某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 
及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 
：
如表所示：
回答下列问题：
(1)“滤液②”中除
外还含有的金属离子___________ ；
(2)“转化”中可替代
的物质是___________ (不能引入新的杂质离子)；
由表格中的数据可求得
的 
。如果“转化”后的溶液中 浓度为
，则除去杂质金属阳离子时“调 
”应控制的 范围是___________ 。
(3)硫酸镍在强碱溶液中用
氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 
写出该反应的离子方程式___________ 。
(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是___________ 。
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①
(该物质是配位化合物，且 
的结构式为 
)常用作制备高纯镍粉，其熔点为 
，沸点为 
中 
键和 
键的数目之比为___________ 。
②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是___________ 。
及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体 ：
如表所示：| 金属离子 | |  |  |  |
开始沉淀时 的 | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
完全沉淀时 的 | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“滤液②”中除
外还含有的金属离子(2)“转化”中可替代
的物质是由表格中的数据可求得
的 。如果“转化”后的溶液中 浓度为，则除去杂质金属阳离子时“调 ”应控制的 范围是(3)硫酸镍在强碱溶液中用
氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的 写出该反应的离子方程式(4)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
(5)第Ⅷ族元素单质及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。
①
(该物质是配位化合物，且 的结构式为 )常用作制备高纯镍粉，其熔点为 ，沸点为 中 键和 键的数目之比为②在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，在该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比是
更新时间：2024-04-29 11:21:02
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】以黄铜矿(主要成分是CuFeS2，含少量SiO2)为主要原料生产铜、铁红，原料的综合利用率较高，其主要流程如图。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]。
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
(1)固体C中含有硫单质，则反应Ⅰ的离子方程式为______ 。从固体C中分离出硫单质的方法是溶解、过滤、蒸馏。最适宜的溶剂为______ 。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．CS2 D．酒精
(2)写出铁红的一种用途______ ，反应Ⅰ~Ⅴ中氧化还原反应共有______ 步。
(3)常温下，反应Ⅱ中生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(
)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液的pH不大于______ 时，才能使所得FeCO3中不含Fe(OH)2。过滤后得到的FeCO3固体应进行洗涤，检验沉淀洗涤干净的方法是______ 。
(已知Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)
(4)反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为______ 。
(5)以惰性电极电解溶液D，阴极电极反应式为______ 。
已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl2]。
②Cu+酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。
(1)固体C中含有硫单质，则反应Ⅰ的离子方程式为
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．CS2 D．酒精
(2)写出铁红的一种用途
(3)常温下，反应Ⅱ中生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(
)=3.0×10-6mol/L，需要控制溶液的pH不大于(已知Ksp[FeCO3]=3.0×10-11，Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16)
(4)反应Ⅲ在高温下进行，该反应的化学方程式为
(5)以惰性电极电解溶液D，阴极电极反应式为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】钼酸钠晶体
常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是
，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。
回答下列问题：
(1)
中钼元素的化合价是_______ ；
(2)“焙烧”反应为
，该反应氧化产物是_______ (填化学式)，写出一条提高焙烧速率的措施_______ ；
(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为_______ ；
(4)“结晶”前需向滤液中加入
固体以除去。若滤液中
，
，要使钼元素无损失，残余的最低浓度是_______ mol/L；[已知：
，
]
(5)钼酸钠也可用钼酸铵
和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为_______ ；
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。
要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为_______ mol/L。
常用于配制金属缓蚀剂。图为利用钼精矿(主要成分是，含少量PbS等)为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图。回答下列问题：
(1)
中钼元素的化合价是(2)“焙烧”反应为
，该反应氧化产物是(3)“浸取”时含钼化合物发生反应的离子方程式为
(4)“结晶”前需向滤液中加入
固体以除去。若滤液中，，要使钼元素无损失，残余的最低浓度是，](5)钼酸钠也可用钼酸铵
和适量热的纯碱反应来制取，反应后溶液中只含钼酸钠从而有利于提纯。该反应的化学方程式为(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在缓蚀剂中的腐蚀速率实验结果如图所示。
要使碳素钢的缓蚀效果最好，缓蚀剂中钼酸钠(摩尔质量为M)的物质的量浓度为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】采用废铁屑还原软锰矿(软锰矿主要成分是MnO2，还含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物杂质)来制备Mn的工艺流程如图所示：
已知：①
，
；②假设溶液中某离子浓度
mol·L
时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表
回答下列问题：
(1)写出基态
的外围电子排布式___________ 。
(2)在“浸出液”中加入“
”时发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为___________ 。
(4)“沉锰”过程中温度和pH对和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是___________ 。“沉锰”时发生反应的离子方程式为：___________ 。
(5)利用惰性电极电解
的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为___________ 。电解过程的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过3.0 mol·L时，电流效率降低的原因是___________ 。
已知：①
，；②假设溶液中某离子浓度 mol·L时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的pH见下表| 离子 |  |  |  |  | |
| 开始沉淀的pH | 7.5 | 1.8 | 8.1 | 7.7 | 8.3 |
| 完全沉淀的pH | 9.7 | 3 | 9.4 | 8.4 | 9.8 |
(1)写出基态
的外围电子排布式(2)在“浸出液”中加入“
”时发生反应的离子方程式为(3)加入MnS“除杂”后的滤渣为
(4)“沉锰”过程中温度和pH对
和沉淀率的影响如下图所示。则“沉锰”的合适条件是(5)利用惰性电极电解
的酸性溶液体系也可获得，电解总反应的离子方程式为时，电流效率降低的原因是
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解答题-结构与性质
