【推荐2】硫酸锰是一种重要的化工中间体，是锰行业研究的热点。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)为原料制备硫酸锰的工艺流程如下：

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO。
② K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10 (mol/L)³；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12 (mol/L)³
③离子浓度≤10^－5mol·L^－1时，离子沉淀完全。请回答：
(1)“氧化”时，发生反应的离子方程式为___________。
(2)“中和除杂”时，生成沉淀的主要成分为___________(填化学式)。
(3)“氟化除杂”时，使溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺沉淀完全，需维持c(F^－)不低于___________ mol/L。
(4)“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)用惰性电极电解MnSO₄溶液可制备MnO₂，电解过程中阳极的电极反应式为___________。

【推荐3】碳酸锂是一种白色粉末，微溶于水，是常用的锂离子电池原料，也可用于制备陶瓷和催化剂。此外，碳酸锂有明显的抑制躁狂症作用，可以改善精神分裂症的情感障碍，因此碳酸锂也是一种重要的药物。工业上使用锂辉石(主要成分，含少量和)制备碳酸锂，我国目前主要采用三种方法：石灰石焙烧法、硫酸法和硫酸盐法。硫酸法的主要流程如下图所示：

已知：，。
(1)将写成氧化物的形式___________。
(2)滤液Ⅰ中所含的浓度较大的两种金属阳离子是___________。在滤液Ⅰ中加碳酸钙的目的是___________。
(3)在滤液Ⅱ中加入石灰乳的目的之一是除去，写出发生反应的离子方程式___________。
(4)向滤液Ⅱ中加完石灰乳再加碳酸钠时，为了将恰好沉淀完全[])，此时___________mol/L。假设此时溶液中，试通过计算说明此时是否会生成碳酸锂沉淀：___________。
(5)有人研究出一种从碳酸锂制备锂单质的新方法：将碳酸锂和氧化铝混合后加强热，该反应有一种常见温室气体生成；充分反应后再加入铝粉继续加强热，反应后进行分离即可得到锂单质，写出这两步反应的化学方程式：___________，___________。

【推荐1】电化学原理在工业生产、物质制备、污染物理处理等方面应用广泛，请按要求回答下列问题。
如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。

请按要求回答相关问题：
(1)乙中X是_______交换膜，甲烷燃料电池负极电极反应式是_______。
(2)若在标准状况下，有4.48 L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成气体的物质的量为_______。
(3)欲用丙装置给铜镀银，b应是_______(填化学式)。
(4)将0.2 mol AgNO₃、0.4 mol Cu(NO₃)₂、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3 mol Cu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为_______L

【推荐2】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为，含和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

注：在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式：___________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入溶液，溶液的___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
(4)“电解Ⅱ”是电解溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式：___________。

(5)铝粉在时可与反应制备。在铝粉中添加少量固体并充分混合，有利于的制备，其主要原因是___________。

【推荐3】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。
（1）若将1molN₂和3molH₂放入1L的密闭容器中，5min后N₂的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂       ②高温       ③高压       ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③                    B. ②③             C. ③④               D. ②④
【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
   
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。
【方法三】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。

【推荐1】五氧化二钒(V₂O₅)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V₂O₃、FeO、CuO、MnO、SiO₂、Al₂O₃、有机物)为原料制备V₂O₅的一种流程如图：
   
已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33

(1)“焙烧”的目的是______。
(2)酸溶时加入H₂O₂的目的是_______。
(3)常温下，若“调pH”为7，Cu²⁺是否能沉淀完全：______(填“是”或“否”)(溶液中离子浓度小于10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全)。
(4)“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为______。
(5)结晶所得的NH₄VO₃需进行水洗、干燥。证明NH₄VO₃已洗涤干净的实验操作及现象_____。
(6)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V₂O₅产品2.000g，加入过量稀硫酸使其完全反应，生成(VO₂)₂SO₄，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol•L^-1的H₂C₂O₄标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H₂C₂O₄被氧化为CO₂，VO黄色(被还原为VO²⁺蓝色)，该反应的离子方程式：______；该产品的纯度为______。

