【推荐1】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
(1)M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是(写出化学式)___________。
(2)Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程___________。
(3)已知通常状况下1g X₂在Y₂中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X₂燃烧热的热化学方程式___________。
(4)X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式___________。
(5)化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___________；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是___________。
(6)均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是___________；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)₂溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)一氧化碳催化加氢制甲醇，反应原理为：。
①若已知CO、、的燃烧热分别为、、，则   _______。
②已知反应中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-H	C-O	O-H
E/()	436	413	343	465

已知   ，试计算断开1molCO气体中的需提供的最低能量为_______。
(2)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量，其常用单位为。已知下列物质的燃烧热(25℃、101kP)：

燃料		CO		(辛烷)
燃烧热/()	285.8	283.0	890.3	5518

据上表数据填写：
①试写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式_______。
②的热值为_______。
(3)中和热是反应热的一种。
①取50mLNaOH溶液和50mL盐酸进行实验，若实验测得的反应前后温度差平均值，中和后生成溶液的比热容(若近似认为溶液和盐酸的密度都是)则实验测定的中和热_______(精确到小数点后一位，下同)。
②已知中和热，那么本实验的相对偏差为_______，造成此偏差可能的原因是_______(任写一条即可)。

【推荐3】Ⅰ．甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。
(1)工业上甲烷可用于制造合成气。的燃烧热为。写出甲烷燃烧热的热化学方程式___________。
Ⅱ．工业上还可以用催化还原可以消除氮氧化物的污染。
(2)，在恒容的密闭容器中不同温度下发生该反应，的浓度变化如图所示，下列说法正确的是___________(填序号)。

A．大于

B．c点时二氧化碳的浓度为

C．a点正反应速率大于b点的逆反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

Ⅲ．也是一种重要的化工原料，用煤化工生产中产生的和制取的反应为：
。
已知相关物质的化学键键能数据如下表所示(视与中键的键能相等)：

化学键
	a	b	c	d	e

(3)___________。(用含字母的代数式表示)
(4)将和按物质的量之比为通入某刚性密闭容器中，只发生反应，平衡状态时的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。

从大到小的顺序是___________。温度为、气体总压强为的条件下，反应达到平衡时的转化率为___________，b点的平衡常数___________。(结果保留2位有效数字；已知：混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数，)。

【推荐1】国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。
（1）H₂在催化剂作用下可将NO还原为N₂。如图是该反应生成1 mol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式__________。

（2）2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)的反应历程如下：
反应Ⅰ：2NO(g)N₂O₂(g)(快) ΔH₁＜0，v_1正＝k_1正·c²(NO)、v_1逆＝k_1逆·c(N₂O₂)；
反应Ⅱ：N₂O₂(g)＋O₂(g)2NO₂(g）（慢）ΔH₂＜0，v_2正＝k_2正·c(N₂O₂)·c(O₂)、v_2逆＝k_2逆·c²(NO₂)。
①一定条件下，反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)达到平衡状态，平衡常数K＝___________（用含k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆的代数式表示）。反应Ⅰ的活化能E_Ⅰ___________（填“>”“<”或“＝”）反应Ⅱ的活化能E_Ⅱ。
②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k_2正增大的倍数__________（填“大于”“小于”或“等于”）k_2逆增大的倍数。
（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H₂S＋O₂=H₂O₂＋S↓。

①装置中H^＋向_______池迁移。
②乙池溶液中发生反应的离子方程式：_______。
（4）废水处理时，通H₂S(或加S^2－)能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25 ℃，某废液中c(Mn^2＋)＝0.02 mol·L^－1，调节废液的pH使Mn^2＋开始沉淀为MnS时，废液中c(H₂S)＝0.1 mol·L^－1，此时pH约为_______（已知：K_sp（MnS）＝5.0×10^－14，H₂S的电离常数：K_a1＝1.5×10^－7，K_a2＝6.0×10^－15，lg 6＝0.8）。

【推荐2】红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅。原因是________________________________________。
(4)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是______________________________。

【推荐3】(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H₂)还原氧化铁，有关反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)===2CO(g)＋2H₂(g) ΔH＝＋260 kJ·mol^－1
已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g) ΔH＝－566 kJ·mol^－1
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为____________；
(2)如下图所示，装置Ⅰ为乙烯(C₂H₄)燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

