科研团队设计用含有少量
的铬铁矿[
]制备
晶体，流程如下：
已知：特定温度NaCl和的溶解度如下表：
请回答：
(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是___________ 。
(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为___________ ，若分离出的固体主要含有
，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________ 。
(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：___________ ，可观察到溶液由黄色变为___________ 。
(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以
形式存在，则合适的pH范围是___________ <pH<7.7.(通常认为溶液中的离子浓度小于
为沉淀完全；
，已知
)
(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：___________ 。
溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。
a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
c、减压过滤
d、冷却至室温
的铬铁矿[]制备晶体，流程如下：已知：特定温度NaCl和
的溶解度如下表：| 溶解度/g | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 60℃ | 80℃ |
| NaCl | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 37.1 | 38.0 |
| 7.0 | 12.3 | 18.1 | 45.6 | 73.0 |
(1)步骤Ⅰ，将矿石制成超细铬铁矿粉有利于加快高温氧化的速率，其理由是
(2)步骤Ⅱ中操作a的名称为
，高温氧化过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为(3)物质B是侯氏制碱法的重要中间产物，则步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：
(4)步骤Ⅴ中如果使用稀硫酸替代“过量气体A”，同时希望“某无色溶液”中的铝元素全部以
形式存在，则合适的pH范围是为沉淀完全；，已知)(5)步骤Ⅶ，为了得到杂质较少的
产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：溶解加入的KCl→蒸发溶剂→___________→___________→___________→重结晶。
a、蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
b、蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
c、减压过滤
d、冷却至室温
更新时间：2023-02-07 15:55:53
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成__________ (填“CO、CO2或HCHO”)。
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝_______ 。
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：_________ 。
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：__________________________ 。
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为_________________________ ；每吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为_______ g。
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式_______________________________________ 。
(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向。下图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成
②2HCHO(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋2H2O(g) △H＝
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通过反应生成分子式为C3H6O3的环状三聚甲醛分子，其分子中同种原子的化学环境均相同。写出三聚甲醛的结构简式：
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，写出该反应的离子方程式：
(2)一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：
①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n) H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为
②利用下图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式
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【推荐2】某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式________________________________ 。阳极上每生成标准状况下的11.2L气体，转移电子的物质的量是_______
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________ 。
（3）反应2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是__________ ．
（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2_______ t（不考虑生产过程中物质的任何损失）。
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是___________________________ ．
（1）写出电解食盐水反应的离子方程式
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：
（3）反应2Mg+TiCl4
2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】
是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。
I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐
，用 15 mL 水和几滴
溶液充分溶解，再加入25 mL饱和
溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；
ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和
溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加
溶液，沉淀逐渐变为红褐色；
ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。
II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量
制得的样品，加水溶解，并加入稀
酸化，再滴入
溶液使其恰好反应；
v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗
溶液
。
已知：为二元弱酸，具有较强的还原性
(1)莫尔盐中铁元素的化合价是_______ 。
(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为
，生成该沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为
、将下述反应的离子方程式补充完整
+____+____=
____
，_____________ 。
(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是_______ 。
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是_______ 。
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为
；反应中
转化为
。则该样品中铁元素的质量分数是_______ (用含
的代数式表示)。
是制备某负载型活性铁催化剂 的主要原料，具有工业生产价值。某化学小组用如下方法制备，并测定产品中铁的含量。I.制备晶体
i.称取 5 g 莫尔盐
，用 15 mL 水和几滴溶液充分溶解，再加入25 mL饱和溶液，加热至沸，生成黄色沉淀；ⅱ.将沉淀洗涤至中性，加入10 mL饱和
溶液，水浴加热至40℃，边搅拌边缓慢滴加溶液，沉淀逐渐变为红褐色；ⅲ.将混合物煮沸30 s，加入8 mL饱和
溶液，红褐色沉淀溶解，趁热过滤，滤液冷却后，析出翠绿色晶体，过滤、干燥。II.测定产品中铁的含量
ⅳ.称量
制得的样品，加水溶解，并加入稀酸化，再滴入溶液使其恰好反应；v.向ⅳ的溶液中加入过量Zn粉，反应完全后，弃去不溶物，向溶液中加入稀
酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：
为二元弱酸，具有较强的还原性(1)莫尔盐
中铁元素的化合价是(2)步骤ⅰ中黄色沉淀的化学式为
，生成该沉淀的离子方程式是(3)步骤ⅱ中除了生成红褐色沉淀，另一部分铁元素转化为
、将下述反应的离子方程式补充完整+____+____=____，(4)步骤ⅱ中水浴加热的温度不宜过高，原因是
(5)步骤iv在铁的含量测定中所起的作用是
(6)已知：ⅴ中Zn粉将铁元素全部还原为
；反应中转化为。则该样品中铁元素的质量分数是的代数式表示)。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐1】LiFePO4可作为新型锂离子电池的正极材料。以精钛铁矿(主要成分为FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2杂质)为主要原料生产TiOSO4，同时得到的绿矾(FeSO4·7H2O)与磷酸和LiOH反应可制备LiFePO4，制备流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是_____ 。
(2)酸溶时钛酸亚铁(FeTiO3)与硫酸反应的化学方程式为_______ 。
(3)①还原步骤中，加过量铁屑，其目的是_______ 。
②滤渣成分的化学式是______
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，工业制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。则：
①该装置中铜电极应连接直流电源的______ 极。
②石墨电极的电极反应式为_____ 。
③当有0.1molCu2O生成时电路中转移_____ mol电子。
请回答下列问题：
(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是
(2)酸溶时钛酸亚铁(FeTiO3)与硫酸反应的化学方程式为
(3)①还原步骤中，加过量铁屑，其目的是
②滤渣成分的化学式是
(4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu2O，工业制取Cu2O的电解池示意图如图，总反应为：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。则：①该装置中铜电极应连接直流电源的
②石墨电极的电极反应式为
③当有0.1molCu2O生成时电路中转移
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐2】无水氯化镨(
)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、
、
等)制备氯化镨晶体(
)。
已知：①
；
②
；
③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
④沉淀时加入氨水逐步调节溶液的pH至6.5，此时滤渣Ⅱ中不含Pr的化合物。
回答下列问题：
(1)为了提高错元素的浸出率，可采取的措施有___________ (填一种即可)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为和S：
①写出的一种用途：___________ 。
②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：___________ 。
(3)加入
的目的是___________ ，其发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣Ⅱ的主要成分为___________ (填化学式)。
(5)利用表中的数据求出
___________ 。(已知：
)
(6)金属镨的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为
、，
，设
为阿伏加德罗常数的值。
①该晶胞中含有镨原子的数目为___________ 。
②该晶胞的密度为___________ 
。
)是制取稀土金属镨及镨合金的主要原料，采用如图工艺流程可由孪生矿(主要含ZnS、FeS、、等)制备氯化镨晶体()。 已知：①
；②
；③该条件下，溶液中部分金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
| 金属离子 |  |  |  |
| 开始沉淀时的pH | 5.4 | 2.2 | 7.5 |
沉淀完全( )时的pH | 6.9 | 3.2 | 9.0 |
回答下列问题：
(1)为了提高错元素的浸出率，可采取的措施有
(2)滤渣Ⅰ的主要成分为
和S：①写出
的一种用途：②S可用来处理体温计破碎时渗出的液态Hg，还可用来制黑火药(由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成，爆炸时的生成物为硫化钾、氮气和二氧化碳)，写出黑火药爆炸时发生反应的化学方程式：
(3)加入
的目的是(4)滤渣Ⅱ的主要成分为
(5)利用表中的数据求出
)(6)金属镨的晶胞结构如图所示，其晶胞参数分别为
、，，设为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中含有镨原子的数目为
②该晶胞的密度为
。
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示
回答下列问题：
(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是___________ (答一条即可)。
(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、___________ 。
(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是___________ 。
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为___________ 。
(5)“赶氨”时最适宜的操作是___________ 。
(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是___________ (填化学式)
已知：室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示
| 金属离子 | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ |
| 开始沉淀时的pH | 5.5 | 1.8 | 8.3 |
| 完全沉淀时的pH | 6.7 | 2.9 | 10.9 |
回答下列问题：
(1)为了加快“浸取”速率，可采取的措施是
(2)“滤渣I”中的主要成分是MnO2、S、
(3)“除铁”加入CuO的目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3，则pH范围是
(4)“沉锰”(除Mn2+)过程发生的反应的离子方程式为
(5)“赶氨”时最适宜的操作是
(6)“滤液Ⅱ”所含溶质主要是
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】难溶电解质的沉淀溶解平衡及其溶度积常数在生产、科研等领域有着诸的应用。25℃时，各物质的溶度积如下表所示：
(1)现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol·L-1盐酸；③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag+浓度由大到小的顺序是_______ (填序号)。
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为_______ 。
(3)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L-1)_______ 。
| 难溶电解质 | AgCl | AgBr | AgI | BaSO4 |
| Ksp | 1.8×10-10 | 4.9×10-13 | 8.3×10-17 | 1×10-10 |
(1)现将足量AgCl(s)分别加入下列四种溶液：①100mL蒸馏水；②100mL0.1mol·L-1盐酸；③100mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，④100mL0.1mol·L-1MgCl2溶液。充分搅拌后，相同温度下，Ag+浓度由大到小的顺序是
(2)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中
为(3)钡餐是医学检查肠胃的常用造影剂。当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时会影响健康，若有人误服氯化钡，请回答能否通过服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+并说明理由。(已知：5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0.36mol·L-1)
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【推荐2】某科研课题小组研究利用含H+、Na+、Zn2+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、SO
的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如图：
回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是___ 。
(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程___ 。