【推荐2】三盐基硫酸铅简称“三盐”，是一种重要的工业原料，其化学式为(相对分子质量为990)。以铅泥(主要成分为、及等，、不与溶液反应)为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：。
回答下列问题：
(1)“转化”时发生反应的离子方程式为_______，反应达到平衡时_______。
(2)“酸溶”时若有发生反应，则生成的体积(标准状况)为_______，为提高“酸溶”速率，可采取的措施是_______(任意写出一条)。
(3)“滤液2”中溶质的主要成分的化学式为_______。
(4)“合成”时主要反应的化学方程式为_______。
(5)若得到纯净干燥的三盐，假设铅泥中的铅元素有转化为三盐，则铅泥中央铅元素的质量分数为_______。

【推荐3】以废旧电池[主要含MnO₂、MnOOH、Zn、Zn(OH)₂、Fe、KOH、、石墨棒]为原料，制备锰锌铁氧体[]的流程如下：

已知：在煮沸时易分解。
(1)将电池“粉碎”前应先放电，其目的是______________。
(2)“酸浸”过程中含锰物质被溶液中的，还原为，其中参与反应的离子方程式为______________。
(3)“氧化”时加入将氧化，取氧化后的溶液加入，调节溶液为1~2，可制得黄钾铁矾[]沉淀。
①复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为，则以氧化物的形式可表示为______________。
②写出加入Na₂CO₃生成黄钾铁矾反应的离子方程式：______________。
③检验“氧化”后的溶液中是否还存在Fe²⁺，可使用的试剂是_______________(填化学式)。
(4)“共沉淀”前，需测定溶液中锰元素含量。操作步骤：
a．准确量取1.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液，振荡；
b．将溶液加热至，加入充分反应(被氧化为)后，再将溶液煮沸；
c．冷却后，用的标准溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。
①步骤b中，煮沸的目的是_______________。
②“氧化”后的溶液中的物质的量浓度为_________。

【推荐1】以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有CuS、FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料联合制备BiOCl和MnSO₄•H₂O的工艺流程如图：
   

离子	开始沉淀pH	完全沉淀pH
Fe2+	6.3	8.3
Fe3+	1.6	3.1

已知：①金属活动性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi³⁺易水解为BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0~11.0。
③常温下，该工艺中有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见表。
(1)“联合焙烧”时Bi₂S₃、FeS₂、CuS分别转化为Bi₂O₃、Fe₂O₃、CuO，写出生成MnSO₄和Bi₂O₃的化学方程式：_______。
(2)“浸出”时需及时补充浓盐酸调节浸取液的pH≈l.4，其目的是_______。
(3)“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)“转化”时加入足量金属Bi的目的是________(用离子方程式表示)。
(5)为保证BiOCl产品的纯度，理论上“沉铋”时应控制溶液的pH范围为_______。
(6)将100kg辉铋矿进行“联合焙烧”，“转化”时消耗2.0kg金属Bi，假设其余各步损失不计，干燥后称量BiOCl产品质量为47.5kg，滴定测得产品中Bi的质量分数为80.0%。辉铋矿中Bi元素的质量分数为_______%(保留3位有效数字)。
(7)已知硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图所示。则从“滤液2”中获得较高纯度MnSO₄•H₂O的“操作I”为控制温度在80~90℃、_______、_______、用80~90℃蒸馏水洗涤2~3次、真空干燥。
   

【推荐2】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，转化为，中Mo的化合价为_______，出该步骤相应的化学方程式_______。
(2)溶浸后的溶液中，铝元素以的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为_______。
(3)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是_______(写化学式)。
(4)在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是_______。
(5)已知中元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。
②是一种可以循环利用的物质，是_______(填化学式)。

【推荐3】【化学一选修2：化学与技术】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种重要的蓄电池材料。工业上利用镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍晶体(NiC₂O₄-2H₂O)，再高温煅烧草酸镍晶体制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。下列工艺流程示意图如下；
   
回答下列问题
(1)为提高酸溶操作中镍废料的转化率，可采取的措施有_________(答出三条)。
(2)加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为______________。
(3)加入NH₄F后除掉的杂质是____
(4)上述反应制出的，可用于镍氢电池的原料，在碱性条件下，镍氢电池的反应为。该电池放电时，负极电极反应式为___________________。
(5)工业上还可用电解法制取Ni₂O₃。用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍。当amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为____。电解法制取Ni₂O₃的实际过程中，先获得一种结晶水合物，已知含1 mol Ni的该结晶水合物中含有0.5 mol结晶水。取该化合物20.2 g进行充分加热，获得Ni₂O₃固体和0.2 mol水，则该结晶水合物的化学式为_______________.