【推荐1】实验室以绿矾()为原料制备补血剂甘氨酸亚铁［，相对分子质量为204］。有关物质性质如下：

甘氨酸()	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性	易溶于水，难溶于乙醇

实验过程：
I．配制含0.10mol的绿矾溶液。
II．制备：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
III．制备：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入装置C中，然后利用装置A中反应产生的气体将装置C中的空气排尽，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答下列问题：
(1)实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止被氧化变质，应加入的试剂为______(填化学式)：再滴加少量稀硫酸，其作用是______。
(2)实验II中：生成沉淀的离子方程式为______。
(3)实验III中：
①装置C中盛放柠檬酸溶液的仪器名称为______。
②装置A中所盛放的试剂是______(填标号)。
a．固体和稀硫酸       b．和稀硫酸
c．和稀盐酸       d．固体和稀盐酸
③确认装置C中空气排尽的实验现象是______。
④加入柠檬酸溶液，一个作用是调节溶液的pH，促进溶解；另一个作用是______。
⑤根据题目所给的信息，洗涤实验Ⅲ中得到的粗产品，所选用的最佳洗涤试剂是______(填名称)。
⑥若产品的质量为17.34g，则甘氨酸亚铁的产率为______%(保留1位小数)。

【推荐3】硫酸铝在造纸、水净化、土壤改良中有着广泛应用。某化工厂利用含铅废料(成分为及少量)制备硫酸铝晶体的工艺流程如下图所示，回答相关问题。
   
已知生成氢氧化物沉淀的如下表：

开始沉淀时	3.6	6.3	2.3
完全沉淀时	4.9	8.3	3.2

(1)“预处理”时需要将铝废料粉碎，目的是_______。
(2)料渣Ⅰ的成分是_______，酸浸时发生反应的离子方程式为_______。
(3)试剂是一种液态绿色氧化剂，料液Ⅰ中反应的离子方程式_______。
(4)的范围是_______，试剂B最好是_______，目的是_______。(用离子方程式和必要的文字描述)
(5)操作的内容是_______、过滤、洗涤、干燥等。

【推荐1】我国科学家侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法的工艺流程。


回答下列问题：
(1)由粗盐可以精制饱和食盐水，除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO的试剂分别是___________(按试剂加入顺序填入)。操作①用到的玻璃仪器是___________
(2)将NH₃和CO₂分别通入饱和食盐水中，正确的通入顺序是___________。反应①的离子方程式为：___________。
(3)流程图中加入食盐细粉，其作用是___________，整个流程中可循环使用提高利用率的物质有___________(填物质的化学式)。
(4)固体A中含有少量NaCl，可以用标准HCl溶液滴定来测定A的纯度，选择___________为指示剂
a.石蕊溶液          b.酚酞溶液       c.甲基橙溶液
(5)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？___________。

【推荐2】钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及。采用以下工艺流程可由黏土矿制备。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始和完全沉淀的pH值如下表所示：

金属离子
开始沉淀的pH值	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀的pH值	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：
(1)“酸浸氧化”时需要加热，其目的是___________。
(2)“酸浸氧化”中，和均被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出被氧化成反应的离子方程式___________。
(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为。随滤液2可除去金属离子和___________，以及部分的___________。
(4)“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣3的主要成分是___________。
(5)用HCl“调”时有沉淀生成，生成该滤渣4反应的化学方程式为___________。
(6)“沉钒”反应的离子方程式为___________。

【推荐3】室温下，某小组同学对溶液的性质进行如下探究：
实验I

(1)甲同学测定溶液，用化学用语表示原因___________。
(2)乙同学观察试管中的现象：对比试管和，发现试管中红色更深，由此该同学得出的结论是___________；试管中的现象是___________。
(3)小组同学依据上述实验现象，得出试管a中发生反应的离子方程式为___________。
实验Ⅱ

(4)实验Ⅱ开始前小组同学查阅了相关资料，并对实验现象进行了预测
资料i.   25℃时，
资料ⅱ.生成氢氧化物沉淀的如下表(金属离子的起始浓度为)

开始沉淀时	1.5
完全沉淀时	2.8

①甲同学认为：由于反应恰好完全进行，因此试管中不存在；乙同学则推测该溶液中仍存在，他推测的依据是___________。
②丙同学在试管中加入的盐酸，预期发生反应的离子方程式是___________；丙同学并未观察到沉淀明显溶解。丙同学依据资料信息，猜想盐酸不能使溶解可能的原因是___________。
③欲使沉淀溶解，可采取的措施是___________。

【推荐2】“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)写出由CH₃COOH与C₂H₅¹⁸OH制取乙酸乙酯的化学方程式：___________。
(2)试管②中观察到的现象是___________。
(3)试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是___________。
(4)饱和Na₂CO₃溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液代替，其原因是______。
(5)装置中通蒸气的导气管，不能插入饱和Na₂CO₃溶液中，目的是______。
(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____，主要使用的玻璃仪器是___________(填仪器的名称)。

【推荐3】粗盐中含可溶性杂质（Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂等）和难溶性杂质（泥沙等），提纯流程图如图。

(1)有关说法错误的是______。

A．步骤③与④的顺序可调换

B．步骤⑤除杂所加的试剂为稀盐酸

C．“过滤”后的滤液中含有的主要杂质为Na2CO3

D．通常用余热蒸干NaCl溶液制得NaCl固体

(2)操作①的名称______；操作④中生成的沉淀的化学式为______。

【推荐1】皓矾主要用作制取颜料和其他含锌材料，在防腐、电镀、医学、畜牧业和农业上也有诸多应用。皓矾可由菱锌矿(主要成分为，还含有少量以及等的化合物)制备，制备流程图如图所示：

已知：常温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时的如下表所示：

金属离子
开始沉淀时	1.9	6.4	4.7	7.0	9.1
沉淀完全时	3.4	8.4	6.7	9.0	11.1

回答下列问题：
(1)写出基态铜原子的价层电子排布式_______。
(2)滤渣①的主要成分为_______；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有_______(任写一种作答)。
(3)“氧化”时该步骤离子方程式为_______。
(4)若“调过滤”工序中，调节溶液，所得“滤渣②的主要成分为_______，氢氧化铁的溶度积常数_______。
(5)“转化过滤”中加入锌粉的目的是_______。
(6)从滤液④获得皓矾晶体的具体操作为_______、_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐2】某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu₂Se和Cu₂Te，还含有Ag等稀贵金属。回收铜(CuSO₄)、硒(Se)、碲(Te)的主要流程如图：

(1) “铜沉淀渣”中硒元素化合价为_______
(2)经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu₂Se和Cu₂Te转变为CuSO₄，其中Cu₂Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式
Cu₂Te+      H₂SO₄=2CuSO₄+      TeO₂+_______+        H₂O
___________
(3)焙烧产生的SeO₂、SO₂与“吸收塔”中的H₂O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为_______
(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银(Ag₂SO₄)进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因_______
(5)“滤液2”经过_______、_______、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
(6)碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。用如图装置可以完成碲的精炼。写出碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应式 _______