【推荐1】某同学设计如图实验方案分离KCl和BaCl₂两种固体混合物：

供选择的试剂：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、稀盐酸。
回答下列问题：
(1)操作①的名称是____，操作②的名称是____。
(2)试剂a是____(填化学式，下同)，试剂b是____。
(3)判断沉淀A已经洗涤干净的方法及现象是____。
(4)加入试剂b所发生反应的化学方程式为____。
(5)有同学认为该方案不能达到实验目的，改进的方法是____。
(6)若要测定原混合物中BaCl₂的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____(填“A₁”、“A”、“B”或“C”)的质量。

【推荐2】已知某废水试样中可能含有下表中的某些离子：

阳离子
阴离子

现将废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示的探究实验。

请回答下列问题：
(1)离子X为___________(填化学式，下同)，离子Y为___________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是___________，能证明该阴离子存在的简单实验操作为___________。
(3)写出向废水试样中滴加淀粉-KI溶液所发生反应的离子方程式___________。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成。说明原溶液中，肯定存在的离子是______，有关离子方程式为______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有______，有关的离子方程式为______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的______(填选项)。

A．

B．

C．

D．

【推荐1】我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示，沉淀池反应NaCl+CO₂+NH₃+H₂ONaHCO₃↓+NH₄Cl。

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为________(填化学式)，俗称________。
(2)实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是___________。

A．	B．
C．	D．

(3)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)简单的检验方案的一般叙述过程为：①取试样，②加检验试剂，③现象，④结论。为验证产品纯碱中含有杂质NaCl，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。
(5)用Na₂CO₃固体配制100mL0.200mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________。(填字母)
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(6)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200mol•L^﹣1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为： +H⁺═、___________。

【推荐2】“侯氏制碱法”促进了我国纯碱工业的发展。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法用碳酸氢铵()和氯化钠为主要原料制备碳酸钠的实验流程如图。

回答下列问题：
(1)“加热搅拌”中发生反应的化学方程式是___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。
(2)“300℃加热”需用到的仪器除酒精灯、坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架外，还有___________。
(3)除去溶液中混有的少量的最佳方法是___________，化学方程式为___________。
(4)检验中阳离子的实验方法是___________。
(5)现将和的固体均匀混合物等分成两份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得到固体23.4g。则混合物中和的物质的量之比为___________。
(6)若将和的固体混合物溶于水，向溶液中加入盐酸，所加盐酸的体积与产生的体积关系如图所示，则线段)___________(填“>”“<”或“=”)，OA段发生反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

(1)根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号)
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。
(3)若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。
(4)将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。
(5)下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。

A．取m克混合物充分加热，质量减少n克

B．取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液

C．取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体

D．取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克

【推荐1】现有①铁片②NaNO₃③NH₃·H₂O ④FeCl₃⑤酒精⑥H₂S其中属于电解质的是（填写序号）____________，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是____________。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式__________。

【推荐3】(1)某次实验中将含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液充分反应共放出12.46 kJ的热量，表示该反应的中和热的热化学方程式为_______。
(2)下列物质：①氯化钠晶体②盐酸③氨气④NH₄Cl固体⑤汞⑥熔融的KNO₃ ⑦硫酸钡⑧纯醋酸，其中能导电的是______属于强电解质的是_______属于非电解质的是_______。
(3)已知H₂O₂为一种二元弱酸，写出其第二步电离的电离方程式________。
(4)某溶液中，c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，a+b=13，则此时温度T____25℃。(填“>”、“<”或“=”)，若a>b，则该溶液可以是通过给纯水中加入下列哪些物质或操作来实现____
A．稀硫酸     B．金属钠     C．将纯水加热煮沸     D． 氨气

【推荐1】皮革工业污泥中含较多的Cr，工业采用以下工艺制得M：Cr(OH)(H₂O)₅SO₄。

已知：①工艺中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺。
②常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：

阳离子	Fe3+	Al3+	Mg2+	Cr3+
开始沉淀时的pH	1.9	4.0	9.3	---
沉淀完全时的pH	3.2	5.3	11.1	9(>9溶解)

(1)酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_____(任写一条)。
(2)调节pH所用X可以选用_____。pH调节的范围是____。
A.NaOH               B.Na₂CO₃          C.H₂SO₄             D.HNO₃
(3)调滤液至pH=8，Al³⁺和Mg²⁺中的_____将转化为沉淀。此时pH不宜调节至12以上，否则会造成部分沉淀溶解，写出沉淀溶解的离子方程式_____。
(4)加入H₂O₂目的是把Cr(OH)₃沉淀转化为Cr₂O，写出该反应的离子方程式_____。

【推荐2】铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu₂S，含少量 Fe₂O₃、SiO₂ 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：
①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表

金属离子	Fe2＋	Fe3＋	Cu2＋	Mn2＋
开始沉淀	7.5	2.7	5.6	8.3
完全沉淀	9.0	3.7	6.7	9.8

② Ksp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38
(1)加快“浸取”速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有__________（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO₂、S、SiO₂，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：______________。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_________，若加 A 后溶液的 pH调为4.0，则溶液中 Fe^3＋的浓度为_________mol/L。
(4)写出“沉锰”(除 Mn^2＋)过程中反应的离子方程式：_________________________。
(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是________________。
(6)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是________________。

【推荐3】实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图：

如若该方案可行，请回答下列问题：
(1)操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻璃棒、________（填名称）；此时发生的化学方程式为_________________。
(2)操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
(3)操作②发生反应的离子方程式为__________________。
(4)操作③的目的是_______________；操作④的名称是____________。
(5)操作⑤的目的是______________________________；
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是：________________。