① a处应通入_____________(填“C₂H₄”或“O₂”)，a处电极上发生的电极反应式是____________；
② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度_________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu^2＋的物质的量浓度__________；
③ 电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH^－以外还含有__________；
④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烯________L(标准状况下)。
(3)用惰性电极电解饱和的NaCl溶液，将湿润的淀粉KI试纸放在阳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂又氧化。若反应的Cl₂和I₂物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)氮氧化物(NO_x)是一种主要的大气污染物，必须进行处理。
①利用NH₃在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g) ΔH=-1807.98kJ·mol^-1，下列能表示该反应中能量变化的是_______(填字母)。
A. B. C.
②利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=-1160kJ·mol^-1
H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ·mol^-1
则CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH=_______，1.6gCH₄还原NO₂生成N₂和液态水时放出的热量为_______kJ。
(2)由羟基丁酸()生成丁内酯( )的反应如下：。在25℃时，溶液中羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如下表所示。

t/min	21	50	80	100	120	160	220
c(mol/L)	0.024	0.050	0.071	0.081	0.090	0.104	0.116	0.132

请填写下列空白：
①在50~80min内，以丁内酯的浓度变化表示的反应速率为_______。
在100min时，羟基丁酸的转化率为_______。
②在25℃时，该反应的平衡常数为K=_______。
③为提高平衡时羟基丁酸的转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是_______。

【推荐2】根据题目要求回答下列问题：
（1）某同学查阅资料并设计如下实验。
资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCN＞AgI。

操作步骤	现象
步骤1：向2 mL 0.005 mol/L AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol/L KSCN溶液，静置	出现白色沉淀
步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 mol/L Fe(NO3)3溶液	溶液变为红色
步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 mol/L AgNO3溶液	溶液浑浊、红色变浅
步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol/L KI溶液	出现黄色沉淀

① 步骤3实验目的是_____________________________。
② 用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：___________________________。
（2）已知：
NH₄Cl(s) ＝ NH₃(g) +   HCl(g)                           ΔH = +163.9 kJ•mol^-1
HCl(g) + CH₃OH(g) ＝ CH₃Cl(g) + H₂O(g)          ΔH = -31.9 kJ•mol^-1
①写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式____________________________，该反应在一定条件下能自发进行的原因是___________________________。
②由下图知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20 L•min^-1~30 L•min^-1之间。流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是_________________________。流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH → CH₃OCH₃ + H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是___________________________。

（3）某高能锂离子电池充电时，总反应方程式为LiMn₂O₄=Li_1－xMn₂O₄+xLi。则充电时阳极的电极反应方程式为______________________________________________。若电池的化学能转化为电能时的能量转化率为90%，则当消耗14 g锂时，电路中转移的电子数目为__________N_A。

【推荐3】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO_x)、CO₂、CO、SO₂等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
Ⅰ．脱硝：已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol
N₂(g) + 2O₂(g)= 2NO₂(g) △H= +133 kJ/mol
H₂O(g) =H₂O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol
（1）催化剂存在下，H₂还原NO₂生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。
Ⅱ．脱碳：
（2）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO₂、6 mol H₂，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(l) + H₂O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是__________。
A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO₂和H₂的体积分数保持不变
C．CO₂和H₂的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变
E．1 mol CO₂生成的同时有3 mol H—H键断裂
（3）在T₁℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H₂和CO，发生反应CO(g) + 2H₂(g)CH₃OH(g)反应达到平衡时CH₃OH的体积分数（V%）与n(H₂)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H₂)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率V(H₂)=___________。若此时再向容器中加入CO（g）和CH₃OH（g）各0.4mol，达新平衡时H₂的转化率将__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）；
②当起始n(H₂)/n(CO)=3．5时，达到平衡状态后，CH₃OH的体积分数可能是图象中的_________点（选填“D”、“E”或“F”）
Ⅲ．脱硫：
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO₂分别转化为NH₄⁺和SO₄^2－。物质A的化学式为_______，阴极的电极反应式是_______________________。

【推荐1】合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。回答下列问题：
(1)德国化学家F.Haber从1902年开始研究N₂和H₂直接合成NH_3.在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将1 mol N₂和1 mol H₂加入a L刚性容器中充分反应，测得NH₃体积分数为0.04；其他条件不变，温度升高至450 ℃，测得NH₃体积分数为0.025，则可判断合成氨反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在1.01×10⁵ Pa、250 ℃时，将2 mol N₂和2 mol H₂加入a L密闭容器中充分反应，H₂平衡转化率可能为_______(填标号)。

