【推荐1】某学者分别使用和作催化剂对燃煤烟气脱硝脱硫进行了研究。
(1)催化剂制备。在60～100℃条件下，向足量NaOH溶液中通入一段时间，再加入适量新制溶液，充分反应后制得混合物X；向混合物X中加入溶液，充分反应后经磁铁吸附、洗涤、真空干燥，制得催化剂。
①通入的目的是_______。
②混合物X与反应生成和，该反应的化学方程式为_______。
(2)催化剂研究。如图-1所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测定浓度对模拟烟气(含一定比例的NO、、、)中NO和脱除率的影响，NO脱除率与浓度的关系如图-2所示。

   

已知：·OH能将NO、氧化。·OH产生机理如下。
反应Ⅰ：(慢反应)
反应Ⅱ：(快反应)
①与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时NO脱除率更高，其原因是_______。
②NO部分被氧化成。被NaOH溶液吸收生成两种含氧酸钠盐，该反应的离子方程式为_______。
③实验表示·OH氧化的速率比氧化NO速率慢。但在无催化剂、作催化剂、作催化剂的条件下，测得脱除率几乎均为100%的原因是_______。
(3)催化剂的回收。将回收的废催化剂进行处理，制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-3所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置_______，请说明确定理由：_______。

【推荐2】以软锰矿(主要含有MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO₄的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时MnO₂转化为Mn²⁺，反应的离子方程式为___________。
(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，最适宜的氧化剂为___________(填标号)。
a、H₂O₂b、HNO₃c、Cl₂
(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=___________[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]。
(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是___________。
(5)“焙烧”时，由MnCO₃生成MnO₂的化学方程式为___________。
(6)提高“水浸”速率可以采取的措施为___________(写两条)；“系列操作”包括___________，过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】利用黄铁矿(主要成分为FeS₂)与软锰矿(主要成分为MnO₂)制备MnSO₄·H₂O并回收单质硫的部分工艺流程如下：

已知：酸浸液主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等金属阳离子。
(1)当温度为90℃时，酸浸过程中硫酸浓度c对Mn浸取率的影响如图所示。

①基态Fe²⁺的价电子排布式为___________。
②酸浸时反应生成Fe³⁺和S的离子方程式为___________。
③100 min后，Mn浸取率随硫酸浓度增大而呈下降趋势，可能的原因是___________。
④酸浸液中还含有Cd²⁺等重金属阳离子，请结合数据计算说明能否用MnS除去Cd²⁺？[K_sp(MnS) = 1.2×10^-14，K_sp(CdS) = 3.6×10^-29]___________。
(2)(NH₄)₂S溶液浸取滤渣时的反应为(n-1) S + S^2- = ，单质硫浸取率随温度变化曲线如图所示。温度高于30℃，单质硫浸取率下降的可能原因是___________。

【推荐1】一氧化二氯()是高效安全的杀菌消毒剂，某兴趣小组用下图所示装置制备并收集，反应的原理如下：。
已知：的部分性质如表所示

物理性质	化学性质
常温下，是棕黄色、有刺激性气味的气体；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃	易溶于水，同时与水反应生成

请回答下列问题：
(1)装置A中仪器a的名称为______________，装置A中发生反应的化学方程式为______________。
(2)装置B中盛装的试剂的名称为______________。
(3)装置E采用冰水混合物冷却的目的是______________。
(4)装置F中无水的作用是______________。
(5)与传统消毒剂比较，消毒效率是的______________倍(产物视为，消毒效率以单位质量得到的电子数表示，结果精确到0.01)。
(6)某温度下，将氯气通入G装置中，反应得到，和的混合溶液，经测定与的物质的量之比为4∶1，写出该反应总的离子方程式：_______________。

【推荐2】化学小组同学为研究氯气制备和氯水的成分及性质进行了如下实验。
【实验1】制备氯气。
如图是实验室制取纯净、干燥氯气装置图。

(1)仪器a的名称是_______，烧瓶中反应的化学方程式是_______。
(2)①中的试剂是_______。
(3)②中试剂的作用是_______。
【实验2】研究氯水性质。
实验操作及现象如下表。

	实验2-1	实验2-2
实验操作(氯水均为新制)
实验现象	溶液变蓝

(4)实验2-1中反应的离子方程式是_______；该实验的结论是_______。
(5)实验2-2中的现象是_______，说明氯水中含有的粒子是_______。
(6)向氯水中加入少量溶液，反应的离子方程式是_______，检验氧化产物的操作及现象是_______。
【实验3】验证HClO光照分解产物
(7)设计数字化实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，用传感器测定广口瓶中浓度和氧气体积分数，得如下曲线。

解释两图中曲线变化的原因_______。实验过程中溶液pH的变化趋势是_______。(填“增大”、“减小”或“不变”)

【推荐3】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_____________。装置B中饱和食盐水的作用是_____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 _____________________________。
(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_______。(填字母序号)

	a	b	c	d
I	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
II	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
III	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为__________色，说明_________________________。
打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 _______________，写出反应的化学方程式是_________________________。
(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：____________

【推荐1】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
I.实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO₃和NaClO。

