【推荐1】碱式氯化镁(MgOHCl)常用作塑料添加剂，工业上制备方法较多，其中利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁的工艺属于我国首创。某中学科研小组根据该原理设计如下装置图进行相关实验，装置C中CuO的质量为8.0 g。

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为：_____________________________。
（2）装置D中生成沉淀，发生反应的离子方程式为_________________________________。
（3）反应过程中持续通入N₂的作用有两点：一是: 将装置A中产生的氨气完全导出，二是:_______________________________。
（4）若测得碱石灰的质量增加了a g，则得到碱式氯化镁的质量为_______g。
（5）反应完毕，装置C中的氧化铜全部由黑色变为红色，称其质量为6.8 g，且生成的气体可直接排放到大气中，则红色固体是_______，该反应中转移电子的物质的量为_______mol。
（6）请你设计一个实验方案证明装置C中的氧化铜反应完全后得到的红色固体中含有氧化亚铜。已知：①Cu₂O＋2H^＋===Cu^2＋＋Cu＋H₂O
②限选试剂：2 mol·L^－1H₂SO₄溶液、浓硫酸、2 mol·L^－1HNO₃溶液、10 mol·L^－1 HNO₃溶液

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取反应后装置C中的少许固体于试管中
步骤2：____________	____________

【推荐3】某课外活动小组根据镁与CO₂的反应设计实验探究镁与NO₂的反应。
甲同学推测产物是MgO和N₂；
乙同学推测产物除了MgO和N₂外，固体中还可能含有Y。
该小组同学设计了以下装置探究镁与NO₂反应的固体产物，并测定其组成。

（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，当硬质玻璃管充满红棕色气体后，打开止水夹，关闭弹簧夹，最后点燃酒精灯。这样做的目的是___________________________________________________________
（2）装置B中的试剂可以选用________
A、浓硫酸            B、无水氯化钙 C、五氧化二磷          D、碱石灰
（3）装置C中盛装氢氧化钠溶液的作用是：___________________________________
（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是①气体恢复至室温再读数；②_______________________________；③______________________________。   
（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出Y与水反应的化学方程式__________________________________
（6）若初始加入镁粉质量为3.6 g，在足量的NO₂中充分反应后 ，收集到N₂体积为448mL (标准状况)，则产物中MgO的质量是_________

【推荐1】铝土矿是工业生产金属铝的原料，铝土矿的主要成分为氧化铝和水，另外还含有杂质Fe₂O₃、SiO₂等，如图是工业冶炼铝的流程：

回答下列问题：
(1)如流程图所示，第一步为溶解过程，即在铝土矿中加入硫酸，发生反应的离子方程式为__。
(2)滤渣I的成分是___(写化学式，下同)，滤渣II的成分是___。
(3)实际工业操作中，流程图中的试剂a和试剂b必须过量，试剂a为__，试剂b为__。
(4)一次生产中，铝土矿中氧化铝的含量为48.6%，三次过滤操作中铝的损失率均为6.8%，电解过程中的转化率为92%，其他操作过程没有铝的损失，那么2.00t铝土矿可冶炼出金属铝__t。

【推荐2】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

已知：硼酸为粉末状晶体，易溶于水，加热到一定温度可分解为无水物。
回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式___。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有（写两条）：___。
（2）“浸渣”中还剩余的物质是：___（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是___。然后再调节溶液的pH约为5，目的是___。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___（填名称）。
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___。

【推荐3】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣(Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

(1)铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的______(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)溶液1中的主要的阴离子有CrO₄^2-、_____(填离子符号)。
(3)过程I，在Cr₂O₃参与的反应中，若生成0.4 molCrO₄^2-,消耗氧化剂的物质的量是_______。
(4)通入CO₂调节溶液pH实现物质的分离。
①滤渣A煅烧得到Al₂O₃，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_______。
②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是________(填化学式)。
③已知：2CrO₄^2-+2H⁺Cr₂O₇^2-+H₂O   K=4.0×10¹⁴
滤液3中Cr₂O₇^2-的浓度是0.04 mol/L，则CrO₄^2-的浓度是_____mol/L。
(5)过程II的目的是得到K₂Cr₂O₇粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K₂Cr₂O₇。
不同温度下化合物的溶解度(g/100gH₂O)

结合表中数据分析，过程II得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：______，过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

【推荐1】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为)为原料制备高档颜料——铁红，具体生产流程如下：
   
