【推荐2】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃、MgSO₄，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO₃·3H₂O。实验过程如下:

（1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。
（2）加入H₂O₂氧化时发生发应的离子方程式为_________________。
（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe³⁺。
①检验溶液中是否含有Fe³⁺的最佳试剂是_________________。
②为使Fe³⁺ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。
③萃取时,向混合溶液（含Fe²⁺、Al³⁺、Mg²⁺）中加入适量盐酸,使Fe²⁺ 与Cl^-生成[FeCl₄]^-,再用足量的乙醚(Et₂O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et₂O·H⁺,由于[FeCl₄]^-与Et₂O·H⁺离子容易形成缔合物Et₂O·H⁺·[FeCl₄]^-。该缔合物中,Cl^-和Et₂O分别取代了Fe²⁺和H⁺的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。
（4）已知:K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33,K_sp[(Mg(OH)₂)=1.0×10^-12.pH=8.5时Mg(OH)₂开始沉淀。室温下,除去MgSO₄溶液中的Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol·L^-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。
（5）向滤液中加入Na₂CO₃溶液生成MgCO₃ 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。
（6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO₃·3H₂O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

【推荐3】乙酰乙酸乙酯是重要的有机合成原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为：2CH₃COOC₂H₅CH₃COCH₂COOC₂H₅+CH₃CH₂OH。

甲是制备装置(烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液)，流程图是分离步骤：

已知：几种物质的部分性质：

物质	沸点/℃	相对分子质量	水中溶解性
乙酸乙酯	77.2	88	难溶
乙酰乙酸乙酯	181(温度超过95°C，易分解)	130	微溶
乙酸	118	60	易溶

回答下列问题：
(1)制备反应需要加热才能发生，装置甲的最适合的加热方式___________。

A．酒精灯直接加热	B．垫石棉网用酒精灯加热
C．水浴	D．油浴

(2)装置甲中球形冷凝管中冷却水从___________(填“a”或“b”)口进入；滴加50%乙酸的仪器名称是___________。
(3)操作①进行的有关操作中，选出其中正确操作并按顺序排列：涂凡士林→检漏→___________→清洗干净。
a．打开玻璃塞放气
b．打开旋塞放气
c．将溶液和饱和NaCl移至分液漏斗中，塞上玻璃塞
d．双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡
e．双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡
f．置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体
g．从下层放出分离液1
h．从上口倒出分离液1
(4)关于装置甲及流程中的部分步骤，下列说法正确的是___________。

A．制备钠珠后，迅速投入到三颈烧瓶中

B．去掉干燥管不影响实验结果

C．操作①与操作②相同，所加饱和氯化钠溶液和乙酸乙酯都是为了减小产品溶解，利于分层

D．操作③包括分液和过滤，饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，但MgSO4固体可用无水Na2SO4代替

(5)操作④是一个系列过程，先水浴加热蒸出乙酸乙酯，剩余液加入再进行减压蒸条件下蒸馏，减压蒸馏的目的是___________。

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示：

(1)步骤①灼烧的目的__________。步骤③和⑤的实验操作名称分别为__________，__________。
(2)图示步骤④中氧化剂为__________，请写出步骤④所发生的离子反应__________。
(3)、稀硫酸可用______代替(填序号)。
a．       b．、稀硫酸                 c．
请写出所选试剂与反应的离子反应方程式__________。
(4)因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。
(5)某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是__________；a、b为冷凝水进出口，其中______(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。

【推荐2】海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验(苯，一种不溶于水，密度比水小的液体)：

请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A.烧杯     B.坩埚     C.表面皿     D.泥三角   E.酒精灯     F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。
(3)步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_________；萃取后，上层液体呈_________色，下层液体呈_________色。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如图：

(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的______(填字母)。
a.试管             b.烧杯             c.坩埚             d.泥三角             e.铁三脚架             f.酒精灯
(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③______。
(3)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是______。
A.甲苯、酒精                    B.四氯化碳、苯                    C.汽油、乙酸                    D.汽油、甘油
(4)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有______、______。
(5)某学习小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

(6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，进行上述蒸馏操作时，使用了水浴加热，使用水浴加热的原因是_________，最后晶态碘在______里聚集(填仪器名称)。