【推荐1】工业上常用如下反应来消除污染：   ，请回答下列有关问题(不考虑和的相互转化)：
(1)600℃时，在恒容密闭容器中加入一定量的反应物，选用不同的催化剂A、B、C进行反应，产生的物质的量随时间的变化如图所示：

①在催化剂A的作用下内的___________，三种条件下的活化能、、中最大的是___________。
②若在恒容密闭的绝热容器中按照充入反应物，在起始温度600℃下发生反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．容器中混合气体的压强不变
b．容器中混合气体的颜色不变
c．容器中混合气体的密度不变
d．容器中键断裂的同时，有健形成
e．容器中的温度保持不变
(2)其他条件相同，以一定流速分别向含催化剂A和B的反应管中通入一定比例的和，测得的去除率与温度的关系如图所示。使用催化剂B，360℃下的的去除率为80％，此时反应是否已达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)。若在360℃、催化剂B的条件下，该反应速率，(、分别是正、逆反应速率常数)，则该反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。
   
(3)在某密闭容器中加入一定量的和，反应中的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则___________(填“>”“<”或“=”，下同)，若在和的条件下，a点对应的___________。
   

【推荐2】将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：
Ⅰ.在活性Fe的催化下将CO₂加氢转化为CO，经历的两个基元反应如下：
反应①：Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)   ΔH₁ 平衡常数为K₁；
反应②：FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)     ΔH₂ 平衡常数为K₂；
在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

	700℃	900℃
K1	1.5	2.0
K2	0.4	0.6

(1)由表中数据可知反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。700℃时总反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的化学平衡常数K₃=________。
Ⅱ. CO₂和CO加氢都可以制CH₃OH，热化学方程式分别为：
③ CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   ΔH₃ = -49kJ·mol^-1，
④ CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)          ΔH₄ = -90 kJ·mol^-1
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的反应为 ΔH =________；
(3)CO₂加氢制CH₃OH的过程中，为了提高CO₂的转化率，可以采取的措施是____________(任写1条)。
(4)已知反应④CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) 的速率表达式为v(CO) =k·c^m(CO)·cⁿ(H₂) (k、m、n待测，k为速率常数，一般只受温度影响)。T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c(CO)/(mol·L-1)	c(H2)/(mol·L-1)	v(CO)/(mol·L-1·s-1)
①	0.01	0.01	2.0×10-6
②	0.02	0.01	4.0×10-6
③	0.01	0.02	8.0×10-6

分析上表中的数据，当速率以mol·L^-1·s^-1为单位时，k =________、m =________、n =________；在该温度下、在的密闭容器中，充入0.1mol ·L^-1 CO 和0.2 mol·L^-1 H₂，则起始化学反应速率v(H₂)= ________。

【推荐2】I₂O₅是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用I₂O₅来定量测量CO的含量。
已知：(I)2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)
(Π)I₂O₅(s)+5CO(g)5CO₂(g)+I₂(s)
(1)结合反应I和反应II分析，I₂在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是______。20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2molCO，发生反应II，反应达到平衡后固体质量减小8g，该温度下反应的平衡常数K=______(写出计算过程，结果用分数表示)。
(2)若在恒温恒容的密闭体系中进行上述反应II，下列不能说明反应II达到平衡状态的是______。

A．混合气体的密度保持不变	B．CO和CO2的物质的量相等
C．v(CO)=v(CO2)	D．混合气体的平均分子量不变

(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO，发生反应II，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图所示。

若压缩容器体积；θ值______(填“增大”“减小”或“不变”)，理由是______。

【推荐3】Ⅰ.传统的“哈伯法”合成氨原理为：   
(1)上述反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)工业合成氨选择的催化剂是___________。
(3)恒温、恒容密闭容器中进行上述反应，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________。
a．、、的浓度之比为               b．容器内气体压强保持不变
c．                                   d．混合气体的密度保持不变
(4)改变下列条件能加快反应速率，且单位体积内反应物活化分子百分数不变的是___________。
a．增大浓度               b．增大压强               c．升高温度            d．使用催化剂
(5)工业合成氨中，下列措施不符合绿色化学理念的是___________。
a．将氨气及时液化，分离出反应体系
b．将从反应体系中分离出的和重新输送到反应器中予以循环利用
c．氨合成塔中内置热交换器用来预热后续通入的冷的氮气和氢气
d．可采用1000℃的高温使得反应速率更快
Ⅱ.科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向体积可变的密闭容器中充入和，不同温度下平衡时氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图所示。

(6)、、由小到大的顺序为___________。
(7)在、条件下，若此时容器体积为，后反应达到平衡，则内的平均反应速率为___________，平衡常数___________(保留两位有效数字)。
Ⅲ.东南大学王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”，在较低的电压下实现氮气的还原合成氨。
已知：第一步：(快)(吸附在催化剂表面的物种用*表示)
第二步：(慢)(吸附在催化剂表面)
第三步：(快)
(8)较传统工业合成氨法，该方法具有的优点___________。

【推荐2】醋酸是日常生活中的常见的有机物。
(1)国家规定酿造的食醋中每100mL食醋中醋酸的含量不得低于3.5g，某实验小组用酸碱滴定法测定某白醋中醋酸的含量(g/100mL)，设计如下实验：
I．用酸式滴定管量取25.00mL白醋，配制成250mL待测白醋溶液。
II．用酸式滴定管量取待测白醋溶液25.00mL于锥形瓶中，加入1~2滴指示剂。
III．用碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH标准溶液进行滴定。
IV．重复滴定几次，数排记录如下表。

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.05	21.06
2	25.00	1.98	21.97
3	25.00	0.20	21.20
4	25.00	0.45	20.45

①可以说明醋酸是弱酸的事实是_______。
A．醋酸易溶于水             B．醋酸能与溶液反应生成
C．醋酸的水溶液能使酸碱指示剂变色       D．室温下0.1mol/L的醋酸溶液
②若滴定管中液面如图所示，则该读数为_______。

③已知醋酸钠溶液因水解显弱碱性。滴定实验中应选用的最佳指示剂为_______
A．甲基橙       B．淀粉       C．石蕊       D．酚酞
④由表中数据，计算市售的白醋中醋酸的含量为_______g/100mL。
⑤滴定过程中出现以下情况，会使测定结果偏高的是_______。
A．滴定前，锥形瓶和碱式滴定管均用待装溶液润洗
B．滴定过程中，锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定
C．初始读数正确，滴定终点时，读取标准溶液体积时俯视滴定管液面
D．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
(2)若用0.1mol/LNaOH溶液分别测定体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中的两条滴定曲线如图所示。(醋酸钠溶液因水解显弱碱性)

①表示盐酸与NaOH溶液的滴定图像的是曲线_______(填“I”、“II”)。
②25℃，滴定醋酸溶液达时，根据加入NaOH的体积，计算醋酸的电离常数为_______(用含或的代数式表示)。