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(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】含有N、P、Fe、Ti等元素的新型材料有着广泛的用途。
(1)基态Fe原子未成对电子数为______ 个；基态Ti原子的价电子排布图是_____________ 。
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为__________________________ 。
(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3________ NH3(填“大于”、“小于”或“等于”)，主要原因为____________________________________________________________ 。
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是___________ (填名称)。
②M中含有_________ (填标号)。
A π键 B σ键
C 离子键 D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图__________ (填标号)。
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为____________ ，氮化铁晶胞底边长为a cm，高为c cm，则这种磁性氮化铁的晶体密度为__________ g·cm-3(用含a、c和NA的计算式表示)。
(1)基态Fe原子未成对电子数为
(2)意大利罗马大学的：FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其中氮原子的轨道杂化形式为
(3)比较气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角：PH3
(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其结构如图所示。
①组成M的元素中，电负性最大的是
②M中含有
A π键 B σ键
C 离子键 D 配位键
(5)已知金刚石的晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如下图B所示，则金属铁晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图
(6)某种磁性氮化铁的晶胞结构如图所示，其中距离铁原子最近的铁原子的个数为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐2】铁及其化合物在化工、医药、材料等领域具有广泛应用，回答下列问题：
(1)Fe元素位于元素周期表的____ 区，与Fe同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与Fe3+相同的元素有____ 种。
(2)FeCl3蒸汽状态下以双聚分子(
)形式存在，FeCl3的熔点(306℃)是著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是____ ；FeCl3水溶液中Fe3+可水解生成双核阳离子[Fe2(H2O)8(OH)2]4+，结构如图所示。在该双核阳离子中，H—O—H键角____ (填“大于”、“小于”或“等于”)H2O的H—O—H键角；若对FeCl3水溶液进行加热，该对核阳离子内部首先断开的是____ 键(填“a”或“b”)。
(3)用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3+的存在，CN-中C原子的杂化方式为____ ，K4[Fe(CN)6]中存在____ (填代号)。
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键
(4)Fe4N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN，Fe4N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为____ ；Fe4N晶胞中与N最近的Fe原子数为____ ；Fe与Fe之间的最短距离为____ cm。
(1)Fe元素位于元素周期表的
(2)FeCl3蒸汽状态下以双聚分子(
)形式存在，FeCl3的熔点(306℃)是著低于FeF3的熔点(1000℃)的原因是(3)用K4[Fe(CN)6]可检验溶液中Fe3+的存在，CN-中C原子的杂化方式为
a．离子键 b．氢键 c．配位键 d．金属键
(4)Fe4N的晶胞沿x、y、z轴投影均如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(4-n)CunN，Fe4N转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为
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解答题-结构与性质
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(0.65)
解题方法
【推荐3】钛(22Ti)和钛的合金大量用于航空工业，有“空间金属”之称，制备钛的一种流程如下。___________ 。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。___________
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为___________
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。___________ 个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被___________ 个氧离子包围。
②实验测得钛酸钙的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为___________ pm(1cm=1×1010pm)。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图。
②化合物乙中采取sp3杂化原子的第一电离能由大到小的顺序为
(3)钙钛矿晶体的结构与晶胞如下图。
②实验测得钛酸钙的密度为
，阿伏加德罗常数的值为NA，则钛酸钙晶胞的棱长为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有______________________________ 。
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：__________ 。
(3)在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：_______ 。
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_______________________________ 。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明主要操作步骤_______________ 、_________________ 。
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为________ 。
根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1 mol·L－1的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式：
(3)在调节pH=5～6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为：
(4)如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 温度（℃） | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
(6)如果提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O 196.8 g，则MgSO4·7H2O的产率为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐2】三氯化硼(
，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)是重要的化学品，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成的催化剂。以硼砂(
)为原料制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)硼砂()写成氧化物的形式为_______ 。
(2)实验室“高温脱水”可以在_______ (填仪器名称)中进行。
(3)“还原”应在保护气氛围中进行，下列气体可以作为保护气的是_______ (填字母)。
A.
B.He C.
(4)制备的实验装置如图所示(已知
)。
①装置A中发生反应的离子方程式为_______ 。
②实验时，如果拆去B装置，可能的后果是_______ 。
③为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，该装置的名称是_______ ，所装试剂是_______ 。
④实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃D处酒精灯，其理由是_______ 。
，熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃)是重要的化学品，主要用作半导体硅的掺杂源或有机合成的催化剂。以硼砂()为原料制备的工艺流程如图所示。回答下列问题：
(1)硼砂(
)写成氧化物的形式为(2)实验室“高温脱水”可以在
(3)“还原”应在保护气氛围中进行，下列气体可以作为保护气的是
A.
