【推荐1】某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量硫酸铁、硫酸亚铁固体，均配制成的溶液。在配制溶液时需加入少量铁屑，其目的是___________。
(2)A组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)B组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)C组同学向少量溶液中通入足量，发现溶液由黄色变为浅绿色，请写出该反应的离子方程式：___________。
(5)D组同学研究pH对稳定性的影响，得到如下图所示结果，增强稳定性的措施为___________。(写出一条即可)

(6)E组同学为了探究与Cu的反应，做了如下图所示实验：

①与Cu反应的离子方程式为___________。
②为了探究白色沉淀产生的原因，同学们查阅资料得知：ⅰ．是难溶于水的白色固体：ⅱ．的化学性质与相似：ⅲ.填写以下实验方案：

实验方案	现象
步骤1：取的溶液，向其中滴加3滴的KSCN溶液	无明显现象
步骤2：取4mL___________mol/L的溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液	产生白色沉淀

与反应的离子方程式为___________。

【推荐2】长期放置的FeSO₄溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)设计实验检验FeSO₄溶液的变质程度，请将方案补充完整。

实验方案		实验现象	实验结论
步骤1	取待检测液于试管中，向其中滴加KSCN溶液	①______	FeSO4溶液部分变质
步骤2	取待检测液于试管中，向其中滴加少量酸性高锰酸钾溶液	②______

③若要使部分变质的FeSO₄复原，方法是___________。(写离子反应方程式)
(2)利用部分变质的FeSO₄溶液制备Fe₂O₃，请在内填写所需试剂或条件
①________；②________；③________；

④若100mL该变质溶液制得1.6gFe₂O₃，则变质前FeSO₄溶液的浓度为___________。
(3)FeSO₄可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液。	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？请说明结论和理由___________。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO₄^.7H₂O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

甘氨酸 (NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 。	易溶于水，难溶于乙醇。相对分子质量为204

实验过程：
Ⅰ、配制100mL 1.00mol/L FeSO₄溶液。
Ⅱ、制备FeCO₃
将配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/L NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ、制备(NH₂CH₂COO)₂Fe
制备装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。将Ⅱ中制备得到的FeCO₃和0.2mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中的空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：用绿矾配制100mL 1.00mol/L的FeSO₄溶液，除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为_________。
(3)实验Ⅲ中：① 检查装置A的气密性的方法是_______。
②A中放的药品是______(填序号)。
a．Na₂CO₃和稀盐酸       b．CaCO₃和稀H₂SO₄ c．CaCO₃和稀盐酸
③确认C中空气排净的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一目的是_________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______。
A．蒸馏水          B．乙醇        C．FeSO₄溶液          D．柠檬酸溶液
(4)若得到的产品质量为17.34g，则产率为_________。

【推荐1】按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：       ① 2C₃H₈(g) + 7O₂(g) ===6CO(g) + 8H₂O(l)        ΔH＝－2741.8 kJ/mol
② 2CO(g) + O₂(g) ===2CO₂(g)                     ΔH＝－566 kJ/mol
（1）反应C₃H₈(g) + 5O₂(g) ===3CO₂(g) + 4H₂O(l)的ΔH＝___________________________________
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g) + H₂O(g)CO₂(g) + H₂(g) ΔH＞0
① 下列事实能说明该反应达到平衡的是___________（填序号）
a．体系中的压强不发生变化                              b．υ_正(H₂)=υ_逆(CO)
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化       d．CO₂的浓度不再发生变化
② 在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(CO)=1 mol/L, c(H₂O)=2.4 mol/L; 达到平衡后，CO的转化率为60％，该反应在此温度下的平衡常数是___________
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为Li₂CO₃和 Na₂CO₃的混合物，燃料为CO，在工作过程中，电解质熔融液的组成、浓度都不变，写出负极发生的电极反应式_________________。
Ⅱ．氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
____SiO₂ +    C +    N₂ Si₃N₄ +    CO   根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30 mol氮气，反应生成了5 mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是______________。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A1₂O₃），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是__________（填序号）
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途

【推荐2】用NH₃催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：
反应①：4NH₃（g）+ 6NO(g)5N₂(g) + 6H₂O(l)
反应②：2NO(g) + O₂(g) 2NO₂(g) ( < 0且＝2 )
反应③：4NH₃(g) + 6NO₂(g) 5N₂(g)+ 3O₂ + 6H₂O(l)
反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

温度/K	反应①	反应②	已知： K2＞K1＞K2'＞K1'
298	K1	K2
398	K1'	K2'

（1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间的变化如图所示。
则：①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=_______________
②下列说法正确的是：________________________
A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)
B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数
C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态
D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态
（3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO 和2 molO₂，反应一段时间后，测的生成NO₂1.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_________（填“是”或“不是”已知该温度下该反应的K约为147.3）.达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO₂和1.5mol的O₂,则还要加入NO______mol、O₂_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

【推荐3】天然气的主要成分为CH₄，一般还含有C₂H₆等烃类，是重要的燃料和化工原料。
(1)乙烷在一定条件可发生如下反应：C₂H₆(g)=C₂H₄(g)+H₂(g)  ΔH，相关物质的燃烧热数据如表所示：

