【推荐1】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时对热不稳定。

(1)1840年，Devill首次将干燥的氯气通入硝酸银，在试管壁上得到了N₂O_5.已知反应的氧化产物为空气中的成分之一，写出反应的化学方程式：___________。
(2)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为N₂O₄＋O₃=N₂O₅＋O_2.实验装置如图，回答下列问题：
①写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。
②装置B的名称为___________；装置E的作用是___________。
③实验时，将三口烧瓶C浸入冰水中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是___________。
(3)判断C中反应已结束的简单方法是___________。
(4)原装置存在一处明显的错误为___________。
(5)该兴趣小组用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。
取2.0 g粗产品，加入25.00 mL 0.1000 mol/L酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol/L H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液20.00 mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)，i、则产品中N₂O₄的含量为___________(质量分数，结果保留三位有效数字)。

【推荐2】高锰酸钾是一种应用领域非常广泛的强氧化剂。实验室中可用K₂MnO₄歧化法或电解K₂MnO₄的方法制备高锰酸钾。
(1)K₂MnO₄歧化法制备高锰酸钾的流程如下图(部分不含锰元素的产物已略去)。

①操作1是____________。
②“熔融”过程中反应的化学方程式是____________。
③酸化时，理论上最高只有66.7%的锰元素转化为KMnO₄，解释其原因：____________。
④已知：相关物质不同温度下的溶解度(单位：g)数据如表：

	KMnO4	CH3COOK	K2SO4	KCl	K2CO3	KHCO3
20℃	6.34.	217	11.1	34.2	111	33.7
90℃	45.2	398	22.9	53.9

结晶法得到的粗KMnO₄中一般含有少量KCl杂质。“酸化”时所用的酸也会影响其他杂质含量。为减少杂质含量，下列酸化时最适宜的物质是____________。
A.醋酸 B.CO₂ C.硫酸
(2)电解K₂MnO₄溶液的方法制备高锰酸钾。
①KMnO₄在____________.(填“阴”或“阳”)极生成。
②研究表明：在恒定电流的条件下进行电解时，K₂MnO₄的转化率和电流效率(通过单位电量时KMnO₄实际产量与理论产量之比)随时间的变化如图所示。

解释图中电流效率变化的原因____________。

【推荐3】铁有两种氯化物，它们的一些性质及制备方法如下：Ⅰ氯化铁：熔点为306℃，沸点为315℃，易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500-600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。Ⅱ氯化亚铁：熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，试回答下列问题：

(1)装置A用于固体与浓盐酸反应制氯气，将下列离子方程补充完整并配平___________。
_________________________________=_________________________________
(2)弯曲的a管所起的作用是___________；装置采用较粗的导管来连接装有铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是___________。
(3)导管b口应与___________(从虚线框内装置中选择装置，用字母代号填空)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响，相互影响包括___________。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物(已去除铁粉)进行如下测定分析：
①称取样品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量；③再加入足量溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为。
①写出第②步加入发生的离子反应方程式___________。
②经计算，得该样品中铁元素的质量分数为___________％(结果精确到小数点后两位)。
(5)由以上数据分析和计算得出结论：
①用此装置制得的无水氯化铁含铁量___________(填“偏高”或“偏低”)，显然其中含有较多的___________(填化学式)杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是___________。

【推荐1】综合利用CO₂对环境保护及能开发意义重大。
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是______________。
a. 可在碱性氧化物中寻找
b. 可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
c. 可在具有强氧化性的物质中寻找
（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是__________________________。
（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。
反应A：CO₂+H₂OCO+H₂+O₂，已知：
   
反应A的热化学方程式是___________________________。用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，分别在不同温度下进行反应：NH₂COONH₄（s）2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得的有关数据见上表．（ t₁＜t₂＜t₃）氨基甲酸铵分解反应是________反应（“放热”、“吸热”）．在15℃，此反应的化学平衡常数为：__________．
   
（4）高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如下：
   
① 电极b发生______________（填“氧化”或“还原”）反应。
② CO₂在电极a放电的反应式是___________________________。

