【推荐1】回答下列问题
(1)已知：①2Fe₂O₃(s)+3C(s)=3CO₂(g)+4Fe(s)   ΔH₁=+234.1 kJ·mol^-1
②C(s)+O₂(g=CO₂(g)   ΔH₂=-393.5 kJ·mol^-1
则Fe和O₂反应生成Fe₂O₃的热化学反应方程式为_______。
(2)①为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AG=lg。25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG=_______，若溶液呈中性，则AG=_______。
②25℃时，将体积V_a、pH=a的某一元强碱与体积为V_b、pH=b的某二元强酸混合；若所得溶液的pH=7，且已知V_a>V_b，b=0.5a，b值可否等于4_______(填“可”或“否”)。
(3)实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L^-1NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如表。

实验编号	NaOH溶液的浓度(mol·L-1)	滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)	待测盐酸的体积(mL)
1	0.10	22.65	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.93	20.00

请完成下列填空：
①滴定达到终点的标志是_______。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______(填字母序号)。
A.滴定终点读数时俯视
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.称量NaOH固体中混有Na₂CO₃固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

【推荐2】雾霾天气多次肆虐京、津、冀等地区，其中汽车尾气和燃煤是造成空气污染的原因之一。
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) △H＜0
①200 ℃(平衡常数K＝10)时，向10L的密闭容器中充入2mol CO₂和1.5mol N₂,经过10min测得该容器内有1mol CO₂剩余，10min内用N₂表示的平均反应速率为 ______________ ，10min时,氮气的体积分数为____________，10min时反应是否达到平衡状态?其理由是_______________ 。
②若该反应在恒温恒容的密闭体系中进行，下列表达能表明反应已经达到化学平衡状态的是（填代号）____。
a.混合气体的密度不随时间的变化而变化
b.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化
c.相同时间内生成相同物质的量的NO和CO
d.容器内气体的压强不随时间的变化而变化
e.c(N₂)不再变化的状态
f.v(CO)=v(CO₂)的状态
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_X可以消除氮氧化物的污染。已知：
CH₄(g)+2NO₂(g)＝N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)　   △H＝－867 kJ/mol
2NO₂(g)N₂O₄(g)     △H＝－56.9 kJ/mol
H₂O(g) ＝ H₂O(l)     ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂（g）和H₂O(l)的热化学方程式：__________。
（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。利用甲烷燃料电池电解200mL1mol/L食盐水,电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）.
①电解后溶液的pH= _____________(忽略氯气与氢氧化钠溶液反应) 。
②电解后溶液中由水电离出来的c(H⁺)= __________。
（4）2017年5月18日中国首次海域可燃冰试采成功 ，“可燃冰”是一种晶体，晶体中平均每46个H₂O分子构建成8个笼，每个笼内可容纳1个CH₄分子或1个游离的H₂O分子．若晶体中每8个笼有6个容纳了CH₄分子；另外2个笼被游离的H₂O分子填充，则“可燃冰”平均组成可表示为_____________，可燃冰的发现为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，你认为能开发利用的新能源还有___________（至少填写两种）。

【推荐1】I. 科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示部分(条件及物质未标出)。
   
（1）工业上可用H₂和CO₂制备甲醇，其反应为：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，某温度下，将1 mol CO₂和3 mol H₂充入体积不变的2 L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下：

时间/h	1	2	3	4	5	6
P后/P前	0.9	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

用H₂表示前2 h平均反应速率v(H₂) ＝__________ mol·（L·h)^-1。
（2）在300 ℃、8 MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1∶3通入一密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp＝ ________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
（3）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。在0.1 MPa时，按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系：
   
①该反应的ΔH ______ 0 (填“＞”、“＝”或“＜”)。
②曲线c表示的物质为   ____________________。
II. 砷有两种常见的弱酸，砷酸(H₃AsO₄)和亚砷酸(H₃AsO₃)。某小组欲探究可逆反应AsO₃^3-+I₂+2OH^- ⇌ AsO₄^3- + 2I^- + H₂O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C₂流入C₁。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L的盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。
   
（1）图II中AsO₄^3-的逆反应速率:a____b( 填“>”、“<”或“=” )。
（2）写出图II中c点对应图I装置的正极反应式__________________________。
（3）能判断该反应达到平衡状态的是________。
a.2v(I^-)_正=v(AsO₃^3-)_逆b.溶液的pH不再变化
c.电流表示数变为零                         d.溶液颜色不再变化