已知：3Cl ₂+6KOHKClO₃+ 5KCl + 3H₂O
(1)烧瓶内发生的离子反应方程式是 _______ 装置a中的试剂是 _______ 。
(2)装置c中发生的离子反应方程式是 _______
(3)d装置的作用为 _______ 。
II.亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到 NaClO₂·3H₂O：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出晶体是 NaClO₂。
(4)“合成”中发生：2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ = 2NaHSO₄ + 2ClO₂↑，在该反应中氧化剂是 _______ 。若生成2molClO₂时，电子转移的数目是 _______ 。
(5)“转化”过程中，H₂O₂的作用是 _______ (填“氧化剂”或“还原剂”)。将得到的 NaClO₂溶液进行蒸发浓缩， _______ ，过滤洗涤，得到 NaClO₂·3H₂O。
(6)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验
步骤一：取10.00gNaClO₂样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应生成碘。
步骤二：将反应液定容至200 mL，取出20.00 mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.00mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液与之反应。
步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na₂S₂O₃溶液22.00 mL。
(所需的关系式： NaClO₂~4I^-~2I₂~4Na₂S₂O₃)
该 NaClO₂样品的纯度是 _______ (纯度为百分含量，写出计算过程)。

【推荐2】氯化铝常用于金属冶炼、食品级产品膨松剂等。某兴趣小组在实验家中设计如下实验装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(已知AlCl₃易升华，遇潮湿空气即变质，同时产生大量白雾)。
   
(1)反应前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。
(2)实验开始前应进行的操作是___________。
(3)装置B中盛放___________溶液，C中装置盛放的试剂是___________。
(4)实验时应先点燃___________(填A或D)处酒精灯，再点燃另外一处酒精灯。
(5)写出G装置中发生反应的离子方程式___________。
(6)有同学提出用一件仪器填充某试剂可同时起到装置F和G的作用，从而简化该实验装置，该试剂名称为___________。

【推荐3】以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：
   
(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 ℃左右进行。氯化时存在Cl₂与Ca(OH)₂作用生成Ca(ClO)₂的反应，Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂。
①电石与H₂O反应的化学方程式为___________________。生成Ca(ClO)₂的化学方程式为___________________。
②提高Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的转化率的可行措施有________(填序号)。
A．适当加快通入Cl₂速率
B．充分搅拌浆料
C．加水使Ca(OH)₂完全溶解
(2)氯化过程中Cl₂转化为Ca(ClO₃)₂的总反应方程式为：6Ca(OH)₂＋6Cl₂===Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O，氯化完成后过滤。
75 ℃时 Ca(ClO)₂进一步转化为Ca(ClO₃)₂的反应方程式为__________________。
滤渣的主要成分为________(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO₃)₂转化为KClO₃的原因是________。
   
若溶液中KClO₃的含量为100 g·L^－1，从该溶液中尽可能多地析出KClO₃固体的方法是_______________________________。

【推荐1】过硫酸钾(K₂S₂O₈)可用作破胶剂、聚合促进剂、氧化剂、分析试剂等，100℃时分解。实验小组对过硫酸钾进行相关探究，回答下列问题：
(1)K₂S₂O₈中硫元素化合价为___________价，K₂S₂O₈可用于检验酸性溶液中的Mn²⁺，在催化剂的作用下可发生氧化还原反应，溶液变为紫红色，写出该反应的离子方程式___________。
(2)小组同学预测过硫酸钾的分解产物有K₂SO₄、SO₃、SO₂和O₂，并用下图所示装置验证分解产物中含有SO₃和SO₂ (部分夹持及加热仪器已省略)。

①装置E中盛放的试剂为___________(填字母)。装置D中有气泡冒出，还观察到的现象是___________。
a．品红溶液        b．NaOH溶液        c．BaCl₂溶液          d． Ba(NO₃)₂溶液          e．浓硫酸
②实验时，通入He排尽装置中的空气后，应先加热装置___________(填“A”或“B”)，其中装置A适合的加热方式为___________。
③装置B中石棉线的作用为___________。
(3)工业上利用K₂S₂O₈能将低价氮氧化为，来测定废水中氮元素的含量。取100mL含NH₄NO₃的废水，用c mol/L的K₂S₂O₈标准溶液滴定(杂质不参加反应)，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为VmL，则废水中氮元素的含量为___________mg/L。

【推荐2】在化学课上老师向NaOH溶液通入CO₂后无明显现象。
(提出问题)如何通过实验证明CO₂与NaOH发生了反应?
[查阅资料]①碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，会先反应生成碳酸氢钠(Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃)
②碳酸钠在二氧化碳过量的条件继续与水和二氧化碳反应生成碱性较弱的碳酸氢钠。
(设计实验)
(1)反应物之--CO₂消失的角度，某同学设计了如图所示的实验，打开活塞，向充满CO₂的瓶中滴入NaOH溶液，一会儿后观察到的现象是______________。据此现象判断NaOH与CO₂发生了化学反应。

但上述实验不足证明反应.其理由是______________________，完善的方案是_______________。
(2)从生成物Na₂CO₃角度，经过讨论，分别设计了以下两个实验方案：

实验操作	实验现象	结论
方案一：向实验(1)所得的溶液中加入________溶液	有白色沉淀产生	有新物质Na2CO3生成,发生反应。
方案二：向实验(1)所得溶液中滴加过量稀盐酸	_________________

(实验拓展)该小组同学将过量的干冰放入氢氧化钠溶液中，利用数字化技术测定溶液pH变化，如图所示。请用化学方程式回答下列问题：

(3) BC段pH降低的原因可能是_____________________；
(4)CD段pH低于7的原因可能是_____________________。

【推荐3】为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。

实验时打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，使浓盐酸与酸性KMnO₄反应。
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是___________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是___________。
（3）反应完全后，可往B中加入CCl₄来分离提纯，该实验过程名称为________。
（4）实验室制氯气通常使用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下反应，试写出该反应的化学方程式____________________。