B.He C.(4)制备
的实验装置如图所示(已知)。①装置A中发生反应的离子方程式为
②实验时，如果拆去B装置，可能的后果是
③为使实验装置简便，可用一个装置代替F和G装置，该装置的名称是
④实验时先点燃A处酒精灯，一段时间后再点燃D处酒精灯，其理由是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐3】某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含Ca2+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题：
（1）操作Ⅱ的名称：_____ ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管（接引管）、锥形瓶外，还需要_____ 。
（2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为_____ ；检验SO42-已除尽的方法是_____ 。
（3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入_____ 中并置于三脚架上加热，同时用玻璃棒不断搅拌，直到_____ 时，停止加热。
（4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。
装置b在实验中的作用是_____ ．若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是_____ 。
①制NH3：浓氨水和碱石灰 ②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O2：MnO2和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：_____ 。
回答以下问题：
（1）操作Ⅱ的名称：
（2）已知试剂X是BaCl2溶液，Y是KOH溶液，则试剂Z的化学式为
（3）操作Ⅲ的具体操作步骤：将溶液D倒入
（4）某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中。
装置b在实验中的作用是
①制NH3：浓氨水和碱石灰 ②制SO2：Cu片和浓硫酸
③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O2：MnO2和双氧水
若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进：
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐1】稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪
是一种稀土金属，钛尾矿经一系列处理后得到固体
和主要成分是
的废水，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
是“沉钪”过程中
与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。
②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③
时，部分物质的相关信息如表所示：
(1)“焙烧”时将固体粉碎的目的为________________ 。
(2)“焙烧”过程中生成
的化学方程式为_________________ 。
(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在
过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，由图中数据可得
_______ 。
(4)传统制备的方法是先得到
沉淀，再高温脱水得，但通常含有
杂质，原因是_______________ （用化学方程式表示）。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的，其原因是____________ 。
(5)将
加到
含有
的废水中，发生的离子反应为
，该反应的平衡常数的值
________ 。
(6)滤饼经较浓硫酸处理后的“沉淀”是_______ （化学式）。
是一种稀土金属，钛尾矿经一系列处理后得到固体和主要成分是的废水，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：
是“沉钪”过程中与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。
③
时，部分物质的相关信息如表所示：
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(1)“焙烧”时将固体粉碎的目的为
(2)“焙烧”过程中
生成的化学方程式为(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如图所示，其中在
过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，由图中数据可得(4)传统制备
的方法是先得到沉淀，再高温脱水得，但通常含有杂质，原因是，其原因是(5)将
加到含有的废水中，发生的离子反应为，该反应的平衡常数的值(6)滤饼经较浓硫酸处理后的“沉淀”是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐2】铈的氧化物在半导体材料、高级颜料及汽车尾气的净化器方面有广泛应用。以氟碳酸铈(主要含
)为原料制备
的工艺流程如下：
已知：
①具有较强的氧化性。
②
能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如
能与结合成
。
③能被萃取剂TBP萃取，而
不能。
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_______ 。
(2)步骤①用到的玻璃仪器有_______ 。
(3)“氧化焙烧”后的产物中只有含有
、和
，则和的物质的量之比为_______ 。
(4)“酸浸”后铈主要以形式存在，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为_______ ；传统工艺中用盐酸替代硫酸，其缺点为_______ 。
(5)“萃取”时存在反应
，则“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为_______ 。
)为原料制备的工艺流程如下：已知：
①
具有较强的氧化性。②
能和很多金属离子形成较为稳定的配合物，如能与结合成。③
能被萃取剂TBP萃取，而不能。回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是
(2)步骤①用到的玻璃仪器有
(3)“氧化焙烧”后的产物中只有含有
、和，则和的物质的量之比为(4)“酸浸”后铈主要以
形式存在，则“酸浸”时发生反应的离子方程式为(5)“萃取”时存在反应
，则“反萃取”步骤中发生反应的离子方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含
、
、
。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，转化为
，写出相应的化学方程式___________ 。
(2)加快溶浸速率的方法是___________ 。
(3)溶浸后的溶液中，铝元素以
的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为___________ 。
(4)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是___________ (写化学式)。
(5)
在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是___________ 。
(6)已知
中
元素的化合价为0价。
①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________ 。
②
是一种可以循环利用的物质，是___________ (填化学式)。
、、。一种回收利用废催化剂的工艺流程如下图。回答下列问题：
(1)“焙烧”时，
转化为，写出相应的化学方程式(2)加快溶浸速率的方法是
(3)溶浸后的溶液中，铝元素以
的形态存在。写出“沉铝”时使铝元素恰好沉淀完全的离子方程式为(4)“沉钼”后，滤液X的溶质主要是
(5)
在水中呈胶状，陈化是指将溶液静止存放一段时间，陈化的作用是(6)已知
中元素的化合价为0价。①在“反应”中的氧化剂和还原剂物质的量之比为
②
是一种可以循环利用的物质，是
您最近一年使用：0次
