三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体为亮绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇,具有光敏性(光照分解),是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。其实验室制备的步骤如下:I.称取,倒入烧杯中,加入溶液,再加,加热使其溶解;
II.在上述溶液中加入的溶液,搅拌并加热煮沸,生成黄色沉淀,用倾泻法洗涤该沉淀3次;
III.将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中,加入足量饱和溶液,控制温度为40℃加热并搅拌,缓慢滴加溶液至过量,一段时间后出现红褐色浑浊,继续加热溶液至沸腾;
IV.保持上述体系近沸状态,加入一定量调节溶液的pH保持在4~5,此时溶液是翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中,冷却、加入乙醇,结晶、抽滤至干即得。
回答下列问题:
(1)中与形成稳定的环状结构,铁原子的配位数为_______ 。
(2)晒制蓝图时,用作感光剂,以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为;显色反应中生成的蓝色物质的化学式为_______ 。
(3)步骤I中,加入溶液是为了防止_______ 。
(4)步骤III中,控制反应温度为40℃的加热方式是_______ ,出现红褐色浑浊的主要反应化学方程式为_______ ,继续加热煮沸的目的是_______ 。
(5)步骤IV中,加入乙醇的作用是_______ 。
II.在上述溶液中加入的溶液,搅拌并加热煮沸,生成黄色沉淀,用倾泻法洗涤该沉淀3次;
III.将上述黄色沉淀加入如图(加热装置已省略)装置中,加入足量饱和溶液,控制温度为40℃加热并搅拌,缓慢滴加溶液至过量,一段时间后出现红褐色浑浊,继续加热溶液至沸腾;
IV.保持上述体系近沸状态,加入一定量调节溶液的pH保持在4~5,此时溶液是翠绿色,趁热将溶液过滤到烧杯中,冷却、加入乙醇,结晶、抽滤至干即得。
回答下列问题:
(1)中与形成稳定的环状结构,铁原子的配位数为
(2)晒制蓝图时,用作感光剂,以溶液为显色剂。光照其光解反应的化学方程式为;显色反应中生成的蓝色物质的化学式为
(3)步骤I中,加入溶液是为了防止
(4)步骤III中,控制反应温度为40℃的加热方式是
(5)步骤IV中,加入乙醇的作用是
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更新时间:2024-04-18 09:40:13
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解答题-工业流程题
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【推荐1】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:_____________________
(2)“电解”中阴极反应的主要产物是____ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别_ 溶液、_ 溶液,过滤后需加_____ 溶液调节pH。(填化学式)
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式:____ 。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ 。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____ g(计算结果保留两位小数)。
(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:
(2)“电解”中阴极反应的主要产物是
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式:
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐2】碘化钾常用作钢铁酸洗缓蚀剂或者其他缓蚀剂的增效剂。探究小组同学在实验室中制取并探究与的反应。已知:与溶液反应的产物之一是。实验室制取的步骤如下:
Ⅰ.向如图所示装置(夹持装置略去,装置气密性好)的仪器D中加入63.5g研细的单质碘和溶液,搅拌;
Ⅱ.碘完全反应后,打开A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹,向仪器D中缓缓通入足量;
Ⅲ.反应后,向仪器D中加入适量稀硫酸酸化,水浴加热;
Ⅳ.冷却、过滤得粗溶液。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为___________ ,装置B的作用是___________ 。
(2)步骤Ⅰ为保证碘完全反应,D中加入溶液的体积X至少为___________ mL。
(3)向装置D中通入后发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是___________ 。
(5)探究溶液与的反应实验记录如下:
①实验Ⅰ过程中发生的反应有:___________ (用化学方程式表示)。
②比较实验Ⅱ、Ⅲ,实验Ⅱ中气泡明显减少的主要原因是___________ 。
Ⅰ.向如图所示装置(夹持装置略去,装置气密性好)的仪器D中加入63.5g研细的单质碘和溶液,搅拌;
Ⅱ.碘完全反应后,打开A装置中的分液漏斗活塞和弹簧夹,向仪器D中缓缓通入足量;
Ⅲ.反应后,向仪器D中加入适量稀硫酸酸化,水浴加热;
Ⅳ.冷却、过滤得粗溶液。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称为
(2)步骤Ⅰ为保证碘完全反应,D中加入溶液的体积X至少为
(3)向装置D中通入后发生反应的离子方程式为
(4)步骤Ⅲ中水浴加热的目的是
(5)探究溶液与的反应实验记录如下:
①实验Ⅰ过程中发生的反应有:
②比较实验Ⅱ、Ⅲ,实验Ⅱ中气泡明显减少的主要原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
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【推荐3】钯(Pd)是一种不活泼金属,含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质,故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程。
回答下列问题:
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量,目的是__ 。
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质,请写出HCOOH还原PdO的化学方程式___ 。
(3)王水是按照体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色,请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式___ 。
(4)加入浓氨水,调节pH至9.0,并控制温度在70~75℃,Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁,原因是__ 。
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)4]Cl2,将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体,在温度下降时“冒白烟”,则除Pd外其他产物有__ (写化学式)。