回答下列问题：
(1)为提高酸浸的效率，可采取的措施有___________(任写一种)。
(2)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有___________、玻璃棒和烧杯等，该步骤是为了除去___________(填相关物质的化学式)。
(3)检验步骤Ⅲ已经进行完全，可用的试剂是___________。
(4)步骤V的反应温度一般需控制在以下，其目的是___________；该步骤中反应生成的同时有气泡产生，该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O= NaHCO₃↓+NH₄Cl

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为___________(填化学式)，俗称___________。
(2)沉淀反应中涉及的物质属于强电解质的为 ___________(填化学式)
(3)实验室模拟“侯氏制法”，下列操作未涉及的是___________ 。

A．	B．
C．	D．

(4)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(5)使用原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了___________(填“循环Ⅰ”或“循环Ⅱ”)，流程中物质X为___________ (填化学式)。
(6)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。

【推荐3】三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，具有光敏性(光照分解)，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下：

I．称取，倒入烧杯中，加入溶液，再加，加热使其溶解；
II．在上述溶液中加入的溶液，搅拌并加热煮沸，生成黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀3次；
III．将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中，加入足量饱和溶液，控制温度为40℃加热并搅拌，缓慢滴加溶液至过量，一段时间后出现红褐色浑浊，继续加热溶液至沸腾；
IV．保持上述体系近沸状态，加入一定量调节溶液的pH保持在4～5，此时溶液是翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，冷却、加入乙醇，结晶、抽滤至干即得。
回答下列问题：
(1)中与形成稳定的环状结构，铁原子的配位数为_______。
(2)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______。
(3)步骤I中，加入溶液是为了防止_______。
(4)步骤III中，控制反应温度为40℃的加热方式是_______，出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______，继续加热煮沸的目的是_______。
(5)步骤IV中，加入乙醇的作用是_______。

【推荐1】明矾[KAI(SO₄)₂∙12H₂O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。
某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A1₂O₃、少量SiO₂和FeO∙xFe₂O₃)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)检验滤液A中是否存在Fe²⁺，可用K₃[Fe(CN)₆]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。
(2)沉淀器中加入KMnO₄溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO₄溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。
(3)操作Ⅲ是___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___(填正确答案标号)。
A.稀硫酸B.蒸馏水C.70%酒精
(4)明矾可作净水剂，其净水原理是____用离子方程式表示)。
(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe³⁺是否完全沉淀(当Fe³⁺离子浓度小于或等于1.0x 10^-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。

【推荐2】葡萄糖酸亚铁【(C₆H₁₁O₇)₂Fe】是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。葡萄糖酸亚铁的制备方法之一是由新制备的碳酸亚铁（白色固体，微溶于水）与葡萄糖酸反应而制得，其流程如下：

（1）用下图装置制备FeCO₃

①仪器b的名称为_________。仪器a中橡胶管的作用是_______。
②反应开始时，先打开活塞K₁和K₃，关闭K₂，目的是_______。一段时间后，关闭_______，打开______，目的是_______。
③将制得的FeCO₃过滤、洗涤。检验沉淀已经洗涤干净的试剂为______（若多种试剂，按试剂使用由先到后的顺序填写）。
④用NaHCO₃溶液代替Na₂CO₃溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，反应的离子方程式为________。
（2）反应II中加入过量葡萄糖酸使溶液显弱酸性，原因是________。
（3）葡萄糖酸亚铁结晶时需加入乙醇，目的是____________。

【推荐3】碳酸锶( SrCO₃)主要用于制造磁性材料、电子元件等。利用锶渣(主要成分SrSO₄，含少量CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgCO₃杂质)，工业上制备超细碳酸锶的工艺如图1所示：

已知：①25°C时溶液中金属离子物质的量浓度c与溶液pH的关系如图2所示：

②Sr (OH)₂、Ca(OH)₂在不同温度下的溶解度表

温度/℃	0	20	40	60	80	90	100
Ca(OH)2/g	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08	0.07
Sr(OH)2/g	0.91	1.77	3.95	8.42	20.20	44.50	91.20

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”得到的主要产物为锶的硫化物和一种可燃性气体。则“高温煅烧”的主要反应化学方程式为 ___________。
(2)不设置步骤1的后果是 ___________。
(3)“除铁铝”后溶液温度降至室温(25℃)，溶液中c(Fe³⁺) 为 ___________mol/L。
(4)“除镁钙”过程温度控制在95℃～100℃的目的是 ___________。
(5)“沉锶”的离子反应方程式为 ___________。
(6)“沉锶”过程中反应温度对锶转化率的影响如图3所示，温度高于60℃时，锶转化率降低的原因为 ___________。

(7)从平衡移动的角度分析“沉锶”过程中控制pH≥10的原因 ___________。