【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种可再生能源，由CO₂制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)；
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)；
反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
回答下列问题：
(1)反应I进行的过程中体系内化学能减少，则反应I为______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知反应Ⅱ为吸热反应，若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，能说明反应已达到平衡状态的是______(填字母)。
a.v(CO)=v(H₂O)
b.温度不变
c.容器内CO₂的体积分数保持不变
(3)250℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入3molH₂和1molCO₂发生反应Ⅱ。经过5min达到平衡状态，平衡时测得CO₂的转化率为50%。
①该温度下，反应开始至5min时，该反应的平均反应速率v(H₂)=______。
②平衡时，H₂的体积分数为_______%，CO的物质的量浓度为______mol•L^-1。
(4)我国科学家研究Li－CO₂电池，取得了重大科研成果。
①Li－CO₂电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ中CO₂与CO反应的离子方程式。
I.2CO₂+2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂+CO
Ⅲ._______
Ⅳ.CO+2Li⁺=Li₂CO₃
②根据①中反应步骤，可以判断Li－CO₂电池中，在负极参与反应的物质为_______(填“Li”或“CO₂”)。

【推荐1】某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。
[提出猜想]
猜想1：该气体为CO₂；
猜想2：该气体为SO₂；
猜想3：_________________________________________。
为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：
[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO₄溶液 C．盐酸 D．澄清石灰水
(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。
(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。
通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。

【推荐2】某探究性实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO₃溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
Ⅰ、提出假设：
甲同学：可能只是MgCO₃；
乙同学：可能只是Mg(OH)₂；
丙同学：可能是xMgCO₃·yMg(OH)₂
Ⅱ、定性实验探究：
（1）取沉淀物少许于试管中，加入稀盐酸时固体溶解，产生大量气泡，则__________同学假设错误（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持类装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（2）实验中合理的连接顺序为：e→______→      →      →      →       → g→h（各装置只使用一次）。
（3）实验一段时间后，当B装置中______________（填实验现象），停止加热，说明固体已分解完全；打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是__________________，
（4）指导老师认为在上述实验装置中末端还需再连接一个D装置，若无此装置，会使测出的x ：y的值______（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（5）若改进实验后，最终装置B质量增加m克，装置D质量增加了n克，则x ：y=___________。（用含m、n的代数式表示）

【推荐3】某化学小组拟设计实验探究SO₂与钙盐溶液的反应情况。
【文献资料】
①CaSO₃是难溶于水、易溶于盐酸的白色固体；
②实验室用Na₂SO₃粉末和80%硫酸反应制备SO₂；
③浓硫酸与水混合时放出大量的热，产生大量“酸雾”。
【设计实验】
实验Ⅰ：探究二氧化硫与氯化钙溶液反应。

(1)若气体从左至右流动，选择装置并排序为________(填代号)。
(2)D装置作用是___________________________________________
(用离子方程式表示)。
(3)连接装置进行实验，发现C装置中产生白色沉淀。
①甲同学对白色沉淀成分提出如下假设：
假设1：白色固体是CaSO₃；
假设2：白色固体是CaSO₄；
假设3：白色固体是CaSO₄和CaSO₃。
②乙同学设计实验证明白色沉淀是CaSO₄，他的实验方案是_____________________________________。
③丙同学认为C中生成硫酸钙的原因是装置内O₂氧化了SO₂。
排除装置内O₂干扰采取的措施是：在启动B中反应之前，____________(填实验步骤)
重新实验，C中无明显现象，所以SO₂和CaCl₂溶液不反应。
实验Ⅱ：探究SO₂和Ca(ClO)₂溶液反应。
丁同学仅将上述实验C装置中氯化钙溶液换成漂白精溶液，进行实验时产生了大量白色沉淀。
(4)化学反应有两种情况。
①若SO₂过量，则发生反应为Ca(ClO)₂＋2SO₂＋2H₂O===CaSO₄↓＋2HCl＋H₂SO₄
②若SO₂少量，则发生反应为_____________________________________________________。
(5)为了探究C中SO₂是否过量，戊同学取少量C中上层清液于试管中，加入下列物质可以达到实验目的的是________(填字母)。
a．NaHCO₃溶液       b．品红溶液
c．AgNO₃溶液       d．紫色石蕊溶液