(6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3,具有优良的吸氢功能,标准状况下,其吸附的氢气是其体积的840倍,则此条件下海绵钯的吸附容量R=__ mL•g-1。
回答下列问题:
(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量,目的是
(2)“钯灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质,请写出HCOOH还原PdO的化学方程式
(3)王水是按照体积比3:1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液,加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色,请写出该红棕色气体在集气瓶里颜色变浅的化学方程式
(4)加入浓氨水,调节pH至9.0,并控制温度在70~75℃,Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃,则不利于除铁,原因是
(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)4]Cl2,将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体,在温度下降时“冒白烟”,则除Pd外其他产物有
(6)海绵状金属钯密度为12.0g•cm-3,具有优良的吸氢功能,标准状况下,其吸附的氢气是其体积的840倍,则此条件下海绵钯的吸附容量R=
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐1】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载,云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外,曾主要用于造币,亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题:
(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为___________ ,3d能级上的未成对电子数为___________ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为___________ 。
②在中与之间形成的化学键称为___________ ,的配位数为___________ 。
(3)单质铜及镍都是由___________ 键形成的晶体,元素铜与镍的第二电离能分别为,,的原因是___________ 。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为___________
②若合金的密度为,晶胞参数a=___________ nm(晶胞参数即为晶胞棱长)。
(1)镍元素基态原子的价层电子排布式为
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。
①中阴离子中心原子的杂化轨道类型为
②在中与之间形成的化学键称为
(3)单质铜及镍都是由
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中镍原子与铜原子的数量比为
②若合金的密度为,晶胞参数a=
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解答题-结构与性质
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解题方法
【推荐2】地壳中含量排在前五位的元素分别是O、Si、Al、Fe、Ca,占到地壳总质量的90.83%。回答下列问题:
(1)Ca元素的基态原子价电子排布式为_______ 。
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入,随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为[。
①中N元素采取_______ 杂化,其立体构型为_______ (填名称)。
②中含有的作用力类型有_______ (填字母序号)。
a.离子键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键
③中一种配体实际上是,则其中Fe元素的化合价为_______ ;写出的一种等电子体的化学式_______ 。
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO4]四面体(如图a)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图b为一种环状硅酸根离子,写出其化学式_______ 。
(1)Ca元素的基态原子价电子排布式为
(2)“棕色环”现象是检验溶液中的一种方法。向含有溶液的试管中加入,随后沿管壁加入浓硫酸,在溶液界面上出现“棕色环”,研究发现棕色物质化学式为[。
①中N元素采取
②中含有的作用力类型有
a.离子键 b.金属键 c.非极性键 d.极性键 e.配位键
③中一种配体实际上是,则其中Fe元素的化合价为
(3)硅酸盐中的硅酸根通常以[SiO4]四面体(如图a)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子。图b为一种环状硅酸根离子,写出其化学式
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解答题-实验探究题
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【推荐3】实验小组制备,并探究其性质。
1.制备
(1)仪器a的名称是___________ ;气体b的化学式为________ 。用漏斗代替导管除了可以防倒吸,还具有的目的是___________ 。
Ⅱ.探究的性质
(2)查阅资料发现,溶液迅速变为棕色是因为生成了离子,来源于体系中生成的一种不稳定的酸_________ (填化学式)分解。已知棕色溶液变浅是由于生成了,反应的离子方程式是_________ 。
(3)最终棕褐色溶液的成分是,测得装置中混合溶液体积为,设计如下实验测定其组成。
资料:充分反应后,全部转化为。
①与的结合能力:_________ (填“>”或“<”)
②加入的作用是______________ 。
③由上述数据可知中_________ (用含、的代数式表示)。
1.制备
(1)仪器a的名称是
Ⅱ.探究的性质
装置 | 操作 | 现象 |
取溶液于试剂瓶中,加入几滴溶液酸化,再加入溶液,迅速塞上橡胶塞,缓缓通入足量 | i.溶液迅速变为棕色 ii.棕色溶液逐渐变浅,有无色气泡产生,溶液上方为浅红棕色 iii.最终形成棕褐色溶液 |
(2)查阅资料发现,溶液迅速变为棕色是因为生成了离子,来源于体系中生成的一种不稳定的酸
(3)最终棕褐色溶液的成分是,测得装置中混合溶液体积为,设计如下实验测定其组成。
资料:充分反应后,全部转化为。
①与的结合能力:
②加入的作用是
③由上述数据可知中
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【推荐1】为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2,工业上采用软锰矿(主要成分MnO2)脱硫同时制取硫酸锰技术,其流程示意图如下:
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+。
完成下列填空:
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:___________ 。