物质	C2H6(g)	C2H4(g)	H2(g)
E/( kJ·mol−1)	ΔH1	ΔH2	ΔH3

①ΔH=_______kJ·mol^−1.(用ΔH_1、ΔH_2、ΔH₃ 表示)
②在体积为0.15L的密闭容器中通入1mol乙烷和1mol氢气，乙烷的平衡转化率为0.2.反应的平衡常数K=_______。
(2)可逆反应2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g)在恒容密闭容器中进行，可说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A.单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO₂
B.单位时间内生成n mol O₂的同时，生成2n mol NO
C.用NO₂、NO和O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比2：2：1
D.混合气体的颜色不再改变
E.混合气体的密度不再改变
F.混合气体的压强不再改变
(3)已知PbS与O₂在高温时生成铅的氧化物和SO₂，化学平衡常数(K)的表达式为：。写出上述反应的化学方程式_______。
(4)SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄是五种含硫的化合物。
①上述物质中，Na₂SO₃溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
②Na₂S又称臭碱，用离子方程式说明Na₂S溶液呈碱性的原因_______。
(5)电解后的废水经过处理后，依然存在Mn²⁺。向含有0.020mol·L^-1Mn²⁺废水中通入一定量的H₂S气体，调节溶液的pH=a，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol·L^-1时，Mn²⁺开始沉淀，则a=_______。[已知：H₂S的电离常数K₁=1.0×10^-7，K₂=7.0×10^-15；K_sp(MnS)=1.4×10^-15]

【推荐1】将某黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）和O₂在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃及少量SiO₂等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO₄·5H₂O）。
（1）实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜(CuSO₄)的含量的影响如图所示。生产过程中应将温度控制在_____左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是_____。

（2）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算）。实验中可选用的试剂和用品：稀硫酸、3 % H₂O₂溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。

①实验时需用约3 %的H₂O₂溶液100 mL，现用市售30%(密度近似为1g•cm^-3)的H₂O₂来配制，其具体配制方法是_____。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。
第二步：_____。
第三步：_____，过滤。
第四步：_____、冷却结晶。
第五步：过滤、洗涤，低温干燥。
（3）在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为_________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：

已知：①高铁酸钾热稳定性差
②在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。
回答以下问题：
(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为_______。
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(3)写出“常温氧化”过程的离子方程式_______。
(4)氧化时控温20~25°C，温度不能高于25°C原因是_______。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示，为了获取更高纯度的高铁酸钾，反应时间应控制在________min，氧化剂浓度应控制在________mol·L^-1。

(6)可用滴定分析法测定粗K₂FeO₄的纯度，有关反应的离子方程式为
①++2H₂O=+Fe(OH)₃↓+OH^-
②2+2H⁺=+H₂O
③+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980 g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，将滤液加水配制成250 mL溶液。每次取25.00 mL，加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L^-1的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中高铁酸钾的质量分数为_______。
(7)某工业废水含Mn²⁺(浓度为0.1mol·L^-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成Mn(OH)₂降低去除率，控制体系pH<_______(常温下Ksp[Mn(OH)₂]=1×10^-13)。

【推荐3】硫的很多化合物有重要的作用。
（1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅱ)制氢气、硫黄的热化学方程式为____________，制得等量H₂所需能量较少的是____________。
（2）硫化钠是生产硫代硫酸钠、多硫化钠、硫化染料等的原料。加热硫化钠溶液可以生成硫代硫酸钠溶液(Na₂S₂O₃)和氢气，图1是在不同反应温度下，生成的H₂产量与反应时间的关系（Na₂S初始含量为3 mmol）。由图象分析可知，a点时溶液中除外，还有____________（填含硫微粒的离子符号）。

（3）H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L⁻¹ H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S²⁻)关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）。
①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS⁻)=____________。
②某溶液含0.020 mol·L⁻¹ Mn²⁺、0.10 mol·L⁻¹ H₂S，当溶液pH=____________时，Mn²⁺开始沉淀[已知：K_sp(MnS)=2.8×10⁻¹³]。
（4）全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图3所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈8Li₂S_x(2≤x≤8)，电池工作时，正极可发生反应为____________（写出其中电极反应式之一就可）。

【推荐2】Ⅰ．现有四种化学仪器：A．量筒          B．容量瓶          C．滴定管        D．烧杯
（1）标有“0”刻度的化学仪器为_________________；（填代号 ，下同）
（2）实验时，要用所装液体润洗的是____________________；
（3）使用前要检验是否漏水的仪器______________________；                                        
（4）量取液体体积时，平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为y mL,若x＜n＜y，则所用的仪器为_____________ 。
Ⅱ.某实验小组欲从硫酸铜和硫酸亚铁的酸性混合溶液中分离出硫酸亚铁溶液，经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH值如下表：

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH	13	14	3.7

实验室有下列试剂可供选择:H₂O₂、CaO、CuO、稀H₂SO₄、铁粉
（1）分离实验的实验操作步骤和目的为：（完成下表空白处）

实验步骤	实验操作	实验操作目的
步骤1	在溶液中加入H2O2	_____________
步骤2	_______________	__________
步骤3	____________	滤出氢氧化铁
步骤4	洗涤沉淀	_____________
步骤5	在沉淀中加入适量稀硫酸和铁粉	得到FeSO4溶液

（2）①加入稀硫酸作用：______________________________________________________     
②加入铁粉作用：____________________________________________________________

【推荐3】金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛的常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如图所示。

请回答下列问题：
(1)已知反应Ⅰ通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。
①写出反应Ⅰ的化学方程式：___________。
②在反应Ⅰ中，当有1molCl₂完全反应时，参加反应的还原剂的物质的量为_______mol。
(2)反应Ⅱ通常在800℃的条件下进行，分离反应Ⅱ的产物所得到的海绵钛中常混有少量杂质，应如何除去杂质：___________(简述操作过程)。
(3)在上述工艺流程中可以循环使用的物质是___________。