无水氯化镨(PrCl3)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用以下工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)制备氯化镨晶体(PrCl3·6H2O)。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
回答下列问题：
(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有_________ (填字母)。
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：_________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是_________ 。
(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是_________ ；已知Fe(OH)3在隔绝空气的条件下与FeS2混合焙烧时生成Fe3O4和S，写出该反应的化学方程式：_________ 。
(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为_________ 。
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
以上热解产物中，热稳定性最差的是_________ (填化学式)。氯化镨的高温热解过程主要是发生PrCl3的水解反应、Pr(OH)2Cl的脱水反应和PrOCl的氧化反应，从表中数据分析1100℃时热解产物主要为PrO2而无PrOCl的原因是_________ 。
已知：①2FeCl3+ZnS=ZnCl2+2FeCl2+S；2FeCl3+FeS=3FeCl2+S
②该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：
| 金属离子 | Zn2+ | Fe3+ | Fe2+ |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时的pH | 6.4 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)①若其他条件不变，采取下列措施能提高镨元素浸出率的有
A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速率C．适当缩短溶浸时间
②写出“溶浸”时Pr2S3发生反应的离子方程式：
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)在“沉淀”时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，依次析出的金属离子是
(4)①利用电解法可以生产金属镨。先将氯化镨与工业纯KCl配成二元电解质体系(PrCl3-KCl)；然后置于石墨电解槽内熔化，通入直流电进行电解。电解过程中得到金属镨的电极反应式为
②科学家以氯化镨气溶胶为前驱体，研究了PrCl3·6H2O的高温热解机制。利用X射线衍射技术分析，其结果如下表所示：
| 热解温度/℃ | 氯化镨气溶胶的热解产物 |
| 600 | Pr(OH)2Cl和PrOCl |
| 700～1000 | Pr(OH)2Cl、PrOCl和PrO2 |
| 1100 | PrO2和Pr(OH)2Cl |
以上热解产物中，热稳定性最差的是
更新时间：2022-03-29 10:15:58
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某化学兴趣小组设计如下实验探究硫代硫酸钠(
)的化学性质。
资料：①溶液在酸性条件下分解：
②
回答下列问题：
I.实验一溶液的酸碱性
(1)可用_______ 试纸测定
该溶液的酸碱性。
II.实验二溶液的还原性
取溴水于试管中，滴加溶液至溴水褪色。
(2)该反应的离子方程式为_______ 。
III.实验三 探究的热分解产物
设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
(3)实验开始时，应先点燃_______ 处的酒精灯，目的是_______ 。
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：
、S乙观点：、
、S
丙观点：、S丁观点：、
、S
①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有，实验方案是_______ 。
②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有，理由是_______ 。
③甲和乙观点是错误的，说明理由_______ (任选一种观点回答)。
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：_______ 。
)的化学性质。资料：①
溶液在酸性条件下分解：②
回答下列问题：
I.实验一
溶液的酸碱性(1)可用
该溶液的酸碱性。II.实验二
溶液的还原性取溴水于试管中，滴加
溶液至溴水褪色。(2)该反应的离子方程式为
III.实验三 探究
的热分解产物设计如图所示装置进行实验，实验过程中观察到试管内固体熔化、沸腾。反应后，试管中观察到白色物质夹杂着较多淡黄色固体。
(3)实验开始时，应先点燃
(4)兴趣小组对分解产物的组成提出四种观点：
甲观点：
、S乙观点：、、S丙观点：
、S丁观点：、、S①为了证明丙观点是错误的，需检验产物中有
，实验方案是②取少量固体加入稀硫酸，将生成的气体通入品红溶液，观察到品红溶液褪色。该实验不能证明产物中一定有
，理由是③甲和乙观点是错误的，说明理由
④经实验证实，丁观点是正确的。写出分解反应的化学方程式：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】
易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：
(1)装置B中浓硫酸的作用是_______ ；实验中观察到：装置C中溶液红色没有褪去，装置D中溶液红色褪去。由此可得出的结论是_______ 。
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
综合上述实验推知，水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是_______ (填微粒符号)。
(3)用
溶液和
溶液制备
悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与
溶液、
溶液的颜色明显不同。
①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有蓝色
的溶液。
甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为
、_______ 。
乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：_______ ；装置E中生成白色沉淀的离子方程式为_______ 。
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向
溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化，目的是_______ ；取少量E中滤液，加入少量稀盐酸，产生无色刺激性气味气体，得到澄清蓝色溶液，故推断溶液显绿色的原因可能是溶液中含有较多
。为进一步实验确认这种可能性，向少量
溶液中加入_______ (填化学式)，得到绿色溶液。
易溶于水、乙醇和乙醚，常用作漂白剂和还原剂，在酸性条件下还原性较差，碱性条件下较强。某实验小组用如下装置制备并探究其性质。回答下列问题：(1)装置B中浓硫酸的作用是
(2)为了进一步探究使品红褪色的主要微粒，进行如下系列实验：
| 实验 | 试管中的溶液 | 滴入溶液 | 实验现象 |
| a |  溶液( ) | 各滴入1滴0.1%品红溶液 | 溶液变红逐渐变浅，约90s后完全褪色 |
| b |  溶液( ) | 溶液变红后立即变浅，约15s后完全褪色 | |
| c |  溶液( ) | 溶液变红后立即褪色 |
水溶液使品红褪色时起主要作用的微粒是(3)用
溶液和溶液制备悬浊液，实验中观察到：装置E中生成大量白色沉淀，溶液呈绿色，与溶液、溶液的颜色明显不同。①为探究白色沉淀的成分，查阅资料如下：CuCl为白色固体，难溶于水，能溶于浓盐酸，与氨水反应生成
，在空气中立即被氧化成含有蓝色的溶液。甲同学向洗涤后的白色沉淀中加入氨水，得到蓝色溶液，此过程中反应的离子方程式为