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将有利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是___________ 。
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I加入MnO2的目的___________ ,写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)溶液中加入氨水来调节pH,其作用是___________ pH应调节的范围是___________ 。
(5)根据下图中溶解度分析可知的过程为:操作II的过程为:蒸发浓缩、___________ 、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素,在流程中可循环使用___________ 。
(6)通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。可求MnxO4中x=___________ 。
已知:浸出液的pH接近4,其中的金属离子主要是Mn2+,还含有少量的Fe2+、Al3+。
开始沉淀pH | 7.0 | 2.7 | 3.7 | 8.1 |
完全沉淀pH | 9.2 | 3.2 | 5.2 | 10.2 |
(1)写出浸出过程中主要反应的化学方程式:
(2)浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸,致使浸出液的pH下降,这将有利于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸,试剂A最好是
a.MnCO3 b.MnO2 c.CaO d.CaCO3
(3)操作I加入MnO2的目的
(4)溶液中加入氨水来调节pH,其作用是
(5)根据下图中溶解度分析可知的过程为:操作II的过程为:蒸发浓缩、
(6)通过煅烧MnSO4·H2O可制得生产软磁铁氧体材料的MnxO4,如图是煅烧MnSO4·H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。可求MnxO4中x=
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解答题-工业流程题
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【推荐2】用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工业流程如下图.已知:①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)。请回答下列问题:
(1)滤渣I的主要成分是_____ (填化学式),写出一种能提高酸浸速率的措施_______ 。
(2)操作①用到的玻璃仪器有_______________ 。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:_______________ 。
(4)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH.若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀,则应将浸出液的PH控制在_______ 。(已知:溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L,则认为离子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp分别为1×10-15,1×10-38,1×10-32)
(5)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为________ ,过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤,检验是否洗涤干净的方法是____________ 。
(6)加入有机萃取剂的目的是__________ 。实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-)来测定溶液中C2O42-的浓度,KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(1)滤渣I的主要成分是
(2)操作①用到的玻璃仪器有
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式:
(4)加入氧化钴的目的是调节溶液的pH.若要将浸出液中Fe3+和Al3+全部沉淀,则应将浸出液的PH控制在
(5)加入(NH4)2C2O4反应的离子方程式为
(6)加入有机萃取剂的目的是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】铝硅铁合金()是炼钢过程中重要的脱氧剂。为测定其化学式,设计了如下流程,根据流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是___________ ,操作Ⅱ在___________ (填一种仪器名称)中进行。
(2)固体A在工业生产中的一种用途是___________ 。检验溶液B中铁元素存在的方法是___________ 。
(3)通入氯气的作用是___________ ,此时发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是___________。(填正确答案标号)。
(5)生成固体C的离子方程式为___________ 。
(6)实验测定固体A的质量为560 g,铝的质量为810 g,铁红的质量为80 g,则铝硅铁合金的化学式为___________ ,该流程中铝硅铁合金与过量盐酸反应,在标准状况下产生的气体的体积V=___________ L。
(1)操作Ⅰ的名称是
(2)固体A在工业生产中的一种用途是
(3)通入氯气的作用是
(4)向溶液B中滴加氢氧化钠溶液的过程中产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系正确的是___________。(填正确答案标号)。
A. | B. | C. | D. |
(6)实验测定固体A的质量为560 g,铝的质量为810 g,铁红的质量为80 g,则铝硅铁合金的化学式为
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解答题-实验探究题
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【推荐1】某同学查阅资料得知,无水三氯化铝能催化乙醇制备乙烯,为探究适宜的反应温度,设计如下反应装置:
检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝,加热至100℃,通过A加入10mL无水乙醇,观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验,分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间,实验结果如图所示。
完成下列填空:
(1)仪器B的名称是_______ ;该实验所采用的加热方式优点是_______ ,液体X可能是_______ (选填编号)。
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果,判断适宜的反应温度为_______ 。
(3)在140℃进行实验,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是_______ 。