A．=4%

B．<4%

C．4%～7%

D．>11.5%

(3)我国科学家结合实验与计算机模拟结果，研究了在铁掺杂W18049纳米反应器催化剂表面上实现常温低电位合成氨，获得较高的氨产量和法拉第效率。反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

需要吸收能量最大的能垒(活化能)E=_______eV，该步骤的化学方程式为_______
(4)T ℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：表示N₂浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”或“C”)。与(1)中的实验条件(1.01×10⁵ Pa、450 ℃)相比，改变的条件可能是_______。

【推荐2】尿素[CO(NH₂)₂]合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。
(1)十九世纪初，用氰酸银(AgOCN)与NH₄Cl在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。该反应的化学方程式是___________。
(2)二十世纪初，工业上常利用CO₂和NH₃合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应分两步：
i．CO₂和NH₃生成NH₂COONH₄；
ii．NH₂COONH₄分解生成尿素。
结合反应过程中能量变化示意图，下列说法正确的是___________。

A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物

B．活化能：反应i<反应ii

C．i为放热反应，ii为吸热反应

D．CO2(l)+2NH3(l)=CO(NH2)2(l)+H2O(l)     H=E1-E4

(3)近年研究发现，电催化CO₂和含氮物质在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的KNO₃溶液通CO₂至饱和，在电极上生成CO(NH₂)₂，电解原理如图所示。

已知：在电解池中，与直流电源负极相连的电极叫阴极，与直流电源正极相连的电极叫阳极。
①电极b是电解池的___________极(填“阴”或“阳”)。
②补全电解过程中生成尿素的电极反应式：___________。

(4)尿素样品含氮量的测定方法如下。

已知：溶液中c()不能直接用NaOH溶液准确滴定。
①消化液中的含氮粒子是___________。
②步骤iv中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据有___________。

【推荐3】三氯化铬(CrCl₃)为紫色单斜晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，能溶于水但不易水解，高温下能被氧气氧化，工业上主要用作媒染剂和催化剂。
(1)某化学小组用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水三氯化铬，部分实验装置如图所示，其中锥形瓶内装有CCl₄，其沸点为76.8℃。

实验前先加热装置A，产生气体的化学方程式：___________，实验过程中需持续产生该气体，该气体的作用为___________。
(2)三价铬离子能形成多种配位化合物，配合物[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中元素电负性由大到小的顺序___________。
(3)装置D中还会生成光气(COCl₂)，D中反应的化学方程式为___________。
(4)该实验装置有设计不合理的地方，请写出改进方法：___________(写一点即可)
(5)为进一步探究CrCl₃的性质，某同学取试管若干支，分别加入10滴0.1 mol∙L⁻¹ CrCl₃溶液，并用4滴2 mol∙L⁻¹ H₂SO₄酸化，再分别加入不同滴数的0.1 mol∙L⁻¹KMnO₄溶液，并在不同的温度下进行实验，反应现象记录于表中。

KMnO4的用量 (滴数)	在不同温度下的反应现象
	25℃	90~100℃
1	紫红色	蓝绿色溶液
2~9	紫红色	黄绿色溶液，且随KMnO4滴数增加，黄色成分增多
10	紫红色	澄清的橙黄色溶液
11~23	紫红色	橙黄色溶液，有棕褐色沉淀，且随KMnO4滴数增加，沉淀增多
24~25	紫红色	紫红色溶液，有较多的棕褐色沉淀

①浓度对反应的影响
CrCl₃与KMnO₄在常温下反应，观察不到Cr₂O离子的橙色，甲同学认为其中一个原因是Cr₂O离子的橙色被MnO离子的紫红色掩盖，另一种可能的原因是___________，所以必须将反应液加热至沸腾后，才能观察到反应液由紫红色逐渐变为橙黄色的实验现象。
②CrCl₃与KMnO₄的用量对反应的影响
对表中数据进行分析，在上述反应条件下，欲将Cr³⁺氧化为Cr₂O，CrCl₃与KMnO₄最佳用量比为___________。这与由反应10Cr³⁺ + 6MnO+ 11H₂O Cr₂O + 6Mn²⁺ + 22H⁺ 所推断得到的用量比不符，你推测的原因是___________。