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10-5mol·L-1)。
为防止Mn2+同时沉淀造成产品不纯，最终选择将溶液的pH控制为7，则此时溶液中Zn2+的沉淀率为___ ，利用滤渣Ⅱ制备高纯的ZnO时，必然含有极其微量的___ (以化学式表示)。
(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)
ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=___ 。(填数值)
(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式___ 。
的工业废电解质溶液，制备高纯的ZnO、MnO2、Fe2O3，设计实验流程如图：回答下列问题：
(1)加入双氧水的目的是
(2)第一次调pH使Fe3+完全沉淀，写出反应的离子方程
(3)第二次调pH前，科研小组成员分析此时的溶液，得到常温下相关数据如表(表中金属离子沉淀完全时，其浓度为1×10-5mol·L-1)。
| 浓度/(mol·L-1) | 氢氧化物的Ksp | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
| Zn2+ | 0.12 | 1.2×10-17 | 6.0 | 8.1 |
| Mn2+ | 0.10 | 4.0×10-14 | 7.8 | 9.8 |
(4)已知常温下，Ksp(MnS)=3.0×10-14，Ksp(ZnS)=1.5×10-24，在除锌时发生沉淀转化反应为：MnS(s)+Zn2+(aq)
ZnS(s)+Mn2+(aq)，其平衡常数K=(5)沉锰反应在酸性条件下完成，写出该反应的离子方程式
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
【推荐3】钴酸锂电池广泛应用于笔记本电脑、手机等小型电子设备中。工业通过处理废旧钴酸锂电池正极材料(主要成分为LiCoO2，含少量金属Cu等)回收Co和Li。
(1)废电池预处理
钴酸锂电池工作时发生反应：LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到___ 的目的。
(2)酸浸正极材料
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：___ 。
②其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是___ 。
(3)沉钴，回收Co(OH)2
向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH=___ 时，Co2+沉淀完全[c(Co2+)≤10-5mol·L-1]。
(4)测定Co(OH)2的含量
Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL。
已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O
(未配平)
计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)___ 。
(1)废电池预处理
钴酸锂电池工作时发生反应：LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2将废旧钴酸锂电池在盐水中浸泡，使电池充分放电。该处理过程既可以保障后续操作的安全性，还可以达到(2)酸浸正极材料
①将预处理后的正极材料粉碎，加入3mol·L-1硫酸和30%H2O2的混合溶液。写出酸浸时生成Li2SO4和CoSO4的化学方程式：
②其他条件相同，浸泡1h，不同温度下钴或铜的浸出率如图所示。从75℃～85℃，铜浸出率增大的幅度明显高于65℃～75℃增大的幅度，原因是
(3)沉钴，回收Co(OH)2
向0.100mol·L-1CoSO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH，pH=7时开始出现Co(OH)2沉淀。继续滴加NaOH溶液至pH=
(4)测定Co(OH)2的含量
Co(OH)2在空气中易被氧化为CoOOH。在稀硫酸中加入0.1000gCo(OH)2样品，待样品完全溶解后加入1.000gKI固体。充分反应后，调节溶液pH=3～4。以淀粉作指示剂，用0.01000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至中点，消耗标准溶液25.00mL。
已知：Co3++I-→Co2++I2(未配平)；I2+S2O
→I-+S4O(未配平)计算样品中Co(OH)2的质量分数(写出计算过程)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）。
（1）写出A中反应的化学方程式_____ 。
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____ 。
（3）C中盛放CCl4的作用是___ 。
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入___ ，现象是__ 。
（1）写出A中反应的化学方程式
（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是
（3）C中盛放CCl4的作用是
（4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入
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【推荐2】为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，X是___________ (填两种物质的化学式)。
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是___________ (填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是___________ (填序号)。
A．CO还原CuO的反应 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：镁片逐渐溶解、有大量气泡产生、___________ 。
②产生上述现象的原因是___________ 。
(1)将纯固体物质X分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内红墨水的液面高度如图所示。
①若如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是
②若如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是
A．CO还原CuO的反应 B．CaCO3的分解反应 C．Al和Fe2O3的反应
(2)如图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸。试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是：镁片逐渐溶解、有大量气泡产生、
②产生上述现象的原因是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】亚氯酸钠(
)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成
并放出
，有类似
的性质。饱和溶液在温度低于
时析出晶体
，在温度高于时析出晶体。高于
时，晶体分解成
和。某兴趣小组探究的制备与性质。
Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量，充分反应。
(1)仪器a的名称为___________ ，仪器b的作用是___________ 。
(2)装置A中生成，的离子方程式为___________ 。
(3)若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的晶体，主要操作为：①___________ ；②___________ ；③___________ ；④___________ 。
Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。
(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：___________ 。
(5)实验过程中，B中酸化的
淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为___________ 。
(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：___________ 。
)是一种高效漂白剂，在酸性条件下生成并放出，有类似的性质。饱和溶液在温度低于时析出晶体，在温度高于时析出晶体。高于时，晶体分解成和。某兴趣小组探究的制备与性质。Ⅰ．制备亚氯酸钠。
关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量
，充分反应。(1)仪器a的名称为
(2)装置A中生成
，的离子方程式为(3)若从装置A反应后的溶液中获得较纯净且干燥的
晶体，主要操作为：①Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。
停止通入
气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。(4)已知增大反应物浓度、升高温度或加入催化剂等会加快反应的进行。开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是：
(5)实验过程中，B中酸化的
淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：
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