(4)在120℃进行实验,若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是_______ 。
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有_______ 、_______ (列举两点)。
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于锥形瓶中,用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl3的质量分数为_______ (保留3位有效数字)。
(7)某次测定结果误差为-2.1%,可能会造成此结果的原因是_______ (选填编号)。
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
检验装置气密性后,在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝,加热至100℃,通过A加入10mL无水乙醇,观察并记录C中溶液褪色的时间。重复上述实验,分别观察并记录在110℃、120℃、130℃、140℃时C中溶液褪色的时间,实验结果如图所示。
完成下列填空:
(1)仪器B的名称是
a.水 b.酒精 c.油 d.乙酸
(2)根据实验结果,判断适宜的反应温度为
(3)在140℃进行实验,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是
(4)在120℃进行实验,若将B改为装有浓硫酸的洗气瓶,长时间反应未观察到C中溶液褪色,可能的原因是
(5)教材中用乙醇和浓硫酸在170℃时制备乙烯。和教材实验相比,用三氯化铝做催化剂制备乙烯的优点有
工业无水氯化铝含量测定的主要原理是:Ag++Cl-=AgCl↓。将1.400g工业无水氯化铝样品溶解后配成500mL溶液,量取25.00mL置于锥形瓶中,用浓度为0.1000mol·L-1的AgNO3标准溶液进行滴定,达到终点时消耗标准液15.30mL。
(6)该样品中AlCl3的质量分数为
(7)某次测定结果误差为-2.1%,可能会造成此结果的原因是
a.称量样品时少量吸水潮解 b.配制AlCl3溶液时未洗涤烧杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3标准溶液润洗 d.样品中含有少量Al(NO3)3杂质
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解答题-实验探究题
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【推荐2】三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料为无色透明的带刺激性臭味的液体。某化学小组采用PCl3氧化法制备POCl3。已知:在潮湿空气中二者均极易水解,剧烈“发烟”。POCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃。回答下列问题:
I.制备PCl3(如图)
(1)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是______ 。
II.制备POCl3(如图)
(2)装置G中发生反应的化学方程式为________ 。
(3)装置F的作用除观察O2的流速之外,还有_________ 。
III.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:
①快速称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。
已知:H3PO3+I2+H2O═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
(4)滴定终点的现象为_______ 。
(5)该产品的纯度为_____ 。[已知:M(PCl3)=137.5g/mol M(POCl3)=153.5g/mol ]
I.制备PCl3(如图)
(1)检查装置气密性并装入药品后,先关闭K1,打开K2通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K2,加热曲颈瓶同时打开K1通入干燥氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是
II.制备POCl3(如图)
(2)装置G中发生反应的化学方程式为
(3)装置F的作用除观察O2的流速之外,还有
III.测定POCl3含量
实验制得的POCl3中常含有PCl3杂质,通过下面方法可测定产品的纯度:
①快速称取5.000g产品,加水反应后配成250mL溶液;
②取以上溶液25.00mL,向其中加入10.00mL0.1000mol/L碘水(足量),充分反应;
③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定;
④重复②、③操作,平均消耗0.1000mol/LNa2S2O3溶液12.00mL。
已知:H3PO3+I2+H2O═H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6。
(4)滴定终点的现象为
(5)该产品的纯度为
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【推荐3】市售一次性电池品种很多的,碱性锌锰电池的日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理,可以获得MnO2及其他副产品,其工艺流程如下:
已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是___ 。计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]=___ 。
(2)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式___ 。
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式___ 。
(4)工艺中还可以将滤液4进行___ 、___ 、___ 、___ 、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
(5)MnO2常用来制取KMnO4,在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式___ 。
已知:“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉,还含量有少量铁盐和亚铁盐。常温下,生成氢氧化物沉淀的pH如下表。
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2/Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH (c≤1.0x10-5mol/L) | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
(1)加入NaOH溶液调节pH=8.0,目的是
(2)写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式
(3)写出滤渣B与稀硫酸在pH=5时的化学方程式
(4)工艺中还可以将滤液4进行
(5)MnO2常用来制取KMnO4,在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4,然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式
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