =－285.8kJ/mol。
①反应（ⅰ）的化学方程式为
②25℃时，该工艺总反应的热化学方程式为
③该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是
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【推荐3】(1)某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计如下系列实验：
①写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式：___ 。
②该实验①、②可探究___ 对反应速率的影响，因此V3是___ ；实验①、③可探究___ 对反应速率的影响，因此V5是___ 。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__ 。
②该反应为__ 反应(填“吸热”或“放热”)。
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为__ ℃。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向___ (填“正向”或“逆向”)进行。
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1___ ΔH2。(填“＞”或“＜”)。
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol-1、391kJ∙mol-1、946kJ∙mol-1。写出合成氨的热反应方程式：___ 。
| 实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
| V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
| ① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
| ② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
| ③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
②该实验①、②可探究
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
②该反应为
③某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)∙c(H2)=c(CO)∙c(H2O)，试判断此时的温度为
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol/L，c(H2)=1.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=3mol/L，则下一时刻，反应向
(3)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中ΔH的大小：ΔH1
①P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH2
(4)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ∙mol-1、391kJ∙mol-1、946kJ∙mol-1。写出合成氨的热反应方程式：
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【推荐1】甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。请回答下列问题：
(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为
；b．
、
的燃烧热依次为
、
。常温常压下，
甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为___________ 
。
(2)将
和
充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：
，相同时间内测得
的体积分数
与温度(T)的关系如图1所示。
①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是___________ (填序号)。
A．在其他条件不变时，充入氮气
B．在其他条件不变时，再充入
C．在其他条件不变时，升高反应温度
D．在其他条件不变时，再充入和
②温度大于
℃时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是___________ (写一条即可)
③假设℃时反应达到平衡所需的时间为
，平衡时
，则从开始至达到平衡时间内用
表示的化学反应速率为___________ ，反应的平衡常数K为___________ 。
(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为___________ ；若测得标准状况下空气中甲烷的含量为
，当甲烷完全被氧化时消耗的
为___________ 
。
(1)已知：a．工业上甲烷可用于制造合成气，常温常压下其反应为
；b．、的燃烧热依次为、。常温常压下，甲烷完全燃烧生成液态水放出的热量为。(2)将
和充入盛有催化剂的5L刚性密闭容器中发生反应：，相同时间内测得的体积分数与温度(T)的关系如图1所示。 ①既能提高甲烷的转化率又能提高反应速率的措施是
A．在其他条件不变时，充入氮气
B．在其他条件不变时，再充入
C．在其他条件不变时，升高反应温度
D．在其他条件不变时，再充入
和②温度大于
℃时，随着温度的升高，的体积分数降低的可能原因是③假设
℃时反应达到平衡所需的时间为，平衡时，则从开始至达到平衡时间内用表示的化学反应速率为(3)甲烷属于易燃易爆气体，可用电化学原理测定空气中甲烷的含量防止爆炸事故的发生，其原理如图所示，则负极的电极反应式为
，当甲烷完全被氧化时消耗的为。
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【推荐2】在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O4
2NO2。
①0~20s内N2O4的平均反应速率为______________ 。
②该反应的平衡常数表达式K=______________ ，在80℃时该反应的平衡常数K值为____ (保留2位小数)。
③下列说法正确的是_____________ 。
A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据_____________ 、_____________ 。(写出2条即可)
| 时间(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
| c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O4
2NO2。①0~20s内N2O4的平均反应速率为
②该反应的平衡常数表达式K=
③下列说法正确的是
A．温度越高，K值越大，N2O4的转化率越高
B．加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅
C．增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快
D．起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B
④写出恒温恒容下，能判断该反应达到平衡状态的依据
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【推荐3】完成下列问题
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
和
完全反应生成NO会___________ (填“吸收”或“放出”)___________ kJ能量。
(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
已知：
可在固体电解质中自由移动。
①NiO电极上发生的是___________ (填“氧化”或“还原”)反应。
②外电路中，电子是从___________ 的(填“NiO”或“Pt”)电极流出。
③Pt电极上的电极反应式为___________ 。
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。
①表中a=___________ 。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验___________ (填实验编号)。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________ (填“甲”或“乙”)。
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应
，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。
和完全反应生成NO会 (2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示。
已知：
可在固体电解质中自由移动。①NiO电极上发生的是
②外电路中，电子是从
③Pt电极上的电极反应式为
(3)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：
。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，如表所示。| 实验编号 | T/℃ | NO初始浓度/(mol/L) | CO初始浓度/(mol/L) | 催化剂的比表面积/(m2/g) |
| Ⅰ | 280 |  |  | 82 |
| Ⅱ | 280 | | | 124 |
| Ⅲ | 350 | a | | 82 |
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线
(4)在容积固定的绝热容器中发生反应
，不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。| A．容器内温度不再变化 | B．容器内的气体压强保持不变 |
C． | D．容器内混合气体的密度保持不变 |
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【推荐1】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应：
