【推荐1】碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；
⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．

回答下列问题：
(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．
(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．
(3)步骤②可观察到的现象是_________．
(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．
(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．
(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．

【推荐2】ZnO是一种常用的化学添加剂，广泛应用于塑料。合成橡胶的化工生产中。一种以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有、、及等)制取高纯ZnO的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子 mol⋅L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

开始沉淀	6.3	1.5	3.4	6.5	7.4
沉淀完全	8.3	2.8	4.7	8.5	9.4

(1)“粉碎”的目的是___________。
(2)“酸浸”时通入过量空气的作用是___________(用离子方程式表示)___________。
(3)常温下，___________。
(4)“调pH”的范围是___________。滤渣2的主要成分为___________(写化学式)。
(5)“沉锌”反应中，往滤液加入溶液，生成及，写出反应的离子方程式___________。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途___________。

【推荐1】硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，某实验小组用下图所示的装置制备硫化钾。

已知CS₂是一种难溶于水的无色液体，密度为1.26g/cm³) NH₃难溶于CS₂，回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，实验开始时，打开K₁， (K₂处于关闭状态)加热装置A、D，使A中产生的氨气缓缓通入到三颈烧瓶中，反应至CS₂消失，反应的方程式为：CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。
①写出装置A发生的化学方程式_______；。装置A中_______(填“能”或者“不能”直接加热 NH₄Cl固体制取氨气
②仪器B的名称是：_______。
③装置C的作用是： _______。
④三颈烧瓶左侧导管口必须插入到下层的CS₂液体中，主要原因是_______(写出一条原因即可)。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后(反应方程式为NH₄HSNH₃↑+H₂S↑)，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。反应的化学方程式为_______。
②装置E可用于处理尾气，已知酸性重铬酸钾溶液能将H₂S氧化生成浅黄色沉淀。铬元素被还原为Cr³⁺，写出其氧化H₂S的离子方程式_______。

【推荐2】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

【推荐3】物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：

(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为______(填字母)。

A．Na2S

B．S

C．H2SO4

D．Na2SO4

(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为______。反应中W表现的性质为______。
(3)若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式______。
(4)某居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m³)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N₂、O₂、CO₂、SO₂等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。
①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH______(填“增大”或“减少”)。
②通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量______超标(填“己”或“未”)。

【推荐1】化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程如图：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不褪色的是__(填选项序号)。
A．酸性KMnO₄溶液        B．品红溶液        C．紫色石蕊溶液          D．溴水
(2)过程①中，FeS和O₂、H₂SO₄反应的化学方程式为__。
(3)过程③中，需加入的物质是__，反应的离子方程式为__。
(4)用溶液Y制绿矾时，检验溶液Y中是否含有Fe³⁺的操作是__。
(5)在实验室里，完成过程④中的操作名称是__。
(6)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：
①用分析天平称取2.240g样品；
②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；
③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为2.330g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)SO₄]_n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为__。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

【推荐2】氯化铁主要用于金属蚀刻，污水处理。请按要求回答下列问题：
(1)常温下，的氯化铁溶液显_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)氯化铁溶液能净水的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)向的氯化铁溶液加入下列物质，不能发生反应的是_______。

A．

B．

C．

D．

(4)某探究小组设计如下线路处理溶液蚀刻铜板后的废液和资源回收：

①蚀刻液中通常加入一定量的盐酸，其中加入盐酸的目的是_______。用过量溶液刻蚀铜板后所得废液中含有的金属阳离子有、_______。
②步骤①中，与反应的离子方程式为_______。步骤②中，调节所用的物质为_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.盐酸
③已知：离子浓度时，视其沉淀完全；常温下氢氧化物沉淀开始与完全的如下表：

开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

根据表中数据推测：调节的范围是_______；刚开始沉淀时，_______(保留2位有效数字，并略去单位)。

【推荐1】用辉铜矿(主要成分为Cu₂S，含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：

已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示

金属离子	Cu2+	Fe3+	Mn2+
开始沉淀时的pH	5.5	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	6.7	2.9	10.9

回答下列问题：
(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________(答一条即可)。
(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO₂、S、___________。
(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，则pH范围是___________。
(4)“沉锰”(除Mn²⁺)过程发生的反应的离子方程式为___________。
(5)“赶氨”时最适宜的操作是___________。
(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是___________(填化学式)

【推荐3】稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。某课题组以废显示屏玻璃碴(含较多的、、、及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知：不溶于稀硫酸，也不溶于溶液。回答下列问题：
(1)为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)；可用于检验“滤液1”中含有的，中铁元素的化合价为___________价。
(2)获得晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则晶体的溶解度随温度的变化关系为___________。
(3)“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中的作用与“反应1”中的作用___________(填“相同”或“不相同”)。
(4)“反应4”的离子方程式为___________。
(5)可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。等物质的量浓度的下列三种溶液中，浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。
①溶液②溶液③溶液
(6)取上述流程中得到的产品，加稀硫酸溶解后，用标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗标准溶液的体积为，则测得该产品中Ce元素的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。