【推荐2】锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿(主要成分为Sb₂S₃，还含有PbS、As₂S₃、CuO、SiO₂等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl₅之外，还含有SbCl₃、PbCl₂、AsCl₃、CuCl₂等；
②常温下：K_sp(CuS)=1.27×10^-36，K_sp(PbS)=9.04×10^-29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全。
(1)滤渣1中除了S之外，还有___________ (填化学式)。
(2)“浸出”时，Sb₂S₃发生反应的化学方程式为___________。
(3)“还原”时，被Sb还原的物质为___________(填化学式)。
(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu^2＋和Pb^2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S^2-)不低于___________；所加Na₂S也不宜过多，其原因为___________。
(5)“除砷”时有H₃PO₃生成，该反应的化学方程式为___________。
(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为___________。

【推荐3】硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A．     B．     C．
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。

【推荐1】现有原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W五种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子在基态时其最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子在基态时其2p能级上有2个未成对电子，W元素的原子中3d能级上有4个未成对电子。回答下列问题：
(1)化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是___________。
(2)元素W能形成多种配合物，如：等。
①基态的M层电子排布式为___________。其单质在熔融时要破坏___________。
②在常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断晶体属于___________(填晶体类型)晶体，该晶体中W的化合价为___________。
(3)Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图所示，与一个阴离子距离最近且相等的所有阳离子为顶点构成的几何体为___________。每个阳离子周围距离最近的阳离子个数为___________。已知该晶体的密度为ρg/m³，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞边长为___________cm。(用含的代数式表示)

【推荐3】A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____。
（2）B元素是前四周期基态原子中的未成对电子数最多的，其基态原子的价电子排布图为_____。
（3）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该电子的轨道形状为_____，C的基态原子核外电子占用了_____个原子轨道，被其占用的最外电子层本身有_____个能级。
（4）D元素是自然界中含量居第二位的金属元素，其+3价离子简化的核外电子排布式为______，该离子比同元素的其它离子更稳定的原因是_____。
（5）E元素原子最外层电子数是电子层数的3倍，其核外共有_____种能量不同的电子，写出E的具有18个电子的氢化物的电子式：_____。

【推荐1】以铬铁矿（主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等）为原料制取Na₂CrO₄晶体的工艺流程如下：

已知：①+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易氧化；②常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
开始沉淀时的pH	2.7	7.6	9.0	——	——
沉淀完全时的pH	3.7	9.6	11.0	8	9（>9溶解）

（1）滤渣1主要成分是__________________。
（2）写出流程中第1次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式__________________。
（3）“调pH=8”和“调pH>11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？___________。
（4）写出第2次使用H₂O₂时，发生反应的离子方程式___________。
（5）流程图中从Na₂CrO₄溶液至产品中间“□”内的操作是__________、__________过滤、洗涤、干燥
（6）当溶液调pH=10时，则溶液中c(Mg²⁺) 为__________ 。【已知K_sp(Mg(OH)₂)=5.6×10^-12】
（7）在酸性条件下转化为。工业上常用Fe²⁺处理酸性K₂Cr₂O₇废水，先将转化为Cr³⁺，该反应的离子方程式为_____________，再调节溶液的pH使金属离子生成沉淀而除去。

【推荐3】云南是有色金属王国。利用云南钛铁精矿(主要成分为TiO₂、Fe₂TiO₃, 还有少量SiO₂、MgO等)制备还原铁粉和富钛料(制钛白粉的优质原料)的试验研究工艺流程如下:

回答下列问题:.
(1) Fe₂TiO₃可用氧化物的形式表示为 _______ (其中铁元素的化合价为+3); Fe₂TiO₃ 被焦炭粉还原的化学方程式为 ________ ; 还原时间对还原铁粉中铁含量的影响如图所示，可确定还原时间为 _________ h较合理。

(2)磁选可分离出还原铁粉，是利用金属铁具有 _________ 的物理性质。
(3)若磁选分离不完全，所得尾渣酸浸时会有气泡产生，该反应的离子方程式为 __________ ;富钛料.中除TiO₂外，还含有 _______ (填化学式)。
(4)已知CaSO₄的Ksp=9.1×10^-6。中性水中c(Ca²⁺)= _______ (忽略残留的其它金属离子)。

【推荐1】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称为________，副产品的一种用途为_______。
(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________。
(3)写出上述流程中X物质的分子式为________。
(4)从沉淀池中取出沉淀的操作叫________________。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有________。
a．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出
b．使NaHCO₃更多地析出
c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出NH₄Cl的纯度

【推荐2】铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO₄制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO₄(由铁粉和稀硫酸反应制得)和NH₄HCO₃用如图装置模拟上述流程中的“转化”环节。

回答下列问题：
(1)配制溶液所用的蒸馏水须先除去其中溶解的氧气，具体方法是___________。
(2)装置A用于制备FeSO₄，实验过程中，欲将生成的FeSO₄溶液与装置B中的NH₄HCO₃溶液混合，操作方法是关闭___________，打开___________(填“K₁”、“K₂”或“K₃”)；装置B中生成FeCO₃的离子方程式为___________。
(3)转化过程中温度不超过35℃，主要原因是___________；“过滤”环节，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。

(4)干燥过程的主要目的是脱去游离水，该过程中会有少量FeCO₃在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________；检验产品中是否含Fe³⁺需要的试剂有稀H₂SO₄和___________(填化学式)。
(5)取干燥后的FeCO₃样品(含少量FeOOH)37.47g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉18.48g，计算样品中FeCO₃的质量分数为___________%(计算结果取整数)。

【推荐3】软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、CaO、SiO₂等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO₄·H₂O的流程如图：

已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

②温度高于27℃时，MnSO₄晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。
(1)“浸出”过程中MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为___________；
(2)第1步除杂中加入H₂O₂的目的是___________；
(3)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___________(填化学式)，调pH至5~6所加的试剂，可选择___________(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al₂O₃ d.氨水
(4)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF₂除去Mg²⁺的离子方程式：___________，该反应的平衡常数数值为___________；(已知：MnF₂的K_sp=5.3×10^-3；CaF₂的K_sp=1.5×10^-10；MgF₂的K_sp=7.4×10^-11)
(5)采用“趁热过滤”操作的原因是___________；
(6)取少量MnSO₄·H₂O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_______(用离子方程式表示)。