、乙同学设计一个简单实验方案证明白色沉淀为CuCl：
②为探究E中溶液呈绿色而不是蓝色的原因，向
溶液中通入过量，未见溶液颜色发生变化，目的是。为进一步实验确认这种可能性，向少量溶液中加入
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流程进行模拟制备少量Mg(ClO3)2·6H2O：
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
(1)卤块中加H2O2的目的是________________ ，写出该反应的离子方程式__________________ 。
(2)加入BaCl2的目的是除去SO
，如何检验SO已沉淀完全？_________________ 。
(3)常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=___________ (已知Ksp[Fe(OH)3=4×10-38]，过滤所得滤渣的主要成分有______________ 。
(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：___________ ，请利用该反应，结合上图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________ ；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如右图。
(1)卤块中加H2O2的目的是
(2)加入BaCl2的目的是除去SO
，如何检验SO已沉淀完全？(3)常温下，加MgO调节pH=4后溶液中c(Fe3+)=
(4)加入NaClO3饱和溶液公有NaCl晶体析出，写出该反应的化学方程式：
①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】以硫铁矿（主要成分为
，还有少量
、
）为原料，制备硫酸亚铁晶体
和软磁性材料
的工艺流程如下：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
，写出焙烧过程主要反应的化学方程式__________ ，为提高焙烧的速率，可采取的措施是__________ （写一条即可）。
(2)试剂X是__________ （填化学式）。
(3)焙烧产生的
会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式__________ 。
(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体的操作：__________ 、__________ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)“沉铁”操作是将提纯后的
溶液与氨水
混合溶液反应，生成
沉淀。写出该反应的离子方程式__________ 。
(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是__________ 。
，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料的工艺流程如下：
(1)焙烧后得到的固体主要成分为
，写出焙烧过程主要反应的化学方程式(2)试剂X是
(3)焙烧产生的
会污染环境，用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式(4)从“还原”得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体
的操作：(5)“沉铁”操作是将提纯后的
溶液与氨水混合溶液反应，生成沉淀。写出该反应的离子方程式(6)还可以用燃料细菌脱硫法对硫铁矿进行处理进而制备硫酸亚铁晶体，该法是用氧化亚铁硫杆菌（T-f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到
溶液。研究发现，如下图用氧化亚铁硫杆菌（T-f）脱硫，温度过高脱硫效率降低，可能的原因是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】对下列探究反应速率和化学平衡影响因素的四个实验，回答下列问题：
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：___ 。②为了衡量反应的快慢，还可以采用新的测定方法是_____ 。
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为_______________________________ ，用平衡移动原理解释原因：_______________________
（3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究____________________ 。
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是_____ 。②溶液褪色的时间：t(A)________ t(B)（填>、<或= ）
（1）利用实验（Ⅰ）探究锌与1mol/L硫酸和4mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。①此方法需要控制的变量有（至少写出两项）：
（2）实验（Ⅱ）已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O
2CrO42-（黄色）+ 2H+。D试管中实验现象为（3）实验（Ⅲ）①实验目的是探究
（4）在室温下进行实验（Ⅳ）①实验目的是
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】金属钨具有高熔点、低蒸气压、导热性好等特点，是等离子体材料的最佳候选材料。一种以黑钨矿(也叫钨锰铁矿，主要成分是FeWO4和MnWO4)为原料生产金属钨及含钨产品的工业流程如下图所示：
已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是
、
、
、
和
。
(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是___________ ；已知“滤渣1”主要是Mn3O4和Fe2O3，写出MnWO4发生反应的化学方程式：___________ 。
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：_______ 。
(3)“滤渣2”主要是___________ (填化学式)。
(4)“操作X”是___________ ，产品 1是___________ 。
(5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：___________ 。
(6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl6 [(易溶于CS2)的纯度，实验如下：
①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为___________ g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过
离子交换柱发生反应： +Ba(IO3)2=BaWO4+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2
=2I-+
。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为___________ ，(列出计算式，无需化简)
已知：“水浸”后滤液中的阴离子主要是
、、、和 。(1)“焙烧”前需要将黑钨矿进行粉碎，其目的是
(2)写出“氧化”时发生反应的离子方程式：
(3)“滤渣2”主要是
(4)“操作X”是
(5)已知钨酸钙(CaWO4)微溶于水，钨酸难溶于水，请结合平衡移动原理解释利用盐酸进行“酸解”的原因：
(6)在实验室利用碘量法测定产品2中WCl6 [(易溶于CS2)的纯度，实验如下：
①将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称量为ag；开盖并计时1min，盖紧称量为bg；再开盖加入待测样品并计时1min，盖紧称量为cg，则样品的质量为
②先将上面称量好的样品中的WCl6转化为可溶的Na2WO4通过