，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，
现回答下列问题：
(1)x=_____ ，该反应的
_____ (填“<”“>”或“=”)0.
(2)在30min、40min时改变的条件分别是_____ 、_____ 。
(3)反应在0～20min内用C表示的反应速率为_____ 。
(4)反应在25min时的平衡常数为
_____ ，25min时的平衡常数
_____ (填“<”“>”或“=”)55min时的平衡常数K2.
(5)在一密闭容器中分别充入1mol的A和B，一定温度下发生上述反应，达平衡后若再分别充入1mol的A和B重新达到平衡时，A的转化率_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(6)在温度和压强不变的条件下发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，现回答下列问题：
(1)x=
(2)在30min、40min时改变的条件分别是
(3)反应在0～20min内用C表示的反应速率为
(4)反应在25min时的平衡常数为
(5)在一密闭容器中分别充入1mol的A和B，一定温度下发生上述反应，达平衡后若再分别充入1mol的A和B重新达到平衡时，A的转化率
(6)在温度和压强不变的条件下发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡状态的依据是_____。
| A．容器内气体的密度不再改变 |
| B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 |
| C．单位时间内生成nmolA的同时生成2nmolC |
| D．反应速率2v(A)=v(C) |
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解题方法
【推荐2】研究
的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一，回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
反应Ⅱ中，
___________ (用含
与
的式子表示)，该反应在___________ 下能自发进行(填“高温”或“低温”)。
(2)在
某刚性容器中投入
和
仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为
，
为
，则平衡时
的转化率为___________ ，反应Ⅰ的平衡常数为___________ 。
(3)在
时，向体积为
的刚性容器中投入和
仅发生反应Ⅲ达到平衡。
①图1中能表示该反应的平衡常数的对数
与
(
表示温度)之间的变化关系的曲线是___________ (选填“
”或“
”)。
②测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，
___________ 
(选填“>”“<”或“=”)；温度大于
时，升高温度的转化率下降的原因可能是___________ 。
的综合利用、实现资源化，生产高能燃料和高附加值化学品，有利于实现碳资源的有效循环，是力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的方向之一，回答下列问题：(1)已知下列反应的热化学方程式：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
反应Ⅱ中，
与的式子表示)，该反应在(2)在
某刚性容器中投入和仅发生反应Ⅰ和Ⅱ达到平衡，转化率为，为，则平衡时的转化率为(3)在
时，向体积为的刚性容器中投入和仅发生反应Ⅲ达到平衡。①图1中能表示该反应的平衡常数的对数
与(表示温度)之间的变化关系的曲线是”或“”)。②测得在相同时间内，不同温度下的
转化率如图2所示，(选填“>”“<”或“=”)；温度大于时，升高温度的转化率下降的原因可能是
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【推荐3】Ⅰ．为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。
(1)化学反应速率最快的时间段是___________(填选项)
(2)为了减缓上述反应速率，欲向盐酸中加入下列物质，你认为可行的有___________；
Ⅱ．已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
(3)该反应的ΔH___________ 0(填“<”“>”“=”)；
(4)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1。则A的平均反应速率v(A)=___________ 。该反应达到平衡时A的转化率为___________ ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率___________ (填“变大“、”变小“或”不变“)。
(5)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30mol A、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正___________ v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(1)化学反应速率最快的时间段是___________(填选项)
| A．0～t1 | B．t1～t2 | C．t2～t3 | D．t3～t4 |
| A．蒸馏水 | B．NaCl固体 | C．NaCl溶液 | D．通入HCl气体 |
Ⅱ．已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： | 温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题：
(3)该反应的ΔH
(4)900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05mol·L−1。则A的平均反应速率v(A)=
(5)1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30mol A、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正
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