【推荐1】是重要的化工原料，由软锰矿制备的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为，主要杂质有和。
②金属离子开始沉淀和完全沉淀时的：

开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

③该工艺条件下，与，不反应。
(1)溶出
①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。
②溶出时，的氧化过程及得到主要途径如图所示。

ⅰ.步骤Ⅰ是从软锰矿中溶出的主要反应，反应的离子方程式是_______。
ⅱ.若全部来自于反，完全溶出所需与的物质的量比值为2.而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。
(2)纯化
已知：的氧化性与溶液有关。纯化时先加入，后加入，调溶液，说明试剂加入顺序及调节的原因：_______。
(3)电解
纯化液经电解得。生成的电极反应式是_______。
(4)产品纯度测定
向ag产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为dL(已知：及均被还原为。相对分子质量：、：)。
产品纯度为_______(用质量分数表示)。

【推荐2】亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。

【推荐3】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。M元素与X同主族，与W同周期。
(1)M元素是___________(填元素符号)。
(2)Z、W形成的气态氢物的稳定性为___________>___________。(填化学式)
(3)写出的电子式___________，写出与水反应的离子方程式___________。
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为___________。
(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知①能与足量浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是___________(填化学式)。写出该气体B与氯水反应的离子方程式___________。
(6)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，中含有6mol结晶水。对化合物C进行下实验：
a．取C的溶液加入过量浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取C的溶液，加入过量溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解
①写出C的化学式为___________。
②试写出C与按物质的量比在溶液中反应的化学方程式___________。

【推荐1】某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质。
实验I 在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS。
(1)玻璃棒的作用是______________________。
(2)常温下，该实验制得的硫化亚铁__________(填“能”或“不能”）自燃。
实验II 将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁。
装置示意图如下。

(3)B装置的作用是________________。
(4)C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为________。
(5)C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品。检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是________________________ 。
(6)产品分析结果如下表:

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22. 00	44.60	38.50	x

①表中x =________。
②总铁质量分数大于亚铁质量分数，原因是________
(7)制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：________ (写一个)。

【推荐2】常用作催化剂、杀虫剂等。一种辉铜矿(难溶于水，主要含，还含少量)以为原料制取晶体的流程如下图所示：

(1)反应Ⅰ中有、等物质生成。写出该反应的离子方程式：_______。
(2)是一种常见氧化剂和消毒剂。
①反应Ⅱ可以将稀硝酸换成稀盐酸和的混合液。写出改为稀盐酸和的混合液后所发生反应的离子方程式：_______。
②反应Ⅱ还可以将稀硝酸换成。与使用稀硝酸和相比，使用稀盐酸和的混合液的优点是_______。
(3)调节的目的是将溶液中的转化为沉淀。检验沉淀后的上层清液中是否含有的方法是_______。

【推荐3】有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y．已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸．根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A的分子构型为_____________________。
②反应Ⅰ的化学方程式为_________________。
③化合物NaX₃是合成“达菲”的中间活性物质，NaX₃受撞击后生成Na₃X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式_______________________________________。
(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120 g·mol，则：
①反应Ⅳ的溶液加热蒸干所得的晶体属于_______晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）．
②反应I的化学方程式为__________________________。
③若灼烧6gA产生的B（气态）全部转化为C（气态）时放出9.83 KJ热量，请写第Ⅱ步反应的热化学方程式___________________________________。

【推荐1】铍是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。以绿柱石[Be₃Al₂(SiO₃)₆]为原料制备两性金属铍的工艺如图：

回答下列问题：
(1)绿柱石写成氧化物的形式为___________。
(2)750℃烧结时，Na₃FeF₆仅与绿柱石中BeO作用生成易溶于水的Na₂BeF₄，滤渣的主要成分是Fe₂O₃和___________。
(3)“水浸”时“产物压碎磨细”的目的是___________，为检验“过滤1”的滤液中是否含有Na⁺，可选用的方法是___________(填方法名称)。
(4)“沉氟”的化学方程式为___________。
(5)镍坩埚作阴极、石墨作阳极，350~400℃电解NaCl-BeCl₂熔融混合物得到金属铍，阳极反应式为___________；不能用该电解槽电解熔融氯化铍制金属铍的原因可能是___________。

【推荐2】按要求写出下列含氯物质转化的方程式。
⑴某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

①NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O₂，该反应的离子方程式为____。
②AgCl所发生“还原”反应的化学方程式为____。
⑵Cl₂O可用作氯化剂，可由Cl₂与潮湿的Na₂CO₃反应制得，反应的产物之一为NaHCO₃。该反应的化学方程式为____。
⑶高氯酸钠是强氧化剂，可由电解NaClO₃溶液制得。该反应的离子方程式为____。
⑷如图所示为几种含氯化合物的溶解度随温度的变化曲线。常温下将其中某两种物质的饱和溶液混合，会发生反应。该反应的化学方程式为____。

【推荐3】铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO₃ 大量地用于电镀工业中。
(1)在下图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体。
   
图 2 装置中铬电极的电极反应式______________________
(2)最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO₃具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO₃时，猛烈反应，CrO₃被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂(SO₄)₃]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量。写出该反应的化学方程式为_________________________
(3)虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于________处。若 X 为锌，开关K 置于________处。
   
(4)CrO₃和 K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入 适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe²⁺和发生反应，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在阴极区与OH^－结合生成 Fe(OH)₃和 Cr(OH)₃沉淀除去【已知某条件下的K_spFe (OH)₃ ＝ 3.0×10^-31， K_spCr(OH)₃ ＝ 6.0×10^-38】。已知电解后的溶液中 c(Fe³⁺)为 2.0×10^－6 mol·L¹，则溶液中c(Cr³⁺)为______________mol·L^-1。

【推荐1】Ⅰ.某化学学习小组为探究NO₂和SO₂的反应进行如图所示实验。

（1）图甲两集气瓶中__（填“上”或“下”）瓶气体颜色深。
（2）图乙中反应的现象是___。
（3）图丙中“有红棕色气体产生”说明SO₂和NO₂反应的产物中有__，NO₂在该反应中显__性。
（4）由图乙和图丙中的现象写出NO₂和SO₂反应的化学方程式：___。
Ⅱ.某课外活动小组欲探究镁与NO₂的反应。已知镁与CO₂的反应为2Mg+CO₂2MgO+C。
（1）该小组类比Mg与CO₂的反应对Mg与NO₂的反应进行猜测，写出Mg与NO₂反应的化学方程式：__。
（2）该小组设计如下实验验证上述猜测，实验装置（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）如图所示。

资料信息：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①装置A中的试剂是__。
②干燥管和装置B的作用分别是__、__。
③正确的实验操作步骤是__。
a.通入NO₂
b.打开弹簧夹
c.点燃酒精灯
d.当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹

【推荐3】某校化学实验兴趣小组为了探究和浓盐酸反应制备的过程中有水蒸气和挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。已知：氯气、溴单质、碘单质都易溶于有机溶剂。
   
(1)A中制备氯气的化学反应方程式为：_____。
(2)若用含有的浓盐酸与足量的反应制，制得的体积总是小于理论值的原因是_____。
(3)①装置B中盛放的药品为_____。
②装置D和E中出现的不同现象说明_____。
③装置F的作用是_____。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入溶液中的气体只有一种，为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入溶液的气体只有一种，乙同学提出在F与G之间加一个检验装置，装置中应放_____。
A．溶液       B．湿润的淀粉试纸       C．浓硫酸