【推荐1】某研究小组同学在实验室用卤块制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O，其流程如图所示：

已知：①卤块主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质。
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。

③形成氢氧化物沉淀时，不同离子对应溶液的pH如下：Fe²⁺开始沉淀的pH为5.8，完全沉淀的pH为8.8；Fe³⁺开始沉淀的pH为1.1，完全沉淀的pH为3.2；Mg²⁺开始沉淀的pH为8.2，完全沉淀的pH为11。
④可选用的试剂：H₂O₂、稀硫酸、KMnO₄溶液、MgCl₂溶液、MgO。
(1)步骤X包含的操作为___________、 ___________、____________、过滤洗涤并干燥。
(2)加入BaCl₂溶液沉淀后需经过两步实验步骤才进行下步反应，请写出这两步实验步骤：
①________________________________________________________________________；
② _______________________________________________________________________；
(3)加入NaClO₃饱和溶液发生反应的化学方程式为_______________________________。
(4)将Mg(ClO₃)₂加入到含有KSCN的FeSO₄溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式______________。

【推荐2】湿式吸收一电解再生法，是采用氧化一电解的双反应器对含硫化氢的废气进行脱硫制氢。实验表明，双反应器法可以在较宽的范围内实现对硫化氢的有效吸收，并可同时制取氢气和硫磺，该法基本流程见图l，其中氧化吸收器中为FeCl₃溶液，电解反应器可实现FeCl₃溶液的恢复及H₂的制备。

（1）氧化反应器中发生的主要反应的离子有程式为________
（2）电解反应器中，阳极反应式是________
（3）某研究小组在实验室中模拟上述过程，研究FeCl₃溶液吸收H₂S气体的效率，实验时要先向FeCl₃溶液中通入N₂，其目的是________。对影响吸收效率的因素提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：H₂S气体的通入速率；
假设二：______________；
假设三：______________。
请你设计实验就假设一进行验证，将实验步骤及结论补充完整（注：可用pH计测量溶液中的H⁺浓度）

实验步骤及结论 别取等体积、等浓度的FeCl3溶液于不同的试管中； ②________ ③__________ ④_________ ⑤结论：_______________

（4）将FeCl₃溶液吸收H₂S气体后的溶液过滤后，取少量向其中加入BaCl₂溶液，发现有白色沉淀生成（注：BaS溶于盐酸）。则白色沉淀可能是_______你的判断理由是_______

【推荐3】氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。
   
其中—中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：
(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：___________。
(2)图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是___________。
(3)反应①的化学方程式为___________。
(4)在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，在军事工业中用于制造烟雾剂。和水反应的化学方程式为___________。
(5)在反应⑤中，3 mol在高温下加热可得1mol氮化硅粉末和8molA气体，则氮化硅的化学式为___________。

【推荐2】钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，主要成分为VO₂•xH₂O、Cr(OH)₃及少量SiO₂。用钒铬还原渣获得Na₂Cr₂O₇•2H₂O和V₂O₅•xH₂O的工艺流程如图：

已知：①“酸浸”初始温度为70℃，VO₂•xH₂O转化为VO²⁺；
②K_sp[Cr(OH)₃]=1×10^-30。
回答下列问题：
(1)“滤渣”的主要成分是____，提高“酸浸”时的浸出率，可采用的措施有____(答出1条即可).
(2)“氧化”时生成，发生反应的离方程式为____。
(3)“含Cr³⁺净化液”中c(Cr³⁺)=0.001 mol•L^-1，则“水解沉钒”调pH最大值不超过____。
(4)“一系列操作”包括蒸发浓缩、____、干燥。
(5)查阅资料发现“氧化”时用Na₂S₂O₈代替H₂O₂更好，温度对沉钒、铬损的影响如图所示，用Na₂S₂O₈进行“氧化”时，应选择的适宜温度为____，选用Na₂S₂O₈的原因是____。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效且多功能的新型绿色净水剂，一种以Mn、Fe及MnO₂制备高铁酸钾和重要的催化剂MnO₂的流程如下图所示：

已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH见下表。   

金属离子
开始沉淀的pH	1.9	7.0	8.1
完全沉淀的pH	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)酸浸的目的是在酸性条件下将还原成稳定的，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)调节pH的范围是_______，由滤渣生成的离子方程式为_______。
(3)已知试剂X为，分析当温度超过60℃时，锰沉淀率随温度升高下降的原因是_______，若用替代试剂X，沉锰得到的固体混合物中可能会混有_______杂质。
(4)某温度下，若要从含的循环母液中沉淀(浓度降至)，理论上需加入固体的物质的量不少于_______mol。(已知该温度下的，不考虑水解和溶液体积变化)
(5)在水处理中，中的铁元素转化为胶体，使水中悬浮颗粒聚沉。胶体区别于其他分散系的本质特征是_______。

【推荐1】海洋资源的利用具有广阔前景．
（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

工业上常用于沉淀Mg²⁺的试剂A是______（填物质名称），Mg（OH）₂转化为MgCl₂的离子方程式是______．
（2）海带灰中富含以I^﹣形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：
干海带海带灰滤液I₂
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是______．
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式______．
③反应结束后，加入CCl₄作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是______（填“甲”、“乙”或“丙”）．

【推荐2】某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分为Al₂O₃、MgO、CuO、SiO₂)中铝的含量，现设计了如下实验：

请回答下列问题：
(1)固体A的成分是_______(填写化学式)；操作①的名称是_______。
(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为_______。
(3)固体B的主要成分为_______(填写化学式)。
(4)该样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b代数式表示)

【推荐3】铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
I.(1)取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验溶液是否被氧化的方法：_______。
II.工业上用赤铁矿(含Fe₂O₃、FeO，也含有Al₂O₃、MnO₂、CuO等)制备绿矾FeSO₄·7H₂O的流程如下：

(2)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_______。
(3)向滤渣I中加入过量的试剂a为_______，试剂b要加入过量，试剂b为_______。
(4)操作④隔绝空气的目的是_______。
Ⅲ.高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(5)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中Na₂O₂是_______(填氧化剂、还原剂)，与CO₂反应的化学反应方程式_______。
(6)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、、Cl^-、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。