【推荐3】氮化锂是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：
(1)装饱和溶液的仪器是______________(填名称)。
(2)B装置的作用是______________。
(3)气流从左至右，装置的连接顺序为______________。
(4)实验时，先点燃______________(填“A处”或“C处”)酒精灯。
(5)A装置中制备的反应的化学方程式为______________。
(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是______________。
(7)取粗产品于试管中，向试管中滴加蒸馏水，有气体产生，同时溶液呈碱性。与水反应的化学方程式为______________。

【推荐1】请完成下列填空：
(1)还原剂肼()与氧化剂混合极易发生反应，生成气态水和氮气。已知：①使和转化为、、需要吸收热量，破坏键需吸收热量；②与完全反应生成气态水和氮气的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式为___________。
②断开键吸收的热量为___________。
(2)25℃时，(为或)的沉淀溶解平衡关系如图所示。

①___________。
②向X点对应的饱和溶液中加入少量固体，___________(填“能”或“不能”)转化为Y点对应的溶液。
③当和沉淀共存时，溶液中___________。

【推荐2】（1）可逆反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

①写出该反应平衡常数的表达式________。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）常温下，浓度均为0.1mol·L^－1的下列六种溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L^－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________(填编号)。
A．HCNB．HClOC．H₂CO₃D．CH₃COOH
②据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________(填编号)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃===NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN===CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO===Na₂CO₃＋2HClO
（3）泡沫灭火剂中装有Al₂(SO₄)₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式_______________________________________________________
（4）写出难溶电解质的溶度积表达式，Mg(OH)₂：____________；在Mg(OH)₂悬浊液中加入MgCl₂固体，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)，K_sp________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（5）1g固体炭与水蒸气反应生成CO气体和H₂气体，需吸收akJ热量，此反应的热化学方程式为____________________________________

【推荐3】工业上以锂辉石（Li₂O·A1₂O₃·4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂+H₂SO₄（浓） =Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

T/℃	20	40	60	80
S(Li2CO3)/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S(Li2SO4)/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是____________________________________________________________________。

（2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)₂和CaCO₃。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡移动原理解释）__________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________________________________________________________。
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下。
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃。
① a中，阳极的电极反应式是_____________________________。
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是__________________________________。

【推荐2】用锑砷烟灰(主要成分为Sb₂O₃、As₂O₃，含Pb、Ag、Cu等元素)制取焦锑酸钠[NaSb(OH)₆]和砷酸钠(Na₃AsO₄)，不仅治理了砷害污染，还可综合回收其它有价金属。其工艺流程如图所示：

已知：
①Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na₂S溶液
②硫浸后，锑砷以Na₃SbS₃、Na₃AsS₃存在；
③NaSb(OH)₆易溶于热水，难溶于冷水，不溶于乙醇。
回答下列问题：
(1)“硫浸”时，Sb₂O₃溶解的离子方程式为___。
(2)用NaNO₃和NaOH浸取锑砷烟灰也可得到Na₃SbO₄，其缺陷是__。
(3)“氧化”时所用H₂O₂的电子式为___，反应温度不宜太高的原因是___。
(4)“中和”时，生成NaSb(OH)₆的化学方程式为___，操作X为__、过滤、洗涤、干燥。
(5)As₂O₃对应的酸为H₃AsO₃，测得某工业酸性废液中含H₃AsO₃和Fe²⁺，其浓度如表：

物质	H3AsO3	Fe2+
浓度/g·L-1	0.378	0.840

已知：K_sp(FeAsO₃)>K_sp(FeAsO₄)=5.70×10^-21，H₃AsO₃的还原性比Fe²⁺强。
根据题目信息，则可采用__方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO)=__mol·L^-1(不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)

【推荐3】对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

已知：25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.5 × 10^-7，K_a2=4.7 × 10^-11；K_sp(BaMoO₄)=3.5 × 10^-8；K_sp(BaCO₃)=2.6 × 10^-9；该工艺中，pH＞6.0时，溶液中Mo元素以MoO的形态存在。
(1)“焙烧”中，有Na₂MoO₄生成，其中Mo元素的化合价为___________。
(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为___________。
(3)“沉钼”中，pH为7.0。
①生成BaMoO₄的离子方程式为___________。
②若条件控制不当，BaCO₃也会沉淀。为避免BaMoO₄中混入BaCO₃沉淀，溶液中c()：c(MoO)=___________(列出算式)时，应停止加入BaCl₂溶液。
(4)①滤液III中，主要存在的钠盐有NaCl和Y，Y为___________。
②往滤液III中添加适量NaCl固体后，通入足量___________(填化学式)气体，再通入足量CO₂，可析出Y

【推荐1】辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu₂S)及少量脉石(SiO₂)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：（已知：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳、四氯化碳和苯。）

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：____________。
(2)“回收S”过程中温度控制在50~60 ℃之间，不宜过高或过低的原因是_____________________。
(3)气体NO_x与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_________________。向“滤液M”中加入(或通入)____(填字母)，可得到另一种可循环利用的物质。          
a.铁                    b.氯气                  c.高锰酸钾
(4)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__________________；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，加入HNO₃调节溶液的pH，其理由是___________。
(5)洗涤硝酸铜晶体的洗涤剂可以使用下列物质中的______________。
a.酒精                    b.热水                  c.饱和硝酸铜溶液

【推荐3】氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨_______的性质。
(3)氧化炉中，NH₃转化为NO的化学方程式为_______。标准状况下，5.6LNH₃被氧化为NO时转移电子的物质的量为_______。
(4)吸收塔中出来的尾气可用Na₂CO₃溶液吸收，主要反应为：
a.
b.
①吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体。该晶体中的主要杂质是_______(填化学式)；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
②根据反应b，每产生22.4L(标准状况下)吸收液质量将增加_______g。
(5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增长的贡献率占50%左右，但人类如果过度施用化肥，对环境造成影响是_______(任答1点)；为了维持自然界中氮的平衡，除了合理施用化肥外，人类还可以采取措施是_______(任答1点)。