离子交换柱发生反应： +Ba(IO3)2=BaWO4+2；交换结束后，向所得含的溶液中加入足量酸化的KI溶液，反应完全后用x mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2=2I-+。滴定终点时平均消耗Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则样品中WCl6的质量分数为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I.以
和
由为原料合成尿素： 
。
(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①图中
_______ 
。
②反应速率较快的是_______ (填“第一步”或“第二步”)反应，理由是_______ 。
II.用制备甲醇可实现微循环
(2)已知反应
的
，
，其中
、
分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压
总压
物质的量分数)。在540K下，按初始投料比
、
、
，得到不同压强条件下
的平衡转化率关系图：
①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为_______ (用字母表示)。
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
_______ 
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
③540K条件下，某容器测得某时刻
，
，
，此时
_______ (保留两位小数)。
(3)利用多晶铜高效催化电解制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。
①某温度下，当电解质溶液的
时，此时该溶液中
_______ [已知：该温度下
，
]。
②多晶铜电极的电极反应式为_______ 。
③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为_______ (不考虑气体的溶解)。
I.以
和由为原料合成尿素： 。(1)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：
第二步：
①图中
。②反应速率较快的是
II.用
制备甲醇可实现微循环(2)已知反应
的，，其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压总压物质的量分数)。在540K下，按初始投料比、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系图：①a、b、c各曲线所表示的投料比由大到小的顺序为
②N点在b曲线上，540K时的压强平衡常数
(用平衡分压代替平衡浓度计算)。③540K条件下，某容器测得某时刻
，，，此时(3)利用多晶铜高效催化电解
制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎不变，故可实现的连续转化。①某温度下，当电解质溶液的
时，此时该溶液中，]。②多晶铜电极的电极反应式为
③理论上当生产0.05mol乙烯时，铂电极产生的气体在标况下体积为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，锂离子电池是目前应用广泛的一类电池。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，制备锂离子电池电极材料的工艺流程如图所示：
已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）滤渣1中主要成分的化学式为__ 。
（2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为__ 。
（3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为__ 。
（4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__ 。
（5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为__ 。
（6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为___ 。“煅烧II”反应中同时生成两种参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为__ 。
（7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为__ 。
已知：①滤液1中含Ti微粒的主要存在形式为TiO2+；
②)Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24；溶液中某离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
请回答下列问题：
（1）滤渣1中主要成分的化学式为
（2）“结晶”温度需控制在70℃左右，若温度过高会导致的后果为
（3）“转化I”后所得溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L-1，若其中Fe3+沉淀完全，则溶液中c(PO43-)的范围为
（4）“煅烧I”反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
（5）“转化II”中H2TiO3的转化率(α)与温度(T)的关系如图所示。T0℃时，一定时间内H2TiO3的转化率最高的原因为
（6）Li2Ti5O15中-1价与-2价O原子的数目之比为
（7）某锂离子电池放电时的电池反应为Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+6C，则充电时阳极的电极反应式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】硫的化合物丰富多样，应用广泛，请回答以下问题：
(1)单质硫存在多样的分子结构。
Ⅰ.一种硫单质
的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为___________ 。(满足8电子稳结构)
Ⅱ.硫单质最稳定的存在形式
是环状结构分子。将
硫溶于
苯中，所得溶液的沸点升高了
。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式
求得。式中
为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数
；②在沸点升高公式中，
为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：
，单位为：
；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。
请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为：___________ (参考数据：
)。
Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量___________ 的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。
(2)连硫酸是一类
原子直接相连成键的酸。通式为
，对应的命名为连
硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的
氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：___________ ；
(3)汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得
转化为无毒的
。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成
。请合理推测以上反常现象出现的原因：___________ ；
(4)沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。___________ 。(反应过程中铁元素的
价不变)
(1)单质硫存在多样的分子结构。
Ⅰ.一种硫单质
的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种硫单质的电子式为Ⅱ.硫单质最稳定的存在形式
是环状结构分子。将硫溶于苯中，所得溶液的沸点升高了。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式求得。式中为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数；②在沸点升高公式中，为溶质的质量摩尔浓度，计算公式为：，单位为：；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。请通过以上信息，计算该形式下硫的分子式为：