【推荐2】CO₂加氢可转化为高附加值的CO、CH₄、CH₃OH等C₁产物。该过程可缓解CO₂带来的环境压力，同时可变废为宝，带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生如下三个竞争反应：
反应ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₁=-49.0 kJ/mol
反应ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH₂=-165.0 kJ/mol
反应ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃=+41.17 kJ/mol
回答下列问题：
(1)由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
(2)反应ⅲ为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为O原子，为C原子，为H原子)：
历程I：
历程II：
历程III：
①历程Ⅰ方框内反应的方程式为CO₂^*+^*=CO^*+O^*(*为催化剂活性位点)。根据图示，其反应热ΔH_______0(填“>”或“＜”)。
②反应历程Ⅱ方框内的方程式是_______。
③反应历程中_______(填“历程I”“历程II”或“历程III”)是RWGS的控速步骤。
(3)电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用，电解CO₂制HCOOH的原理示意图如图。

①a、b表示CO₂进气管，其中_______(填“a”或“b”)管是不需要的。
②写出阴极的电极反应式：_______。
③电解一段时间后，若两侧电解液中K⁺物质的量相差为0.04 mol，则阳极池产生的气体在标准状况下的总体积为_______L(假设产生的气体全部逸出)。

【推荐3】
(1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H₂有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H₂反应的ΔH＝____________。
   
(2)已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式：________________________________。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是_______________。
(4)利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。
   
① 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：__________________________________________。
② 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_________。写出铁电极处的电极反应式：_____________________________。

【推荐1】某强酸性溶液X，可能含有Al^3＋、Ba^2＋、、Fe^2＋、Fe^3＋、、、、中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有__________。
(2)溶液X中，关于的判断一定正确的是__________。
a.一定有             b.一定没有             c.可能有
(3)产生气体A的离子方程式为________。
(4)转化④中产生H的离子方程式为__________。
(5)若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比为________。
(6)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是_______。
①NaOH溶液       ②KSCN溶液       ③石蕊试剂       ④pH试纸       ⑤KMnO₄溶液       ⑥氯水和KSCN的混合溶液

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2)取少量原溶液，向其中加入过量氯化钡，有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液，也有白色沉淀生成，说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关反应的离子方程式为___________。
(4)检验原溶液中存在的实验方法是___________。

【推荐3】某溶液由Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－、AlO₂^－、CO₃^2－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；②向①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；③向②所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；④向③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是__________________________；
（2）原溶液中可能存在的离子是________。为检验该离子是否存在,应补充的实验为(写出实验过程):____。

【推荐1】金属镓被称为“电子工业脊梁”，性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。氮化镓是5G技术中广泛应用的新型半导体材料，利用粉煤灰(主要成分为、、，还有少量等杂质)制备氮化镓流程如下：

已知：常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。

回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的是将转化为，该反应的化学方程式为_______。
(2)“滤渣1”主要成分为_______。
(3)“二次酸化”的pH≈_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“电解”可得金属Ga，写出阴极电极反应式_______。
(5)“合成”得到的三甲基镓与NH₃反应时，两者物质的量之比为_______。
(6)常温下，反应的平衡常数K=_______。

【推荐3】利用含锶(Sr)废渣制备晶体的流程如下。

已知：i．含锶废渣中主要以和的形式存在
ii．25℃，，
(1)转化
①转化前，含锶废渣需要粉碎研磨的目的是___________。
②已知溶液显弱碱性，结合化学用语解释其原因：___________。
③转化过程中，向中加入氨水，提高溶液，目的是提高___________(填粒子符号)的浓度，将转化为。
(2)溶出
溶出过程发生反应的离子方程式是___________。
(3)纯化
溶出液中除了含有外，还含有和少量等杂质，其中与近似相等。纯化过程涉及操作如下。

已知：iii．25℃，Fe³⁺和沉淀时的(金属离子浓度均为)：

氢氧化物	开始沉降	沉淀完全	沉淀开始溶解
	2.3	4.1	-
	4.0	5.2	7.8

iv.和在不同温度下的溶解度：

温度/℃ 溶解度/g 氢氧化物	20	40	60	80	90
	1.77	3.95	8.42	20.2	44.5
	0.173	0.141	0.121	0.094	0.086

①为了除去溶出液中的和，应调节范围为___________。
②滤液1中加入适量调节至14和升温至90℃有利于析出的原因是___________。
③90℃，时，___________ (填“>”或“<”) 。
④操作X是加热浓缩、___________、___________、洗涤。