【推荐1】过去五年，环保部向水污染、大气污染宣战，生态环境保护取得明显成效。
I．污水中硝酸盐浓度过高，会诱发一些水体产生亚硝胺类的致癌物质。
(1)在缺氧条件下，脱氮菌(反硝化菌)以甲醇作碳源，将NO₃^-还原成N₂的过程如下：
反硝化作用过程：NONONON₂ON₂
阶段①会生成CO₂，请写出此反应的离子方程式：_______；阶段③生成的N₂O是一种强温室气体，但却可用作火箭燃料的氧化剂，其优点是_______。
(2)Murphy等人通过调节溶液pH为10.25，利用铝粉将NO转变成N₂，实现化学脱氮。
要转化0.01molNO，需_______gAl。
II．CO₂和CH₄均为温室气体，如何减少它们的排放、充分利用能源是当今社会的重要课题。
(3)二氧化碳经催化氢化可转化成绿色能源乙醇。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H= -483.6 kJ·mol^-1
②CH₃CH₂OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l) △H=-1366.8kJ·mol^-1
③H₂O(l)=H₂O(g)△H=+44.0kJ·mol^-1
则二氧化碳与氢气转化成乙醇和液态水的热化学方程式为：_______。
(4)CO₂和CH₄在催化剂作用下可转化为合成气(CO和H₂)：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.3kJ·mol^-1。向容积为1L的密闭容器中通入反应物和生成物共5.25mol，在T℃时发生反应，气体体积分数及化学反应速率与反应时间的关系如下图所示：

①T℃时，反应的平衡常数K=_______。向平衡体系中再加入CO₂、CH₄、H₂和CO各0.5mol，平衡将_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
②写出一种既能加快化学反应速率又能提高CH₄转化率的措施_______。

【推荐2】硫化氢俗称“臭蛋气”，是一种无色具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，由含硫物质分解而来，属于常见的酸性有害气体中的一种。研究硫化氢的利用及污染的防治很有意义。
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁=-1123.6kJ·mol^-1
②S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₂=-296kJ·mol^-1
③2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₃=-571.6kJ·mol^-1
写出H₂S分解为单质硫(用S表示)和H₂的热化学方程式：___。
(2)H₂S在一定条件下发生如下形式的分解：2H₂S(g)S₂(g)+2H₂(g)，利用该反应可制备H₂和硫磺。在2.0L的恒容密闭容器中充入0.1molH₂S发生上述反应，不同温度下测得H₂S的转化率与时间的关系如图所示。

①温度升高时，混合气体的平均摩尔质量减小的原因是___。
②P点时容器内气体压强与起始时气体压强之比为___。
③1050℃时，此反应的平衡常数___(填序号)。
a.等于3.125×10^-4 b.大于3.125×10^-4
c.小于3.125×10^-4 d.无法判断
(3)科学家设计出质子膜H₂S燃料电池，实现了利用H₂S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H₂S燃料电池的结构示意图如图所示：

①电极a上发生反应的电极反应式为___。
②当有1molH⁺经质子膜进入正极区时，反应消耗H₂S的体积为___L(标准状况下)。

【推荐3】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

温度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①写出工业合成氨的化学方程式_________。
②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是_________。
③理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是_________。（填序号）
a. 增大压强                    b. 使用合适的催化剂
c. 升高温度                    d. 及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如下图所示：

①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁_____P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。
②该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）原料气H₂还可通过反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)获取。T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L^-1
①平衡时CO的转化率为_________。
②该温度下反应的平衡常数K值为_________。

【推荐1】纳米不同于常规，由于其晶粒尺寸小，比表面积大，具有优异的物理和化学性质，可用作催化剂脱除废气中的（胂）（已知：在缺氧条件下，胂受热分解成单质砷）。
(1)纳米催化剂的制备：先向溶液中加入过量氨水，充分搅拌，生成铜氨络合物，再在一定温度下，加入的乙醇溶液生成纳米．
已知：i．．
ⅱ．其他条件相同时，溶液中离子浓度大小影响晶粒生成速率与晶粒生长速率，从而决定了晶粒半径大小．
①反应中，的配位原子为__________，反应的平衡常数__________；
②向溶液中先加入过量氨水的目的是__________；
③其他条件不变，产物品粒半径与反应温度的关系如图所示，时生成晶粒的半径较大，可能的原因是____________________；

(2)催化氧化脱除废气中的
①主要被废气中的氧化成固体除去，温度低于时，氧化生成的固体中砷元素质量分数会升高，原因是____________________；

②已知的结构可表示为，则中键物质的量为__________。

(3)纳米再生：“再生”时需除去纳米催化剂上的和少量，可采用在氮气氛围中加热分解的方法．已知：时催化剂上的完全升华；时催化剂上的完全分解为和，该反应的化学方程式为__________。

【推荐2】请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：Fe₂O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   ΔH = a kJ mol^－1
①已知： Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)       ΔH₁ = + 489.0 kJ mol^－1   C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)                    ΔH₂ = + 172.5 kJ mol^－1则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态　
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：_____________.
（4）甲醇（CH₃OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH₃OH和O₂即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是_______________。

【推荐3】二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)∆H₁=-90.7kJ·mol^-1
II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)∆H₂=-23.5kJ·mol^-1
III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的∆H=___________kJ·mol^-1；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
(2)若反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO)·c(H₂O)；v_逆=k_逆c(CO₂)·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH₂O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。a点时，v_逆：v_正=___________。

(3)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应I：CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g)ΔH₁
反应II：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)ΔH₂
①压强为pkpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则∆H₁___________(填“＞”或“＜”)0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___________。
③若压强为pkpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO发生反应I，2min时达到平衡，该条件下反应I的平衡常数K=___________L/mol。
(4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=___________mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11)。