【推荐1】Cr₂O₃可作为某些化学反应的催化剂。工业上利用铬铁矿生产Cr₂O₃的工艺流程如图：

铬铁矿的主要成分有Cr₂O₃•FeO、FeO、SiO₂、Al₂O₃，铵铁矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂•12H₂O。回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时，为提高反应速率，除采用120～150℃外，还可采取的措施为____。
(2)“酸浸氧化”时，Cr₂O₃•FeO发生反应的化学方程式为____。
(3)流程中，第二次加氨水的目的是___。
(4)已知：常温下，Al(OH)₃+H₂OAl(OH)+H⁺K_a=10^-13.37；Al(OH)₃(s)3OH^-(aq)+Al₃₊(aq)K_sp=1.9×10^-33；通常认为离子浓度小于10^-5mol·L^-1为沉淀完全。用pH计精确测得“沉淀”工序实际操作时pH为7.87，经“沉淀”后所得滤液中Al(OH)的浓度为____mol·L^-1，c(Al³⁺)____(填“已”或“未”)达到沉淀完全的标准。
(5)将“滤液1”中的主要溶质回收后的用途为____。
(6)“分离”时，反应的离子方程式为____。
(7)已知：亚铁氧化物(含FeO、Cr₂O₃•FeO中的FeO部分)在铬铁矿中的质量分数为28%，当处理1t铬铁矿时，至少需要消耗CrO₃____t(保留2位有效数字)。

【推荐3】MnO₂是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO₂，还含有少量Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂等杂质)和硫化锰(MnS)制备精MnO₂的一种工艺流程如图：

已知：相关金属离子[c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

	Fe3+	Al3+	Mn2+	Fe2+
开始沉淀时	1.5	3.4	5.8	6.3
完全沉淀时	2.8	4.7	7.8	8.3

回答下列问题：
(1)“滤渣1”中含有未反应完全的矿粉、S和______。
(2)“纯化”时加MnO₂的作用是______，假定溶液中c(Mn²⁺)=0.1mol·L^-1，则加入氨水调节溶液pH的范围为______。
(3)“沉锰”时生成MnCO₃，工业上不直接用Na₂CO₃溶液来沉锰的原因为______。
(4)“热分解”后所得物质中还有少量MnO，需进一步进行氧化，“氧化”时生成的气体2为氯气，写出该过程中发生反应的化学方程式______。
(5)操作x为______。
(6)工业上还可用电解“Mn²⁺纯化液”来制取MnO₂，其阳极电极反应式为______。电解后的废水中还含有少量Mn²⁺，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S进行二级沉降。已知K_sp(MnS)=2.5×10^-10，欲使溶液中c(Mn²⁺)≤1.0×10^-5mol·L^-1，则应保持溶液中c(S^2-)______≥mol·L^-1。

【推荐1】硫酸高铈是一种常见的氧化剂。以氟碳铈矿粉(主要成分为)为原料制取的一种工艺如下：

已知：中的化合价为+3、+4价，难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。
回答下列问题：
(1)蒸发操作中玻璃棒的作用是_______。
(2)中_______。
(3)“焙烧”中，转化为和，该反应的化学方程式为_______。
(4)“水洗”时F^-的去除率与液固比变化关系如图1所示，除去F^-的最佳液固比为_______。

(5)“酸浸”中发生反应的离子方程式为_____，此操作不能使用玻璃烧杯的原因是_______。
(6)“萃取”过程可表示为。向(有机层)中加入硫酸能获得含的浓溶液，从平衡角度解释其原因：_______。
(7)将(摩尔质量为)在空气中加热，样品的固体残留率(残留率)随温度的变化如图2所示。当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为_______(填标号)。
A.          B.          C.