)。Ⅲ.A在一定条件下可以转化为B，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的量的A的能量
的能量(填：大于、等于、小于或无法确定)。(2)连硫酸是一类
原子直接相连成键的酸。通式为，对应的命名为连硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的化学方程式：用细粉状的氧化亚硫酸，可在溶液中生成连二硫酸，同时产生一种碱：(3)汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得
转化为无毒的。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类似反应则十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成。请合理推测以上反常现象出现的原因：(4)沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如图。
价不变)
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
（1）合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称____________
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_________ （填正确答案标号）
A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______________________
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的_________________ （填“上口倒出”或“下口倒出”）
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________________________
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在____________ 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是______________ （填序号）
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
可能用到的有关数据如下：
| 相对分子质量 | 密度/（g·cm-3） | 沸点/℃ | 溶解性 | |
| 环己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
| 环己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 难溶于水 |
（2）分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称
（2）如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
A．立刻补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为
（4）在本实验的分离过程中，产物应从分液漏斗的
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
（6）在蒸馏收集产品时， 控制的温度应在
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】工业生产过程中产生的含硫化合物(，
等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。
Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质
)处理硫酸工业尾气的流程如下：
(1)控制合适的条件有利于提高的吸收率(脱硫率)。
①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：
；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
②提高脱硫率的可行措施有______ (填序号)。
a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH
③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是___________ 。
(2)滤渣的主要成分为______ (填化学式)。
Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢()的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
(3)写出“吸收”反应的离子方程式：___________ 。
(4)当吸收224mL(标准状况)时，若要保持脱硫液中
的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为______ mol。
，等)会造成环境问题，可用多种方法脱除。Ⅰ．由次氯酸钠碱性废水(含有杂质
)处理硫酸工业尾气的流程如下：(1)控制合适的条件有利于提高
的吸收率(脱硫率)。①脱硫时需保持溶液呈碱性，此过程的主要反应之一为：
；另一个为氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式：②提高脱硫率的可行措施有
a．加快通入尾气的速率 b．吸收塔中喷淋的碱液与气体逆向接触 c．提高碱液pH
③温度控制在40-60℃之间，脱硫率较高，原因是
(2)滤渣的主要成分为
Ⅱ．一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(
)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：(3)写出“吸收”反应的离子方程式：
(4)当吸收224mL(标准状况)
时，若要保持脱硫液中的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶
(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___ 。
(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___ 。
(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3 +KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
②测定步骤
步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___ 。(写出计算过程)
(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶
实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___ 。
(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶
(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是
(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3 +KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
②测定步骤
步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。
步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。
步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率
(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶
| pH | 8 | 10 | 12 | 14 | |
| 时间/ | min | 6.2×10-1 | 6.2×10 | 6.2×103 | 6.2×105 |
您最近一年使用：0次
