【推荐1】已知A、B、C、D、X、Y六种物质均由短周期元素组成，其中X为常见离子化合物，它们之间的转换关系如下图所示

（1）已知条件I和条件II相同，则该反应条件为____________________ 。
（2）物质X的电子式为_____________________ 。
（3）写出B与Ca(OH)₂反应的化学方程式______________________________ 。
（4）写出X在条件II下反应生成B、C、D的离子方程式_____________________________________________ 。
（5）写出实验室制B的化学方程式，并标出电子转移方向、数目____________________________________________ 。
（6）请简述鉴定物质X的实验方法____________________________________。

【推荐2】某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0mol·L-1 注：①按一定比例稀释后使用      ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用

(1)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mL 0.06mol·L^-1的NaClO溶液：
①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______；
②稀释时，需要取用_______mL“84消毒液”原液；
③下列操作会对配制的NaClO溶液浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．加水稀释“84消毒液”原液后立即转移至容量瓶：_______；
B．定容操作时，俯视刻度线：_______；
C．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线：_______；
(2)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生一种能使湿润pH试纸先变红后褪色的气体：
   
①该气体的化学式为___________，请写出84消毒液与洁厕灵反应产生该气体的离子方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目__________________________________；
②棉花团(蘸有溶液A)的作用是_____________________________。

【推荐3】二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有和两种主要成分。某同学为测定某二氧化氯漂白液中的浓度，进行如下实验：
【实验Ⅰ】需要480mL0.10mol/L的溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②将烧杯中的溶液小心的注入容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、___________、___________、___________；
(2)配制溶液过程中需称量固体的质量为___________；
(3)配制溶液过程中，若定容时俯视刻度线，则配制的溶液浓度___________；
【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：、
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.10mol/L的溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：
③加入稀硫酸调节溶液，发生反应：
④再逐滴加入0.10mol/L的溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗溶液20mL。回答下列问题：
(4)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：__________

(5)该二氧化氯漂白液中的物质的量浓度为___________。(请写出计算过程)

【推荐1】市政污泥含大量金属(等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并可以作为资源再次被我们利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾()的工艺流程如下：

已知：“沉铁”时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀。回答下列问题：
(1)为提高“酸浸”效率，可采取的措施有___________(任写一条)。
(2)“一系列操作”主要包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。
(3)用锌粉除铜、镍时，先除去铜，然后分离再置换除镍，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含溶液中同时加入锌粉和，得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为___________。
(4)“浸渣”中含有，经一系列处理得 {可溶于水，电离成和}，用肼(N₂H₄)，还原得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂，写出该反应的离子方程式：___________，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(5)浸出液中含有，“沉铁”步骤中发生反应的离子方程式为___________。pH对不同金属沉出率的影响如图所示，在时，在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，损失率均升高，原因可能是___________。

【推荐2】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：
(1)X电离方程式为_______。
(2)氯的某种氧化物中氯、氧元素质量比为，则_______。
(3)Y可用于实验室制，其焰色试验为紫色，则Y的化学式为_______。
(4)具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的_______倍(还原产物都为，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。
(5)可用潮湿的Z与反应制取，同时生成，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为_______。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

【推荐3】党的二十大报告指出“绿水青山就是金山银山”，用化学技术治理环境问题中显得尤为重要。
(1)将和两种气体转化为合成气和，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。甲烷及二氧化碳重整涉及以下反应：
I．
II．
反应___________。(用表示)
(2)一种基于吸收剂区分的同时脱硫脱硝反应的装置如图所示。反应器I吸收，反应器II吸收NO，隔绝空气反应一段时间。

①当观察到反应器I中悬浊液变澄清时，反应的离子方程式___________。
②反应器II中所发生的反应为，盛有溶液最多能吸收(标准状况下)的体积为___________。
(3)日本政府于2023年8月24日下午一点启动福岛核污染废水排海，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料。核废料中+6价的铀可以通过电化学还原法处理，还原为的电化学装置如图所示：

阴极发生的反应为：，阴极区溶液中发生反应：、。
①阴极上发生的副反应为：___________。
②阴极区溶液中加入的目的是___________。
③电还原处理+6价的铀转移，阴极区减少___________mol。

【推荐2】某工厂的固体废渣中主要含和，还含有少量和。利用该固体废渣制取溶液的工艺流程如图所示：

已知：①在酸性溶液中不稳定，会转变成和。
②是酸性氧化物，难于水和酸。
(1)写出与稀硝酸反应的离子反应方程式为___________；
(2)酸溶时，反应温度不宜超过，其主要原因是___________；
(3)酸溶试剂改用绿色氧化剂(和稀硝酸的混合液)，基本无氮氧化物排放，写出废渣中与绿色氧化剂反应的离子反应方程式___________；
(4)中和试剂选择，若改为，缺点是___________。

【推荐3】胆矾晶体在工农业生产和医药领域都有重要应用。工业上可以用黄铜矿为原料制备胆矾晶体，黄铜砫的主要成分为CuFeS₂ (含有少量SiO₂杂质)，一种以黄铜矿为原料制备胆矾晶体的工艺流程如图。

请回答下列问题：
(1)“焙烧”前，为了增大固体的接触面积，提高反应速率，可采取的措施是_______。
(2)请配平“焙烧”时发生反应的化学方程式：_____________________
(3)“酸浸”时使用的试剂X其溶质为_______(写名称)；“过滤”操作使用的玻璃仪器有_______、_______、玻璃棒，“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。
(4)检验是否除尽的操作为：_______。
(5)为了得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】在工业中利用镁制取硅：2Mg＋SiO₂2MgO＋Si，同时有副反应发生：2Mg＋SiMg₂Si，Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)，SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。如图是进行Mg与SiO₂反应的实验装置：

（1）由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填字母)。
a．石灰石               b．锌粒                 c．纯碱
（2）实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是____________________，当反应开始后，移走酒精灯反应能继续进行，其原因是_____________。
（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为____________________。

【推荐3】KMnO₄在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO₄并探究其性质。
(一)KMnO₄的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K₂MnO₄

(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K₂MnO₄的化学方程式为______。
步骤II：由K₂MnO₄制备KMnO₄。已知：K₂MnO₄易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；
②向滤液中通入足量CO₂，过滤出生成的MnO₂；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO₄晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO₂，可观察到的现象为______；
(二) KMnO₄的性质。已知：KMnO₄具有强氧化性，可与草酸(H₂C₂O₄)反应：2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄=K₂SO₄＋2MnSO₄＋10CO₂↑＋8H₂O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录]

编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液	H2O	0.05 mol·L-1 KMnO4溶液	3 mol·L-1稀硫酸
1	3.0	1.0	4.0	2.0	4.0
2	2.0	2.0	4.0	2.0	5.2
3	1.0	3.0	4.0	2.0	6.4

(5)为完成实验目的，H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO₄)=______。