【推荐1】氧化铁是一种重要的无机材料，化学性质稳定，催化活性高，具有良好的耐光性、耐热性和对紫外线的屏蔽性，从某种工业酸性废液（主要含Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Al^3＋、Cl^－、）中回收氧化铁流程如图所示：

已知：常温下K_sp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－11；K_sp[Fe(OH)₂]＝2.2×10^－16；K_sp[Fe(OH)₃]＝3.5×10^－38；K_sp[Al(OH)₃]＝1.0×10^－33
（1）写出在该酸性废液中通入空气时发生反应的离子方程式： _________，指出使用空气比使用氯气好的原因是__________。
（2）已知Fe^3＋(aq)＋3OH^－(aq)=Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，题（1）中每生成1 mol含铁微粒时，放热Q₂，请你计算1 mol Fe^2＋全部转化为Fe(OH)₃(s)的热效应ΔH＝________。
（3）常温下，根据已知条件计算在pH＝5的溶液中，理论上Fe^3＋在该溶液中可存在的最大浓度c(Fe^3＋)＝____________。
（4）有人用氨水调节溶液pH，在pH＝5时将Fe(OH)₃沉淀出来，此时可能混有的杂质是________（填化学式，下同），用________试剂可将其除去。

【推荐2】按要求填空
(1)同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H₁、△H₂，△H₁___△H₂(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H₁___△H₂。
①P₄(白磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)△H₁
②4P(红磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)△H₂
(3)磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示：

(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是___。
(4)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由SiO₂与过量焦炭在1300～1700℃的氮气流中反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)，ΔH=-akJ/mol
，则该反应每转移1mole^-，可放出的热量为___kJ。
(5)某温度时在2L容器中发生可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)，下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

B．相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．容器内密度不再发生变化

(6)某小组利用H₂C₂O₄溶液与用硫酸酸化的KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时。该小组设计了如下的方案。

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		蒸馏水体积/ml	温度/℃
	浓度/mol·L-1	体积/mL	浓度/mol·L-1	体积/mL
A	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
B	0.50	a	0.010	4.0	c	25
C	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

①该反应的离子方程式为___。
②实验A测得反应所用的时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H₂C₂O₄)=___。

【推荐3】当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则：反应Ⅲ的___________。
(2)对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是___________。

A．其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于N点

B．M点时对应平衡常数比N点时对应平衡常数大

C．温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大

D．实际反应时既要考虑较高的催化效率，也要兼顾较高的的平衡转化率

(3)对于反应Ⅰ，一定条件下在的密闭容器，起始物时发生反应测得和的浓度随时间变化如图所示。

①从到，___________。
②该条件下的平衡转化率为___________，该反应的化学平衡常数为___________。
(4)一种新型的“锂-呼吸电池”，结构如图所示，电极a为___________极，该极的电极反应为___________。

【推荐1】化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。
(1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0。在lL密闭容器中加入0.1 mol N₂和0.3mol H₂，实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如下图所示：
   
实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH₃)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。
a．增大压强       
b．减小压强          
c．升高温度          
d．降低温度            
e．使用催化剂
(2)已知NO₂与N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)。
①T℃时，将0.40 mol NO₂气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N₂O₄)=0.05mol/L，则该反应的平衡常数K=__________；
②已知N₂O₄在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO₂，若升高温度，上述反应的平衡常数K将__________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
③向绝热密闭容器中通入一定量的NO₂，某时间段内正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是__________ (填字母编号)。
   
A．反应在c点达到平衡状态   
B．反应物浓度：a点小于b点
C．Δt₁=Δt₂时，NO₂的转化率：a～b段小于 b～c段
(3)25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a______b。 (填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH₃H₂O的电离平衡常数K_b=________________。

【推荐2】氢氰酸(HCN)有剧毒，易挥发。金矿提金时，用NaCN溶液浸取金生成[Au(CN)₂]^-，再用锌置换出金，产生的含氰废水需处理后排放。
(1)①写出基态锌离子的电子排布式____，基态氮原子的轨道表示式____。
②NaCN可用于制备CuCN，CuCN浊液中加入Na₂S溶液可发生反应：2CuCN(S)+S^2-(aq)Cu₂S(s)+2CN^-(aq)，该反应的平衡常数K=____。[已知K_sp(CuCN)=3.5×10^-20，K_sp(Cu₂S)=1.0×10^-48]。
(2)Cu²⁺可催化H₂O₂氧化废水中的CN^-。其他条件相同时，总氰化物(CN^-、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如图所示。

①在酸性条件下，H₂O₂也能氧化CN^-，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是____。
②当溶液初始pH>10时，总氰化物去除率下降的原因可能是____。
(3)通过电激发产生HO•和OH^-处理废水中的CN^-，可能的反应机理如图所示。虚线方框内历程可用方程式描述为____。

【推荐3】降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，已引起了全世界的普遍重视
（1）CO₂加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。
①2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)     △H= -122.4kJ·mol^-1
某温度下，将2.0 mol CO₂(g) 和6.0 mol H₂(g)充入容积为2 L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g) 的物质分数变化情况如图所示，则P₁_______P₂（填“>”“<”或“=”，下同）。若T₁、P₁，T₃、P₃时平衡常数分别为K₁、K₃，则K₁________K₃，T₁、P₁时H₂的平衡转化率为______________。

②在恒容密闭容器里按体积比为1∶3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______（填序号）。
A．反应物的浓度增大       B．混合气体的密度减小
C．正反应速率小于逆反应速率       D．氢气的转化率减小
（2）将一定量的CO₂气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量、产生的气体与加入盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：当加入HCl 的物质的量为1 mol时，溶液中所含溶质的化学式__________，a点溶液中各离子浓度由大到小的关系式为____________________________________。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp = 2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若混合前Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^－4 mol·L^－1，则生成沉淀加入CaCl₂溶液的最小浓度为___________ mol·L^－1。

【推荐1】二氧化碳加氢制甲醇和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
(1)加氢选择合成甲醇的主要反应如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：   
①在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，下表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓()。

物质
	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-201.2

有利于反应ⅰ自发进行的条件是___________(填“高温”或“低温”)；___________。
②反应ⅱ的反应速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数，则m=___________，升高温度时，___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)甲烷重整工艺主要包括甲烷三重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢等。
甲烷三重整制氢的逆反应为。将与CO按物质的量之比3∶1加入反应装置，在不同条件下达到平衡时甲烷的物质的量分数为，在条件下与p的关系、在条件下与t的关系如图所示：

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是___________；图中能表示相同状态下、相同平衡状态的点是___________。
②210℃时，甲烷三重整制氢反应的标准平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)

【推荐2】天然气的主要成分为，一般还含有等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：，相关物质的燃烧热数据如下表所示：

物质	(g)	(g)	(g)
燃烧热/()	-1560	-1411	-286

①___________。
②提高该反应平衡转化率的方法有___________、___________。
③容器中通入等物质的量的乙烷和氢气，在等压下(p)发生上述反应，乙烷的平衡转化率为α。反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：。反应在初期阶段的速率方程为：，其中k为反应速率常数。
①设反应开始时的反应速率为v₁，甲烷的转化率为α时的反应速率为v₂，则v₂=___________v_1。
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是___________。
A．增加甲烷浓度，v增大                    B．增加浓度，v增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大                 D．降低反应温度，k减小