【推荐1】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、Na₂O、CO₂、CuO
②HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
③NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂
(1)三种物质依次是(填化学式)：
①__________；②__________；③__________。
(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO₃，该反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(3)写出Na₂CO₃与足量稀硫酸反应的离子方程式：__________。
(4)与H^＋、OH^-在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明与OH^-在溶液不能大量共存的原因：__________。
(5)储氢纳米碳管具有广泛的用途，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳来颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O。回答下列问题：
①用单线桥标出反应中电子转移方向和数目___________。
②上述反应的离子方程式是___________。
③离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca²⁺、OH^-、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45。据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的CO₂，溶液导电能力随CO₂通入量的变化趋势正确的是___________。
A．    B． C． D．
(6)次磷酸(H₃PO₂)是精细磷化工产品，具有较强还原性。H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化产物为H₃PO₄，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O₂，写出的化学方程式：_______。
②若X为NaOH溶液，则写出的化学方程式：_______。
(2)已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：


由此可以确定、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_______。
(3)、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是_______(填元素符号)，氧化剂是_______(填化学式)。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_______。
_______+_______+_______→_______+_______
③将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。
+

【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中和利用下图装置制备(热水浴中)和(冰水浴中)，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)盛放粉末的仪器名称是___________，a中的试剂为___________。
(2)写出该实验中制备的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的数目和方向：___________；当生成时，转移电子数为___________。
(3)b中化学反应的离子方程式是___________。
(4)d的作用是___________，可选用试剂___________(填标号)。
A．                            B． C．                    D．
(5)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，先滴加溶液，再滴加淀粉溶液，1号试管溶液颜色不变；2号试管溶液变为蓝色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。
(6)工业上采用电解溶液制备氯气，请将反应方程式补充完整，并用单线桥表示电子转移：___________,□□□□□□

【推荐1】已知A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物。且A、B、C均含有同一种元素，A可用于呼吸面具中的氧气来源，B是制备普通玻璃的主要成分之一，D在常温下是一种常见液体，E是一种两性氢氧化物，F是一种非金属单质。它们之间有如下关系：A+D→C+F，C+E→盐+D。
(1)写出下列物质的化学式：A_____、B_____、D_____、F_______
(2)写出C+E→盐+D的离子方程式_____________________________；
(3)E中某元素的单质可与氧化铁发生铝热反应，写出其反应的化学方程式__________________________________。

【推荐3】下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列出。已知：A为红色固体，B为无色油状液体，是实验室常见的气体干燥剂, C是无色气体，F为黄绿色气体，G为白色沉淀。

（1）G的化学式为______________。
（2）F的电子式为______________。
（3）写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式______________。
（4）写出无色气体C与O₂反应生成I的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：_____。

【推荐1】I．NaOH是重要的化工原料，研究其制备、贮存、检验及应用有重要意义。
(1)已知：a．Na₂O+H₂O=2NaOH；b．2NaCl+2H₂O2NaOH+Cl₂↑+H₂↑。工业上制取NaOH不用反应a而用反应b的原因是___________。
(2)NaOH在保存过程中易变质生成Na₂CO₃，请写出变质的化学方程式：___________。
(3)探究NaOH样品是否发生变质。
①若NaOH样品已变质，请设计实验方案证明：______________________。
②一定质量的NaOH在变质前后分别与足量的稀硝酸反应，消耗硝酸的质量___________(填“变质前多”、“变质后多”或“一样多”)。
II．某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl^-、、、H^＋、Ba^2＋、Na^＋，某同学进行了如下实验：     
a． 向溶液中加入过量的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，过滤；
b． 向Ⅰ中滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
c． 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
(4)依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有___________ ；一定没有___________；可能存在的离子为___________。

【推荐1】某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是_________，D的作用____________。
(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是____________________。
(3)此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________，有同学测出了反应后溶液中ClO^-、两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a．图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b．所取石灰乳中含有Ca(OH)₂的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式）__________________，为避免此副反应发生，可采取的措施是___________

【推荐2】实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl_2.已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式是___________。
(2)装置B的作用是___________。
(3)装置C中盛放的物质是___________。
(4)装置D用于收集Cl₂，装置D中进气方向为___________(填“甲”或“乙”)，若在D中放入干燥的布条，布条___________。(填“褪色”或“不褪色”)

(5)装置E用于吸收尾气，E中发生反应的离子方程式是___________。
(6)可用Cl₂和冷的石灰乳反应制备漂白粉，写出化学方程式___________。

【推荐3】某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO₃＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)₂，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。

编号	I	II	III
A	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
B	干燥的有色布条	浓硫酸	湿润的有色布条
C	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
D	湿润的有色布条	碱石灰	干燥的有色布条

（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其有效成份为____________（填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO₂至不再产生沉淀为止，若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。